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人教版(教材)高一化学必修 1溶液的酸碱性与 pH教学目标1. 生疏溶液的酸碱性及pH。2. 把握检验溶液pH 的方法。3. 了解溶液的pH 的计算及溶液稀释时pH 的变化规律。4. 了解溶液pH 的调控在工农业生产和科学争论中的应用。教学重难点溶液酸碱性与pH 的计算教学过程1.课导入设疑酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？学生活动依据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析转变条件后c(H+)和 c(OH-) 的值或变化趋势增大或减小。讲解纯水中，对水电离平衡是无影响的，c(H+)=c(OH-)=10-7，在纯水中，参加少量的 HCl，引入了H+，导致平衡左移，c(H+)10-7，c(OH-)10-7，即c(H+)c(OH-)；在纯水中，参加 少量的NaOH，引入了OH-，平衡左移，c(H+)10-7，c(OH-)10-7，即c(H+)c(OH-)。2.课讲授板书一、溶液的酸碱性与pH 的关系设疑能否用c(H+)等于多少来推断溶液酸、碱性？答复温度不同，Kw 不同，c(H+)不同，不能用 c(H+)来推断溶液酸、碱性，只能通过 c(H+) 和 c(OH-)的相对大小来推断。板书酸性溶液中：c(H+)c(OH-)；中性溶液中：c(H+)=c(OH-)；碱性溶液中：c(H+)c(OH-)。讲解在初中化学中我们用pH 表示溶液的酸碱度，那么pH 与 c(H+)又是什么关系呢？我们将 H+的物质的量浓度的负对数称为溶液的pH。板书pH=lgc(H+)。展现25，溶液的酸碱性与pH 的关系图讲解酸性溶液，c(H+)10-7，pH7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)10-7，pH7。pH 越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH 的适用范围是 014。板书pH 越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH 的适用范围是 014。酸性溶液，c(H+)10-7，pH7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7； 碱性溶液，c(H+)10-7，pH7。设疑pH=7 的溶液肯定是中性溶液吗？1答复不肯定。25 时,pH=7 的溶液呈中性,温度高于 25 时,由于水的电离程度增大,K 1.010-14,此时pH=7 呈碱性。推断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和 c(OH-)的W相对大小,不应看pH 的大小,因此只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才肯定呈中性。总结1.在任何水溶液中，都存在H+与 OH，但不能大量共存。2. 溶液呈酸性或碱性的本质在于c(H+)与c(OH)的相对大小；而不在于c(H+)或 c(OH)确实定大小。在肯定温度下，c(H+)与c(OH)此增彼减，但Kw=c(H+)c(OH)始终不变。3. 碱溶液中由水电离出的c(H+)=Kw/c水(OH)无视水电离出的 OH的浓度；同理，酸溶碱液中由水电离出的c(OH)=Kw/c水(H+)酸(无视水电离出的H+的浓度)。4. 任何状况下，均可依据溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小来推断溶液的酸碱性。但只有在25时才能利用c(H+)与 1.010-7mol/L 的相对大小来推断溶液的酸碱性。5. 在分析c(H+)、pH 与溶液的酸碱性的关系时，要留意溶液的温度是否为常温。6. 溶液的pH 范围通常是 014，对于c(H+)1 mol/L 或 c(OH)1mol/L 的电解质溶液，用pH 表示其酸碱度比直接使用c(H+)或c(OH)要便利。当c(H+)或 c(OH)大于 1 mol/L 时，则直接用c(H+)或c(OH)来表示溶液的酸碱度。讲解我们在中学阶段用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊、酚酞。展现酸碱指示剂的变色范围。强调甲石酚要记清，红黄红蓝无色红。三点一四点四，五八八十要分清。讲解溶液的 pH 可以用pH 试纸测量，也可以用 pH 计测量。广泛 pH 试纸的范围为 014(最常用)或 010，用广泛pH 试纸测定溶液的pH 都为整数；周密pH 试纸的pH 范围较窄，可以判别 0.2 或 0.3 的 pH 差值。使用时把一小片试纸放在外表皿或点滴板上，用干净枯燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在枯燥的pH 试纸上，半分钟内，与标准比色卡比照可确定溶液的 pH。教师活动 讲解关于pH 的计算。过渡工农业生产和科学试验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和安康也与溶液的酸碱性有亲热关系。因此，测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学争论，以及日常生活 和医疗保健等都具有重要意义。讲解例如，人体各种体液都有肯定的pH。血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物掌握pH 则是关心治疗的重要手段之一。废水处理。酸性或碱性废水的处理常常利用中和反响，在中和过程中可用pH 自动测定仪进展检测和掌握。农业生产。土壤的pH 影响植物对不同形态养分的吸取剂养分的有效性，各种作物生长都对土壤的 pH 范围有肯定的要求。3. 课堂小结师本节课学习了溶液酸碱性与pH 的相关学问，重点把握溶液酸碱性、pH 的计算等，并完成作业。4. 板书3.2.2 溶液酸碱性与pH1. 溶液的酸碱性与pH 的关系pH=lgc(H+)pH 越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH 的适用范围是 014。酸性溶液，c(H+)10-7，pH7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7； 碱性溶液，c(H+)10-7，pH7。2.溶液pH 的测定方法酸碱指示剂法pH 试纸法3.pH 的计算4.测定pH 的意义溶液的酸碱性与 pH教学目标1. 生疏溶液的酸碱性及pH。2. 把握检验溶液pH 的方法。3. 了解溶液的pH 的计算及溶液稀释时pH 的变化规律。4. 了解溶液pH 的调控在工农业生产和科学争论中的应用。教学重难点溶液酸碱性与pH 的计算教学过程1.课导入设疑酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？学生活动依据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析转变条件后c(H+)和 c(OH-) 的值或变化趋势增大或减小。讲解纯水中，对水电离平衡是无影响的，c(H+)=c(OH-)=10-7，在纯水中，参加少量的 HCl，引入了H+，导致平衡左移，c(H+)10-7，c(OH-)10-7，即c(H+)c(OH-)；在纯水中，参加 少量的NaOH，引入了OH-，平衡左移，c(H+)10-7，c(OH-)10-7，即c(H+)c(OH-)。2.课讲授板书一、溶液的酸碱性与pH 的关系设疑能否用c(H+)等于多少来推断溶液酸、碱性？答复温度不同，Kw 不同，c(H+)不同，不能用 c(H+)来推断溶液酸、碱性，只能通过 c(H+) 和 c(OH-)的相对大小来推断。板书酸性溶液中：c(H+)c(OH-)；中性溶液中：c(H+)=c(OH-)；碱性溶液中：c(H+)c(OH-)。讲解在初中化学中我们用pH 表示溶液的酸碱度，那么pH 与 c(H+)又是什么关系呢？我们将 H+的物质的量浓度的负对数称为溶液的pH。板书pH=lgc(H+)。展现25，溶液的酸碱性与pH 的关系图讲解酸性溶液，c(H+)10-7，pH7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)10-7，pH7。pH 越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH 的适用范围是 014。板书pH 越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH 的适用范围是 014。酸性溶液，c(H+)10-7，pH7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7； 碱性溶液，c(H+)10-7，pH7。设疑pH=7 的溶液肯定是中性溶液吗？答复不肯定。25 时,pH=7 的溶液呈中性,温度高于 25 时,由于水的电离程度增大,K 1.010-14,此时pH=7 呈碱性。推断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和 c(OH-)的W相对大小,不应看pH 的大小,因此只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才肯定呈中性。总结1.在任何水溶液中，都存在H+与 OH，但不能大量共存。2. 溶液呈酸性或碱性的本质在于c(H+)与c(OH)的相对大小；而不在于c(H+)或 c(OH)确实定大小。在肯定温度下，c(H+)与c(OH)此增彼减，但Kw=c(H+)c(OH)始终不变。3. 碱溶液中由水电离出的c(H+)=Kw/c水(OH)无视水电离出的 OH的浓度；同理，酸溶碱液中由水电离出的c(OH)=Kw/c水(H+)酸(无视水电离出的H+的浓度)。4. 任何状况下，均可依据溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小来推断溶液的酸碱性。但只有在25时才能利用c(H+)与 1.010-7mol/L 的相对大小来推断溶液的酸碱性。5. 在分析c(H+)、pH 与溶液的酸碱性的关系时，要留意溶液的温度是否为常温。6. 溶液的pH 范围通常是 014，对于c(H+)1 mol/L 或 c(OH)1mol/L 的电解质溶液，用pH 表示其酸碱度比直接使用c(H+)或c(OH)要便利。当c(H+)或 c(OH)大于 1 mol/L 时，则直接用c(H+)或c(OH)来表示溶液的酸碱度。讲解我们在中学阶段用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊、酚酞。展现酸碱指示剂的变色范围。强调甲石酚要记清，红黄红蓝无色红。三点一四点四，五八八十要分清。讲解溶液的 pH 可以用pH 试纸测量，也可以用 pH 计测量。广泛 pH 试纸的范围为 014(最常用)或 010，用广泛pH 试纸测定溶液的pH 都为整数；周密pH 试纸的pH 范围较窄，可以判别 0.2 或 0.3 的 pH 差值。使用时把一小片试纸放在外表皿或点滴板上，用干净枯燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在枯燥的pH 试纸上，半分钟内，与标准比色卡比照可确定溶液的 pH。教师活动 讲解关于pH 的计算。过渡工农业生产和科学试验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和安康也与溶液的酸碱性有亲热关系。因此，测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学争论，以及日常生活 和医疗保健等都具有重要意义。讲解例如，人体各种体液都有肯定的pH。血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物掌握pH 则是关心治疗的重要手段之一。废水处理。酸性或碱性废水的处理常常利用中和反响，在中和过程中可用pH 自动测定仪进展检测和掌握。农业生产。土壤的pH 影响植物对不同形态养分的吸取剂养分的有效性，各种作物生长都对土壤的 pH 范围有肯定的要求。3. 课堂小结师本节课学习了溶液酸碱性与pH 的相关学问，重点把握溶液酸碱性、pH 的计算等，并完成作业。4. 板书3.2.2 溶液酸碱性与pH2. 溶液的酸碱性与pH 的关系pH=lgc(H+)pH 越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH 的适用范围是 014。酸性溶液，c(H+)10-7，pH7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7； 碱性溶液，c(H+)10-7，pH7。2.溶液pH 的测定方法酸碱指示剂法pH 试纸法3.pH 的计算4.测定pH 的意义
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