2011年高考化学 全国百所名校精粹重组卷（9）测试题

名校精粹重组（9）化 学 试 卷（试卷总分120分 考试时间100分钟）考生注意：1本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。2答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔 将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。3可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl355 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108第卷（选择题 共42分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意）1下列表述错误的是 （ ）A太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料C用ClO2取代Cl2对饮用水消毒，不仅消毒效果好，而且不会形成致癌物D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关2下列有关化学用语使用正确的是（ ）A质量数为37的氯原子： B次氯酸分子的电子式：CCH4Si的结构式： DAl（OH）3的电离：H+AlO2+H2OAl（OH）3Al3+3OH3A、B、C三种物质之间在一定条件下满足如下转化关系，则B不可能是（ ）ACO BNa CFe2+ DCH3COOC2H54用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子总数为2NAB标准状况下，112LC6H14中所含共价键数目为85NAC100mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+数目为01NAD在反应2SO2+O22SO3反应中，投入2molSO2、1molO2充分反应后，转移电子数为4NA5下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D6在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（ A无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-C常温下水电离出的c（H）c（OH）1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中：K、OH、NO、Ca2二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7下列说法正确的是 （ ）A用10mL的量筒量取64mL氯化钠溶液B称取40gNaOH固体迅速倒入100mL的容量瓶中，加水至刻度线配制1mol/L的氢氧化钠溶液C25mL的滴定管内标准液的准确读数为1000mL，管内液体全部放出后，溶液体积等于1500mLD工业上常采用电解熔融的氧化镁制取金属镁 8在一密闭容器中进行如下可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），下列有关说法正确的是（ ）A不论加多大压强，该化学平衡也不会移动 B升温，此化学平衡肯定会发生移动C其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大D在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大9西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可水解：有关说法正确的是（ ）A西维因分子式为C12H10NO2 B反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 D西维因分子中至少有21个原子共平面10用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含Cl、Br、Na、Mg2）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e= 4OH B电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗002g H2 时，b 极周围会产生002g H211下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+B将过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O=O2+4OH-C往明矾溶液中中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD用澄清石灰水吸收少量的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12下列说法正确的是（ ）A常温下，NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12mol/L，则该溶液可能是NH4Cl溶液C01mol/L的醋酸钠溶液20mL与01mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c （CH3COO）c （Cl）c （H）c （CH3COOH）D01molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A）第卷（非选择题共78分）13（12分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号）；实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_ _ _ （2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_（填序号）水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3 溶液 （3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因 （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是_。 （5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_（填序号） 观察稀H2SO4 溶液呈无色 观察CuSO4 粉末呈白色 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色14（8分）氯苯是一种用途广泛的化工原料，是制取农药、医药、染料、助剂及其它有机合成产品的重要中间体，主要用于制造硝基氯苯、苯胺、苯酚、杀虫剂、油漆、快干墨水等,也可以直接作溶剂。它又是与氯碱工业息息相关的重要氯产品。目前国内外生产一氯化苯主要采用苯氯化法 ，即用纯苯和干燥氯气在氯化塔内进行反应，生成的氯化液经过水洗，中和，干燥后，送入粗、精馏塔蒸馏得到成品氯苯。它的生产工艺流程如下：苯干燥氯化氯气冷凝水洗中和H2ONaOH粗馏精馏成品残液多氯化物二氯苯喷淋吸收尾气吸收 尾气副产盐酸回收碱性下水苯请回答下列问题：（1）写出由苯与氯气生成氯苯的化学方程式 ；（2）在上述流程中可以循环利用的物质是 ；（3）此反应中造成氯苯产率偏低的原因可能有 ；（4）已知苯的熔点为55，沸点为801，不溶于水。下列苯干燥的措施，正确的是 A在苯中加入浓硫酸，加热 B在苯中加入氯化钙，蒸馏C将苯直接蒸馏，收集苯15（10分）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成Cr（OH）4-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表。Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ksp8010-164010-386010-31完全沉淀的pH903256请回答下列问题： （1）在中调节pH的范围至 为最好。（填序号） A34 B68 C1011 D1214 （2）若在使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是 。方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。 （3）写出此阴极反应的电极方程式 。现用上法处理1104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为_kg。16（10分）随着经济发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。 （1）乙丙橡胶（）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是 。 （2）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为探测器的电化学元件，可测定（=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是 。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为 。 （3）测定汽车尾气中NO，NO2的方法之一，用3的H2O2溶液吸收生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定。若要确定尾气中NO，NO2体积分数总和，所需的数据有_（选填序号）。A气体样品的体积 BNaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积C从滴定开始到指示剂变色所需的时间 D两种氮氧化物的体积比（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气（CO和H2）生产甲醇的化学方程式_ _，用该方法合成甲醇的最大优点是_ _。已知甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。17（10分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：H的结构简式是_ _；反应的类型是 ； 反应的化学方程式是_；有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种；请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。反应物反应条件反应物反应条件例： 18（8分）过渡金属的性质近阶段在研究中受到广泛的重视（1）2009年10月1日国家规定市售化妆品必须要标注产品成分。口红中不同颜色是由包裹在超细云母颗粒表面的TiO2厚度决定的。已知转化为TiCl4的反应方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g） + 2CO （g），该反应的平衡常数表达式K。TiCl4的百分含量随温度的变化如右图所示，升高温度时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。已知： FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为 。（3）Na2FeO4是一种紫红色的固体，将它溶于水所得溶液呈碱性，试写出溶液中c（Na+）、c（FeO42-）、c（H+）、c（OH-）从大到小的顺序为 。Na2FeO4能用于自来水杀菌消毒和净化水质的原因是 。19（8分）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据为（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因 。（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 （填序号）。ANaCl B NaOH CNa2CO3 DNa2SCaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述） 。（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式） 。（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为040g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为001mol/L的M溶液2000mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。20（12分）砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）As的核外电子排布式为 。（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B第一电离能：AsGaC电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键E半导体GaP与GaAs互为等电子体（4）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700时制备得到。AsH3的空间形状为 ，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是 。参考答案1B 解析水泥是传统无机非金属材料2D 3B 解析A项中，A、B、C分别是C、CO、CO2，正确；B项中，不符合；C项，A、B、C分别是Fe、Fe2+、Fe3+，正确；D项中，A、B、C分别是CH3COOH、CH3COOC2H5 、C2H5OH或C2H5OH、CH3COOC2H5 、CH3COOH。4A 解析A项，CO与N2的摩尔质量相等且都是双原子分子，故正确；B项，标准状况下C6H14是非气态物质，故不正确；C项，在氯化镁溶液中，Mg2+会水解，故不正确；D项，二氧化硫催化氧化是一个可逆反应，故反应中转移的电子数小于4NA，不正确。5A解析B项，应用碱式滴定管盛NaOH溶液C项试纸应湿润D项温度计水银球应在支管口处6C 解析A项，H+、与HSO3-反应，故不正确；B项，硝酸氧化I-，故不正确；D项，HCO与OH反应，故不正确。 7A 解析B项，固体的溶解不能在容量瓶中进行，不正确；C项，滴定管的下部有一段未标刻度，故实际体积大于15mL，不正确，D项电解熔融MgCl2制取镁。8BD 解析A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡发生移动；C项，达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入氢气后虽平衡向正反应方向移动，且逆反应速率也会加快。9B 解析A项西维因分子式为C12H11NO2 C项1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应 D项西维因分子中至少有18个原子共平面10BD 解析A项电池工作时，正极反应式为：O2 +H+ + 4e=2H2O C项电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极；阳极正极，电子不经过溶液。11CD 解析A项，加入过量锌粉，生成物中不存在Fe2+，故不正确；B项，过氧化钠应该写化学式，不正确；C项，正确；D项，正确。12D 解析A项中，电荷守恒关系式中还应有CO32-，故不正确；B项，此溶液中由水电离出的c（H+）c（FeO42-）c（OH-）c（H+）； （2分） Na2FeO4具有强氧化性可以杀菌消毒，反应后生成Fe3+水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质净化水质。（2分）19、（1）Mg（HCO3）2 MgCO3+H2O+CO2（1分）MgCO3+H2O Mg（OH）2+ CO2（1分）（2）C，（1分）碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度 （1分）（3）CaCO3、MgCO3等 （2分）（4）001mol/L （2分）20A（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3（2分）（2）4（2分）（3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对23个得1分，有错得0分）（4）三角锥形（2分） sp2（2分）（5）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分，没有强调分子间氢键的得1分，回答分子内氢键的得0分）