化学反应速率与化学平衡一

第二章：化学反应速率与化学平衡（一） 一、化学反应速率1表示方法 通 常 用 单 位 时 间 内 浓 度 (常 用 物 质 的 量 浓 度 )的 减少 或 浓 度 的 增 加 来 表 示 2计算公式：v ， 单 位 ： mol/(Ls)或 mol/(Lmin)3 同 一 反 应 中 用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对 于 反 应 aA Bb = cC dD， 在 同 一 时 间 段 内 化 学 反应 速 率 v(A) v(B) v(C) v(D) .反 应 物生 成 物 a b c d 表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？提 示 ： (1)计 算 化 学 反 应 速 率 时 ， 要 注 意 题 目 要 求 用何 种 物 质 表 示 ， 且 注 意 是 单 位 时 间 内 物 质 的 量 浓 度的 变 化 量 ， 一 般 不 用 物 质 的 量 的 变 化 量 来 表 示 (2)计 算 化 学 反 应 速 率 一 般 是 在 一 段 时 间 内 的 平 均 速 率 ， 且 均 取 正 值 (3)固 体 或 纯 液 体 (不 是 溶 液 )， 其 浓 度 可 视 为 常 数 ，因 此 一 般 不 用 固 体 或 纯 液 体 表 示 化 学 反 应 速 率 二、影响化学反应速率的因素(1)内 因 (主 要 因 素 )： 反 应 物 本 身 的 ， 如 金 属 与 水反 应 的 速 率 ： Na Mg Al.(2)外 因 (其 他 条 件 不 变 ， 改 变 一 个 条 件 )性 质 （3）理论解释(1)有 效 碰 撞 、 活 化 分 子 和 活 化 能 的 慨 念 有 效 碰 撞 ： 本 身 具 有 的 分 子 之 间 的 碰 撞 活 化 分 子 ： 能 够 发 生 的 分 子 活 化 能 ： 如 图 ： 较 高 能 量有 效 碰 撞 E1 表示 E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量E 2E1 表示 反 应 的 活 化 能反 应 热 活 化能 单 位 体 积 内 有 效碰撞 次数 化 学反应 速率分 子总 数 活 化分 子 数 活 化 分 子百 分 数增 大浓 度 不 变 增 加 增 加 不 变 增 大增 大压 强 不 变 增 加 增 加 增 大升 高 温 度 不 变 不 变 增 加 增 加 增 大加 催化 剂 减 小 不 变 增 加 增 加 增 大增 加增 加 不 变增 加 增 加(2)理论解释(有气体参加的化学反应) 拓展发现 感 受 鉴 赏 D D 拓 展 发 现 相 等 浓 度.三、化学平衡状态1概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的 保持不变的状态2化学平衡的特征 四、化学平衡常数1概念在 一 定 下 ， 一 个 可 逆 反 应 达 到 时 ， 生 成 物 与 反 应 物 的 比 值 是 一 个常 数 ， 用 符 号 K表 示 温 度 化 学 平 衡浓 度 幂 之 积 浓 度 幂 之 积 4意义K仅 是 的 函 数 ， 与 反 应 物 或 生 成 物 的 浓 度 无 关 3影响因素温 度(2)化 学 平 衡 常 数 是 指 某 一 具 体 反 应 方 程 式 的 平 衡 常 数 若 反 应 方 向 改 变 ， 则 平 衡 常 数 改 变 若 方 程 式 中 各 物 质 的 计 量 数 等 倍 扩 大 或 缩 小 ， 尽 管 是同 一 反 应 ， 平 衡 常 数 也 会 改 变 1 (2011潍 坊 模 拟 )在 一 定 温 度 下 的 某 容 积 不 变 的 密 闭 容 器中 ， 建 立 下 列 化 学 平 衡 ： C(s) H 2O(g) CO(g)H 2(g) ， 不能确定上 述 可 逆 反 应 在 一 定 条 件 下 已 达到 化 学 平 衡 状 态 的 是 ( )A 体 系 的 压 强 不 再 发 生 变 化B v正 (CO) v逆 (H 2O)C 生 成 n mol CO的 同 时 生 成 n mol H 2D 1 mol H H 键 断 裂 的 同 时 断 裂 2 mol H O键例 题 ： 化 学 平 衡 状 态 的 判 断 C 2 (2011长 春 质 检 )对 可 逆 反 应 4NH 3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H 2O(g)， 下 列 叙 述 正 确 的 是 ( )A 达 到 化 学 平 衡 时 ， 4v正 (O2) 5v逆 (NO)B 若 单 位 时 间 内 生 成 x mol NO的 同 时 ， 消 耗 x mol NH 3， 则 反 应 达 到 平 衡 状 态C 达 到 化 学 平 衡 时 ， 若 增 加 容 器 体 积 ， 则 正 反 应 速 率 减 小 ， 逆 反 应 速 率 增 大D 化 学 反 应 速 率 关 系 是 2v 正 (NH 3) 3v正 (H 2O) A 判断化学平衡状态的方法思路(1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温 、 恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点(化学计量数关系， 物质的状态等)，然后再具体分析(2)化学平衡状态的根本标志：v(正)v(逆)； 各组分百分含量不变(3)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化， 可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志 感 受 鉴 赏 1 下 列 叙 述 中 ， 不 正 确 的 是 ( )A 某 特 定 反 应 的 平 衡 常 数 仅 是 温 度 的 函 数B 催 化 剂 不 能 改 变 平 衡 常 数 的 大 小C 平 衡 常 数 发 生 变 化 ， 化 学 平 衡 必 定 发 生 移 动 达 到新 的 平 衡D 化 学 平 衡 发 生 移 动 ， 平 衡 常 数 必 发 生 变 化. D A 3 (2011广 东 调 研 )已 知 下 列 反 应 的 平 衡 常 数 ： H 2 S H 2S， K1 S O2 SO2， K2 则 反 应 H 2 SO2 O2 H 2S的 平 衡 常 数 为 ( ) A K1 K2 B K1 K2 C K1 K2 D K1/K2D 在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？提 示 ：(1)化 学 平 衡 常 数 只 与 温 度 有 关 ， 与 反 应 物 或 生 成物 的 浓 度 以 及 平 衡 移 动 的 方 向 无 关 (2)反 应 物 或 生 成 物 中 有 固 体 和 纯 液 体 存 在 时 ， 由于 其 浓 度 可 看 作 “1”而 不 代 入 公 式 拓 展 发 现 C 化学平衡常数巩固练习 (1)反应未达到平衡状态 因QcK，向正反应方向(2)80%