《钠镁及其化合物》PPT课件

第四单元钠镁及其化合物 【典例1】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别用来完成下列实验。(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(H CO3)2溶液的烧杯中加入一块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母)。A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B. 钠熔化成一个光亮的小球C. 反应开始后，溶液由无色变红色D. 恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出考点1钠的性质和用途A B D (2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(H CO3)2溶液的烧杯中。(3)某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为_。用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住 针对训练1(200911月潍坊)有关钠的叙述正确的是()A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡A 【典例2】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3 C. NaOHNa2CO3 D. Na2O2NaOHNa2CO3考点2钠的氧化物A 三个密闭容器分别装有A. Na2O2和NaH CO3，B. Na2O2和NH 4H CO3，C. Na2O2和Ca(H CO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300，充分反应后排出气体。(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量。A. _。B._。C. _。CaCO 3和Na2CO3各1 molNaOH和Na2CO3各1 molNa2CO31 mol 针对训练2 (2)如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？A：_；B：_；C：_。A. Na2O2和NaH CO3，B. Na2O2和NH 4H CO3，C. Na2O2和Ca(H CO3)2，其中每种物质均为1 mol。 Na2CO3有无色无味气体和白色沉淀产生Na2CO3、NaOH有无色无味气体产生Na2CO3有刺激性气味气体产生 D D 【典例3】有关NaH CO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是A. Na2CO3和NaH CO3粉末与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3因为 碱性强，所以与盐酸的反应速度快B. 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐 酸的体积是NaH CO3的两倍C. 将石灰水加入到NaH CO3溶液中会产生白色沉淀D. Na2CO3和NaH CO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同 考点3碳酸钠和碳酸氢钠A 针对训练3现有25 mL 2 molL1Na2CO3和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )A. 均为0.84 L B. 均为0.56 LC. D. C 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaH CO3)：选用适量NaOH溶液B.NaH CO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH )2溶液，过滤D 【典例4】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10 mL，并分别加水稀释到100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)和(b)所示。回答下列问题：考点4钠的化合物的综合计算 (1)在(a)情况下，溶质为 (写化学式)，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。(2)在(b)情况下，溶质为 (写化学式)，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为_。 0.112L NaOH、Na2CO31:10.056 L NaH CO3、Na2CO31:1 向20 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到的白色固体是纯净物，则通入CO2的体积应为 (标准状况)，有关化学方程式为 。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH7再蒸干得白色固体质量为 g。针对训练4 44.8 mL或89.6 mL2NaOH CO2=Na2CO3 H 2O或 NaOH CO2=NaH CO30.234 g 【典例5】0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是() A. W2W1W3B. W1W2W3 C. W1W2W3 D. W3W2W1 A考点5镁的性质及提取 物质氧化镁氯化镁熔点/2852 714沸点/3600 1412针对训练5D 1. 为鉴别K2CO3和NaH CO3两种白色固体，有4位同学，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A. 分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH )2溶液，观察有无白色沉淀D. 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色C 2. 向甲、乙、丙、丁四个均盛有100 mL水的烧杯中分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全反应(溶解)后，甲、乙、丙、丁四烧杯中溶质质量分数大小的顺序是()A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙B 3. 将2 mol NaH CO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到固体，则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为()A. 12 mol之间 B. 14 mol之间C. 24 mol之间 D. 大于4 molA 4. (1)4 g CO和H 2的混合气体燃烧充分后与Na2O2(足量)反应，Na2O2固体增重_g。(2)4 g草酸、葡萄糖、蔗糖晶体燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加依次为_、_、_4 g(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)。(3)m g CO2、H 2、CH 4的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器(引燃后充分反应)，Na2O2固体质量增加m g，则V(CO2):V(H 2):V(CH 4)_。1:x:14小于等于大于 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)气体 S2、H CO3-、(H)Na、CO32-、OH