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2023 年一般高等学校招生全国统一考试江苏卷 化学可能用到的相对原子质量: H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108选 择 题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分, 共计 20 分。每题只有一个选项符合题意。1. 2023 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,提倡绿色简约生活”。以下做法应提倡的是A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进展豪华包装促进销售2. 以下有关化学用语表示正确的选项是B. 氟原子的构造示意图:C. CaCl2 的电子式:15A. 质量数为 31 的磷原子: 31 PD.明矾的化学式: Al2(SO4)33. 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2 吸取 CO2 产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2 具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3 易溶于水，可用作制冷剂4. 以下制取 SO2、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是A. 制取 SO2B.验证漂白性C.收集 SO2D.尾气处理5. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。以下说法正确的选项是A. 原子半径: r(X) r(Y) r(Z) r(W)B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y 的单质的氧化性比Z 的强D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物A. 钠与水反响: Na +2H2ONa+2OH + H2B. 电解饱和食盐水猎取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中参加稀硫酸: Ba2+OH + H+ +H2+ Cl2+2OHSO2-4BaSO +H O42D. 向碳酸氢铵溶液中参加足量石灰水: Ca2+ HCO- +OH3CaCO +H O326. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是7. 在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是8. 通过以下反响可获得型能源二甲醚(CH3OCH3 )。以下说法不正确的是C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g)H1 = a kJmol-1CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + 3H2 (g)2CH3OH(g)CO2 (g) + H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)H 2 = b kJmol-1H 3 = c kJmol-1 H 4 = d kJmol-1A. 反响、为反响供给原料气C. 反响 CH3OH(g)12 CH3OCH3 (g) + 2 H2O(l)的 H = 2 kJmol-11dD. 反响 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d ) kJmol-1B. 反响也是 CO2 资源化利用的方法之一9. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透亮的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B. c(H+)/ c(OH) = 110 -12 的溶液中: K+、Na +、CO 2- 、 NO-33C. c(Fe2+ ) =1 molL-1 的溶液中: K+、 NH+ 、MnO- 、SO2-444D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 NH+ 、SO2- 、HCO-44310. H 2O2 分解速率受多种因素影响。试验测得 70 时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如下图。以下说法正确的选项是A. 图甲说明，其他条件一样时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快B. 图乙说明，其他条件一样时，溶液pH 越小，H2O2 分解速率越快C. 图丙说明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快D. 图丙和图丁说明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大不定项选择题:此题包括 5 小题，每题 4 分，共计 20 分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于以下萜类化合物的说法正确的选项是A. a 和 b 都属于芳香族化合物B. a 和 c 分子中全部碳原子均处于同一平面上C. a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色D. b 和 c 均能与制的 Cu(OH)2 反响生成红色沉淀A. 反响N2 (g) +3H2 (g)2NH3 (g)的 H 012. 以下说法正确的选项是B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C. 常温，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.610-4 molL-1D. 常温常压下，锌与稀H2SO4 反响生成 11.2 L H2，反响中转移的电子数为 6.021023选项试验操作和现象试验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3 溶液中参加足量 BaCl2 溶液，消灭局部 Na2SO3 被氧化白色沉淀；再参加足量稀盐酸，局部沉淀溶解C向 20%蔗糖溶液中参加少量稀H2SO ，加热；再参加4蔗糖未水解银氨溶液；未消灭银镜D向某黄色溶液中参加淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 Br213. 依据以下试验操作和现象所得到的结论正确的选项是14. 常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，以下说法正确的选项是A. 浓度均为 0.1 molL-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者B. 用一样浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C. 0.2 molL -1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) =c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH15. 温度为 T1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反响 : 2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反响吸热)。试验测得: v正= v (NO2 )= k消耗正c2(NO2 )，v逆= v(NO)= 2v (O2 )消耗消耗逆= kc2 (NO)c(O2 )，k正、k为速率常数，受温度影响。逆c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+)以下说法正确的选项是A. 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45B. 达平衡时，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大C. 达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%正逆D. 当温度转变为 T2 时，假设 k=k，则 T2 T1非 选 择 题316. (12 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O料制备铝的一种工艺流程如下:，含SiO2和 Fe2O3等杂质)为原注:SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。（2） 向“过滤”所得滤液中参加 NaHCO3 溶液，溶液的 pH(填“增大”、“不变” 或“减小”)。23（3） “电解”是电解熔融 Al O ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，缘由是。（4） “电解”是电解 Na2CO3 溶液，原理如下图。阳极的电极反响式为，阴极产生的物质A 的化学式为。（5） 铝粉在 1000时可与 N2 反响制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合， 有利于 AlN 的制备，其主要缘由是。17.(15 分)化合物H 是一种用于合成 -分泌调整剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:1C 中的含氧官能团名称为和。（2） DE 的反响类型为。（3） 写出同时满足以下条件的C 的一种同分异构体的构造简式:。含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;能发生水解反响,水解产物之一是 -氨基酸,另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。 5 :(代表烃基, ”代表烃基或 H)请写出以和(CH3)2SO4 为原料制备机试剂任用,合成路线流程图例如见此题题干)。的合成路线流程图(无4G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到 H,写出 G 的构造简式:。18. (12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。（1） 碱式氯化铜有多种制备方法2方法 1: 45 50 时,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2 Cl 3H2O, 该反响的化学方程式为。方法 2: 先制得 CuCl2,再与石灰乳反响生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反响生成 CuCl2,Fe3+对该反响有催化作用,其催化原理如下图。M”的化学式为。（2） 碱式氯化铜有多种组成,可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成,进展以下试验: 称取样品 1.1160 g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00 mL 溶液 A; 取 25.00 mL 溶液 A,参加足量 AgNO3 溶液,得 AgCl 0. 1722 g;另取 25. 00 mL 溶液 A,调整 pH 4 5,用浓度为0.08000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。:NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH H O32Ag(NH ) + Cl- +2H O3 2219. (15 分)某科研小组承受如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低,对试验的影响可无视)。4 Ag(NH ) +N H H O3 22424Ag+ N + 4 NH + + 4NH +H O24322423 2常温时 N H H O(水合肼)在碱性条件下能复原 Ag(NH ) + :（1） “氧化”阶段需在 80条件下进展,适宜的加热方式为。（2） NaClO 溶液与 Ag 反响的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反响的化学方程式为 。 HNO3 也能氧化 Ag,从反响产物的角度分析,以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是。（3） 为提高 Ag 的回收率,需对“过滤”的滤渣进展洗涤,并。（4） 假设省略“过滤”,直接向冷却后的反响容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,32332除因过量 NaClO 与 NH H O 反响外(该条件下 NaClO与 NH H O 不反响),还由于。（5） 请设计从“过滤”后的滤液中猎取单质 Ag 的试验方案: (试验中须使用的试剂有: 2 molL-1 水合肼溶液,1 molL-1H2SO4 )。20. (14 分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素 ,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1) 将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按肯定比例混合,搅拌使其充分反响,可获得一种砷的高效吸附剂 X,吸附剂 X 中含有CO 23,其缘由是。（2） H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如题 20 图- 1 和题 20 图- 2 所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0),将 NaOH 溶液逐滴参加到H3AsO3 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停顿滴加。该过程中主要反响的离子方程式为4a1 。 H3AsO4第 一 步 电 离 方 程 式 H3AsO4 pKa1=(p Ka1 = -lg Ka1 )。H2AsO -+H+ 的 电 离 常 数 为 K , 则（3） 溶液的 pH 对吸附剂 X 外表所带电荷有影响。pH =7. 1 时, 吸附剂 X 外表不带电荷;pH 7.1 时带负电荷,pH 越高,外表所带负电荷越多;pH7.1 时带正电荷,pH 越低,外表所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量)如题 20 图-3 所示。学科&网在 pH79 之间,吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 上升而快速下降 ,其缘由是 。在pH47 之间,吸附剂X 对水中三价砷的去除力量远比五价砷的弱,这是由于。提高吸附剂X 对三价砷去除效果可实行的措施是。21. (12 分)【选做题】此题包括A、B 两小题,请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，则按 A 小题评分。A. 物质构造与性质铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。2丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为。1Fe3+基态核外电子排布式为。（3） C、H、O 三种元素的电负性由小到大的挨次为。（4） 乙醇的沸点高于丙酮,这是由于。（5） 某 FexNy 的晶胞如题 21 图-1 所示,Cu 可以完全替代该晶体中a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe, 形成 Cu 替代型产物 Fe(x-n) Cu nNy。FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如题 21 图-2 所示,其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为。B. 试验化学1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为 71,密度为 1.36 gcm-3。试验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤 1: 在仪器A 中参加搅拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水,冰水冷却下缓慢参加 28 mL 浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下参加 24 g NaBr。步骤 2: 如下图搭建试验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。步骤 3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。步骤 4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用 12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3 溶液和 12 mL H2O 洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得 1-溴丙烷。（1） 仪器 A 的名称是;参加搅拌磁子的目的是搅拌和。（2） 反响时生成的主要有机副产物有 2-溴丙烷和。（3） 步骤 2 中需向承受瓶内参加少量冰水并置于冰水浴中的目的是。（4） 步骤2 中需缓慢加热使反响和蒸馏平稳进展,目的是。4步骤 4 中用 5%Na2CO3 溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中留神参加 12 mL 5%Na2CO3 溶液,振荡,静置,分液。选择题(共 40 分)单项选择题:此题包括 10 小题,每题 2 分,共计 20 分。1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.C不定项选择题:此题包括 5 小题,每题 4 分,共计 20 分。11.C12.BC13.B14.AD15.CD非选择题(共 80 分)(1)Al2O3+ 2OH-2 AlO-+ H2O216.(12 分)8.C9.B10.D(2) 减小(4)4 CO 2- + 2H2O4e-4 HCO - +O H3322(3) 石墨电极被阳极上产生的 O2 氧化(5)NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 外表的 Al2O3 薄膜17.(15 分)(1) 醚键酯基(3)(4)(2) 取代反响514CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O18.(12 分)Fe2+2n(Cl-)=n(AgCl)100.00 mL25.00 mL0.1722 g100.00 mL143.5 g mol-125.00 mL=4.80010-3moln(Cu2+)=n(EDTA)100.00 mL25.00 mL100.00 mL=0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-125.00 mL=9.60010-3 moln(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010-3 mol=1.44010-2 molm(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 gm(Cu2+)=9.60010-3 mol64 g mol -1=0.6144 gm(OH-)=1.44010-2 mol17 g mol -1 =0.2448 g18g mol-11.1160 g0.1704 g0.6144 g0.2448 gn(H2O)=4.80010-3 molabcx = n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=2311化学式为 Cu2 (OH)3ClH2O 19.(15 分)(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O 2(1) 水浴加热会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中(4) 未过滤掉的溶液会稀释参加的氨水,且其中含有肯定浓度的 Cl-,不利于 AgCl 与氨水反响(5) 向滤液中滴加 2molL-1 水合肼溶液,搅拌使其充分反响,同时用 1 molL-1 H2SO4 溶液吸取反响中放出的 NH3 ,待溶液中无气泡产生,停顿滴加,静置,过滤、洗涤,枯燥。20.(14 分)(2)OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O2.2(1)碱性溶液吸取了空气中的 CO2(3) 在 pH79 之间,随 pH 上升 H2AsO -转变为 HAsO 2-,吸附剂 X 外表所带负电荷增多,静电44斥力增加4在pH47 之间,吸附剂X 外表带正电,五价砷主要以H2AsO4-和 HAsO 2-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3 分子存在,与吸附剂X 外表产生的静电引力小参加氧化剂,将三价砷转化为五价砷21.(12 分)【选做题】A. 物质构造与性质(1)Ar3d5 或 1s22s22p63s23p63d5 (2)sp2 和 sp39 mol (3)HCO(4) 乙醇分子间存在氢键(5)Fe3CuNB. 试验化学(1) 蒸馏烧瓶防止暴沸(2) 丙烯、正丙醚(3) 削减 1-溴丙烷的挥发(4)削减 HBr 挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、翻开活塞排出气体
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