高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 第4单元 分子间作用力 分子晶体课件 苏教版

知识点一知识点二学业分层测评 分 子 间 作 用 力共价分子 静电 静电 氢键 液体 没有 增大 物理 高 大 电负性大、半径较小 电负性大、半径较小 XHY N、O、F 分子内 分子间 分子间 分子内 分子间 分子间 较大 分子内 范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键氢键范德华力 影响强度的因素相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大对于XHY，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2Cl2Br2I2，CF 4CCl4CBr4；影响溶解度等物理性质分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3；分子内氢键的存在，使物质的熔、沸点降低共价键键能越大，分子稳定性越强 分 子 晶 体 分子间作用力 较低 较小 相似 增强 升高 较高 非金属氢化物 非金属氧化物 六边形 3个碳原子 共价键 范德华力 共价键 范德华力 金属键 混合 高 类型项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属离子和自由电子粒子间的作用离子键共价键分子间作用力(范德华力或氢键)金属离子和自由电子之间的强烈相互作用确定作用力强弱的一般判断方法离子电荷、半径键长(原子半径)组成结构相似时，比较相对分子质量离子半径、外围电子数 熔、沸点较高高低差别较大(汞常温下为液态，钨熔点为3 410 )硬度略硬而脆大较小差别较大导电性不良导体(熔化后或溶于水时导电)不良导体(个别为半导体)不良导体(部分溶于水发生电离后导电)良导体溶解性多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少数与水反应机械加工性不良不良不良优良延展性差差差优良