金属性质二)——反应顺序及滤渣、滤液成分判断法

金属跟盐溶液的反应顺序、滤渣滤液成分判断方法基础整合学习要点【例 1】把一定量的 Fe 粉加入 Cu(NO ) 和32AgNO 的混合溶液中，充分反应后过滤。问：3(1) 若滤液中伸入铜片，表面析出白色 固体，渣、液成分各是什么？(2) 滤渣中有二种金属，滤液中肯定有什么？肯定没有什么？可能还有什么？(3) 若滤液中有两种溶质(被溶解的物质)，滤液内溶质是什么？滤渣中一定有什 么？一定没有什么？可能有什么？(4) 若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，此 时滤渣、滤液成分各是什么？ 分析(1)可能发生的反应a. Fe+Cu(NO ) = Fe(NO ) + Cu3 23 2b. Fe + 2AgNO = Fe(NO ) + 2Ag33 2c. Cu + 2Ag(NO ) = Cu(NO ) + 2Ag3 2 3 2假设 a 反应先发生，则生成的 Cu 与AgNO发生c反应，又生成Cu(NO)3 3 2若 b 反应先进行，则生成的 Ag 与 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2 均不再反应。几种金属都要析出，最弱的金属最先析出_ “弱先出”(2) 判断法(5)讨论上述，Fe的量的五种情况中，滤渣、滤液成分各是什么？从中可发现什么规滤渣r滤液Ag ,Fe2+, Cu2+ , Ag+Ag,Fe2+， Cu2+Ag, Cu,Fe2+ , Cu2+Ag , Cii,Fe2+Ag, CuFe,Fe2+1)2)3)4)5)小结几种较弱的金属都要析出时小结 几种较弱的金属都要析出时_最弱的金 属_先析出； 滤渣中必有 最弱的金属; 滤液中一定含_最强金属的盐_; 滤渣中有最强金属所有金属都有(滤渣有_强_必有弱_); 1滤液中有最弱金属元素的盐所有金属盐都有(滤液有_弱_必有强)5 ； 最弱的金属；最强金属的盐； ； ； ； ；【例 2】 把 Zn 粉与 Cu 粉的混合粉末加入AgNO 溶液中，充分反应后，过滤。请回答：3(1) 滤渣中加稀HSO有气泡，此时渣液24成分是什么？(2) 滤液中只含一种溶质，渣、液各是 什么？(3) 滤液中滴加NaCl溶液有白色沉淀 产生，渣、液成分是什么？ NaCl+AgNO =3AgCl (白)+NaNO3( 4)滤液呈蓝色，情况如何？( 5)滤渣是一种成分，情况如何？分析(1)可能发生的反应：( 2)分析方法：( 3)总结规律：当堂目标检测(2)溶液M中含有的溶质可能有哪些情况?2. (2011 海南省)在氯化铜溶液中加入一定 量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有 ()固体中一定含有锌 固体中一定没有 铜 固体中一定含有铁 溶质中一定 含有氯化锌溶质中一定没有氯化亚铁 溶质中肯定没有氯化铜A. B.C.D.3. 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚 铁、少量的银离子以及污泥。某同学设计 了一个既经济又合理的方法回收银和硫 酸亚铁晶体。方案流程如下：(1) 步骤中：需加入的物质是(2) 步骤中：需加入的物质是分离所得混合物的方法是发生反应的化学方程式是一. 选择题1. 将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶(3) 某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？；理由是(4) 步骤的操作是溶液2和溶液3为什么要混合？自我反馈基础整合：最弱的金属；最弱的金属;最强金属的盐；所有金属都有；强;弱；所有金属盐都有；强；弱 当堂目标检测：1. (1)过滤；(2)Fe(NO3 Fe(NO)和 Cu(NO) ;( 3 ) Fe(NO)32323Cu(NO) 和 AgNO3232. C 3.(1)过量Fe粉；过滤 (2)稀 HSO ,24Fe+H SO = FeSO +H t (3)不合理，为2 4 4 2把银全析出加入的 Fe 是过量的( 4)蒸发 结晶，简化生产流程。课后素能提升液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的物质是( )A.铁和铜 B.铁 C.铜D.没有固体2. ( 2011 乌鲁木齐)往 AgNO 和 Cu(NO) 的33 2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应 后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡 产生。根据上述现象，你得出的结论是()A. 滤渣中一定有 Fe 粉 B. 滤渣中一定有Cu 粉C. 滤液中一定有 Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+3. 将65g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到64g铜，下列情况可能的是()A. 锌片中含有铁和碳 B. 锌 片 中 含有铜C. 锌片中含有铁D. 锌片表面有氧化锌4. 分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：Zn、Cu、HSO溶液；Zn、 24Cu、MgSO 溶液； Zn、Cu、AgNO 溶液；43Zn、Cu、ZnSO 溶液。仅用组内物质就能4够直接达到目的的是（ ）A. B. C. D.5. （2010，湛江）（双选）电子工业制作电路板的过程中，用 FeCl 溶液来溶解电路3板中多余的铜，反应如下： 2FeCl +Cu =32FeCl +CuCl。FeCl溶液也可跟铁发生反2 2 3应：2FeCl +Fe = 3FeCl。现向 FeCl 溶323液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应 后，发现有固体剩余。下面有关说法正确 的是 （）A. 向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放 出，说明反应后的溶液中没有 Cu2+B. 若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明 两种金属都有部分溶解C. 剩余固体可能只含有铜D. 剩余固体中如果有铁，一定也有铜6. 某同学通过实验比较四种金属的活动性 顺序。他取等质量的 X、Y、Z、W 四种金 属粉末分别与等质量分数的足量稀盐酸 反应，将实验结果记录在下表中，由此得金是否放出收集20mL气体所属气体需时间X是4sY否Z是43sW是97sA. W 是最不活泼的金属B. 放出的气体一定是纯净的氢气C. 四种金属的活动性顺序为 XZWYD. 在相同的反应时间里，W产生的气体最少二. 填空题7. （2008，泰州）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：Q Zn+CuCl2=ZnCl+Cu : Cu+2AgNO = Cu（NO） +233 22Ag; Cl +2NaBr = 2NaCl + Br :22Br+2NaI = 2NaBr + I 。22（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的反应，再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：出的实验结论正确的是（ ）（2）分析反应和，可以得到：Zn、Cu、Ag 三种金属活动性由强到弱的顺序是。用相似的思维方法类推到反应和中，我们还可以得到：Cl、Br、22I 三种非金属的活动性由强到弱的顺序2为。8. （2009，陕西）整理和归纳是有效的学习 方法。下面是某学习小组的同学对 Mg、 Fe、 Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习， 请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为 Hg 与其它金属的不同之 处是。（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生 反应，该金属是。（3）性质决定用途，用途反映性质是重要 的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜 空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。9. （2007，天津）某溶液中仅含有 AgNO 和3Cu（NO ） 两种溶质，某校课外活动小组的32同学将该溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。1）若将 A 得到的滤渣加入到稀盐酸中有气 泡 产 生 ， 则 其 滤 液 中 的 溶 质 是2）若将 B 得到的滤渣加入到稀盐酸中没有 气 泡 产 生 ， 则 此 滤 渣 中 一 定 有3）若向 C 得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是10.（2011 泸州）根据金属活动顺序表的的 有关知识，回答下列问题：（1）用 Mg、 Zn、 Cu 三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的，可以判断金属活动性强弱的顺序。（2）用Zn分别与MgCl、CuCl溶液反应，22也能判断金属活动性顺序，其反应的化学 方程式为，三种金属活动性由强 到弱的顺序为。若将一定质量的Zn放入CuCl和MgCl的混合溶液中，22充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是。三. 实验探究题11.（2011 陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防 锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种 金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空 格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：操作铁丝/稀 盐酸丝 稀 盐酸铜 丝稀 盐酸根现得金活性序裾象出属动顺片刻有少无气无气FeAl后现量气泡泡，象泡FeCu几分有少大量无气钟后量气气泡泡泡【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气 泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进 行打磨，打磨的目的是。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这 三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗 细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶 液、硫酸铜溶液中：操0铁丝0铁根据现象作Al (S2丝得出金属0)溶液4 35CuS活动性顺0溶液4序现无明显现AlFeCu象象写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐 酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺 序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗 完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的 活 动 性 顺 序 。 金 属 丝 的 插 入 顺 序 为。2）金属被人类大规模开发利用的大致年 限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、 铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。12.某课外活动小组通过网上查阅资料得 知：废弃的定影液中含有一定量的 AgNO3 他们从摄影店收集到一些废弃的定影液， 准备将其中的银以单质的形式全部回收。 于是，他们进行了以下的实验活动：(1) 设计方案加入比银活泼的金属单 质；除去金属混合物中的杂质。(2) 小组讨论选择加入的金属： 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金 属混合物含有银和铜。乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物中含有银和铁。你认为同学的方案更合理，其原因是，该方案中的化学方程式是除去银粉中混有的金属：向 金 属 混 合 物 中 加 入 的 试 剂 是，化学方程式是3) 进行实验过程如下：加较活泼金属=(过量)，操作 废弃定影液金属混合物+ 溶液 A加试剂(适量)操作 b 金属混合物Ag +溶液 B请回答：操作a是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和，溶液 B 中溶质的化 学式是。( 4) 产品验证 请你设计一种简单方法验证得到的银中是否含有铁粉， 方法是四. 简答题13.处理胶片后的废液中含有 Zn2+、Fe2+、Ag+三种金属离子，要采用经济简便的方法从中回收银，你认为怎样做合理？写出你认为合理的实验方法，要求写出实验步骤。14.（2007，眉山）不法商人常用黄铜（铜、锌的合金）再加入一定量的铅制成假黄金饰品，其外观和密度与真黄金饰品很难区分。请你利用家中现有的条件设计一个实验辨认一件黄金饰品是否是假货（简述实验步骤、现象、结论）。参考答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.CD 6.C 7.（1）置换、均伴随元素化合价 的改变 （2）Zn Cu AgCl Br I 8.（1）常温下为液2 2 2态 （2）MgAg （3）可燃 9.（1）Fe（NO）（2）Ag32（3）Fe（N0）、Cu（NO）、AgNO 10.速率 Zn + CuCl =Cu + ZnCl323 2322MgZnCu Cu 11.【实验探究】AlFeCu【反思评价】除去 金属表面的氧化物（或污物） 【实验验证】铁丝表面附着红色固 体Fe+CuSO =FeSO+Cu【拓展迁移】（1）44Cu Fe Al（或铜铁铝）或Fe Cu Al（或铁铜铝）（2） Cu Fe Al（或 铜铁铝）12. （2） O乙铁能与酸反应易除去 Fe+2AgNO =3Fe（NO ） + 2Ag O稀 H SO 或稀 HCl, Fe+H SO = FeSO +H f 或3 222442Fe+2HCl=FeCl+H f（3）O过滤漏斗 FeSO4（FeCl） （4）用磁铁吸引13. 法：（1）废液加入过量铁粉，2充分反应；（2）过滤；（3）洗涤、烘干、磁吸 二法：（1）废 液加入过量铁粉，充分反应；（ 2）过滤；（ 3）把固体加入足量 HC1,反应后过滤；（4）洗涤、烘干。14.一、灼烧，若变黑是 黄铜（假货） 二、用醋泡，有气泡为黄铜。