离子反应及其发生条件

黄 爱 英 二 、 离 子 反 应 及 其 发 生 的 条 件（ 1） 有 离 子 参 加 或 生 成 的 反 应 称 作 离 子 反 应 电 解 质 在 溶 液 中 的 反 应 实 质 是 离 子 反 应1、 离 子 反 应 解释及结论 CuSO4溶 液 中 滴加 BaCl2溶 液CuSO4溶 液 中 滴加 NaCl溶 液实验编号 没 有 明 显 变 化溶 液 仍 为 蓝 色 有 白 色 沉 淀 生 成 ，滤 液 为 蓝 色没 有 发 生 化 学 变 化 ，溶 液 中 仍 然 是 自 由移 动 的 Na 、 Cl 、Cu2 、 SO42 CuSO4溶 液 和 BaCl2溶 液 反 应 的 实 质是 ： Cl 、 Cu2 没 有 参 加 反 应 ，Ba2 和 SO42 生 成 了 难 溶 的 BaSO4沉淀 。 CuSO4溶 液 与 BaCl2溶 液 反 应 的 实 质 是 ： Ba2 SO42 BaSO4（ 2） 离 子 反 应 的 实 质 ：2、 离 子 方 程 式 溶 液 中 的 某 些 离 子 减 少 用 实 际 参 加 反 应 的 离 子 符 号 来 表 示 反应 的 式 子 叫 做 离 子 方 程 式 。 3、 离 子 方 程 式 的 书 写 步 骤 ： NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2写 : 即写出化学反应方程式例 :Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O 拆 ： 全 部 以 离 子 形 式 存 在 的 物 质 易 溶 易 电 离 物 质如 ： 强 酸 、 强 碱 、 大 多 数 的 盐不 拆 ： 主 要 以 非 离 子 形 式 存 在如 ： 单 质 、 氧 化 物 、 难 溶 物 、 气 体 (易 挥 发 )、 弱 电 解 质 (弱 酸 弱 碱 水 )弱 酸 ： H 2SO3 , HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCN NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2例 :Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=CO2 +H2OOH-+H+=H2O删 :即 删 去 方 程 式 两 边 不 参 加 反 应 的 离 子 : 查 :原 子 个 数 和 电 荷 总 数 是 否 相 等例 :判 断 下 列 离 子 方 程 式 是 否 配 平Cu+Ag+=Cu2+AgFe3+Fe=2Fe2+1.要 看 质 量 守 恒2.要 看 电 荷 是 否 守 恒结论：3.必 须 符 合 反 应 事 实 4、 书 写 方 程 式 应 注 意 的 问 题 凡 非 溶 液 中 进 行 的 反 应 一 般 不 能 写 离 子 方 程 式 。如 ： NH4Cl固 体 与 Ca(OH)2固 体 混 合 加 热 ，只 能 写 化 学 方 程 式 。 即 ：2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )=CaCl2+2NH3 +2H2O 单 质 、 氧 化 物 、 弱 电 解 质 、 难 溶 物 在离 子 方 程 式 中 一 律 写 化 学 式 ；单 质 、 氧 化 物 ： H2,Cl2,CO2等弱 酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3等 )、弱 碱 (NH3H2O)等 难 电 离 物 质 写 化 学 式 ；难 溶 于 水 的 物 质 (如 CaCO3、 BaSO3、 FeS、BaSO4、 Fe(OH)3等 )写 化 学 式 。 （ 3） 弱 酸 的 酸 式 盐 的 酸 根 离 子 不 能 拆 开 写 。 例 ： NaHCO3溶 液 和 稀 盐 酸 反 应 ：HCO3-+H+=CO2 +H2OHSO4- 是 强 酸 的 酸 式 酸 根 ， 要 拆 开HSO4- H+ SO42- 对 于 微 溶 物 的 处 理 : 在 生 成 物 中 有 微 溶 物 ,微 溶 物 用 化 学式 。 例 ： Na2S04溶 液 中 加 入 AgNO3 溶 液 2Ag+SO42-=Ag2S04 当 反 应 物 里 有 微 溶 物 处 于 溶 液 状 态 (稀 溶 液 )， 应 写 成 离 子 形 式 。 当 反 应 物 里 有 微 溶 物 处 于 浊 液 或 固 态 ， 应 写 化 学 式 。 离 子 方 程 式 的 书 写 ：1.应 改 写 成 离 子 的 ： 易 溶 、 易 电 离 的 物 质 （ 如 ： 强 酸 ：H Cl、 H 2SO4、 H NO3,强 碱 ： NaOH 、 K OH 、 Ba(OH )2,可 溶 性 盐 ： K 、 Na、 NH 4盐 ） 在 放 到 离 子 方 程 式 中 改写 成 离 子 。2.保 留 化 学 式 ： 难 溶 物 ， 难 电 离 物 （ 弱 酸 、 弱 碱 等 弱电 解 质 , H 2O） ， 气 体 （ CO2、 SO2） ， 单 质 ， 氧 化 物（ Na2O）3.酸 式 盐 ： 强 酸 酸 式 盐 ： K H SO4 K + + H + + SO42 弱 酸 酸 式 盐 ： NaH CO3 Na+ + H CO34.微 溶 物 ： 若 为 澄 清 溶 液 写 成 离 子 形 式 ； 若 为 悬 浊 液 一 般 写 成 化 学 式 。 练 习 ：1.请 指 出 下 列 离 子 方 程 式 是 否 正 确 ？ 如 不 正 确 ，请 加 以 改 正 。 （ 1） 碳 酸 钠 与 盐 酸 反 应 CO32 2H H2O CO2 （ 2） 碳 酸 钙 与 盐 酸 反 应 CO32 2H H2O CO2 正 确 写 法 ：CaCO 3 2H Ca2 H 2O CO2 2.写 出 下 列 反 应 的 离 子 方 程 式 。 （ 1） 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 石 灰 水 中 （ 2） 金 属 钠 与 水 反 应 2Na 2H 2O 2Na 2OH H 2CO2 Ca2 2OH CaCO3 H 2O 5、 离 子 方 程 式 的 意 义 NaOH + HCl = NaCl + H2OKOH + HCl = KCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O1、 表 示 某 一 离 子 反 应2、 表 示 某 一 类 反 应 H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O 实 验 现 象 及 离 子 方 程 式1、 向 试 管 中 2mLCuSO4 溶 液 和 2mL的 NaOH溶 液2、 向 试 管 中 加 2mLNaOH稀 溶 液 和 酚 酞 溶 液 ， 再慢 慢 滴 入 稀 盐 酸 ， 至 溶液 恰 好 变 色 为 止3、 向 试 管 中 2mLNa2CO3溶 液 和 2mLHCl溶 液实 验 2 3 有 蓝 色 沉 淀 生 成滴 入 酚 酞 后 溶 液 变 红 ，滴 入 盐 酸 后 红 色 褪 去H+ + OH- = H2O有 气 泡 产 生CO 3-+2H+=CO2 +H2O 6、 离 子 反 应 发 生 的 条 件 生 成 沉 淀 （ 难 溶 物 质 ） 生 成 气 体 （ 挥 发 性 物 质 ） 生 成 水 （ 难 电 离 物 质 即 弱 电 解 质 ）复 分 解 反 应 ： 实 质 上 就 是 两 种 电 解质 在 溶 液 中 相 互 交 换 离 子 的 反 应 。 发 生 氧 化 还 原 反 应 。 三 、 离 子 共 存 问 题1、 同 一 溶 液 中 若 离 子 间 符 合 下 列 任 意 一 个 条 件 就 会 发 生 离 子 反 应 ， 离 子 之 间便 不 能 在 溶 液 中 大 量 共 存 。 生 成 难 溶 物 或 微 溶 物 ：如 ： 与 Ba2+,Ca2+,Ag+;SO42-CO32-Ag+OH- 与 Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+, Fe3+, Cu2+,Ag+,Ca2+与 Ba2+,Ca2+,Cu2+,Mg2+,Ag+,与 Cl-,Br-,I-; 生 成 气 体 或 挥 发 性 物 质 ：如 ： OH-与 NH4+ 、 H+ 与 CO32-、 HCO3-、 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-等 生 成 难 电 离 物 质 (即 弱 电 解 质 )：如 ： H+与 Ac-、 CO32-、 S2-、 SO32-等 生 成 弱 酸 ； OH-与 NH4+生 成 的 弱 碱 ； H+与 OH-生 成 水 发 生 氧 化 还 原 反 应 ：氧 化 性 离 子 (如 Fe3+、 NO3 、 ClO-、MnO4-等 )与 还 原 性 离 子 (如 S2-、 I-、Fe2+、 SO32-等 )在 酸 性 溶 液 中 不 能大 量 共 存 。 不 能 与 H+或 OH-大 量 共 存 的 情 况 ： 不 能 跟 H+大 量 共 存 :所 有 的 弱 酸 根 离 子（ 如 CO32-、 S2-、 SO32-、 CHCOO-等 ） 不 能 跟 OH-大 量 共 存 ： 所 有 的 弱 碱 根 离 子（ 如 NH4+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+、 Zn2+等 ） 即 不 能 跟 H+又 不 能 跟 OH-大 量 共 存 ： 所 有多 元 弱 酸 的 酸 式 酸 根 离 子 （ 如 HCO3-、 HSO3-、H2PO4-、 HPO42-等 ） 2、 附 加 隐 含 条 件 的 应 用 规 律 ： 溶 液 无 色 透 明 时 ， 则 溶 液 中 一 定 没 有 色 离 子 。常 见 的 有 色 离 子 ：Cu2+ (蓝 色 ) 、 Fe3+ （ 棕 黄 色 ） 、Fe2+（ 浅 绿 色 ） 、 MnO4- （ 紫 红 色 ） 等 强 碱 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 与 OH-反 应 的 离 子 。 强 酸 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 与 H+反 应 的 离 子 。 练 习 在 无 色 溶 液 中 下 列 各 组 离 子 可 以 大 量共 存 的 是 （ ）(A) Na+ 、 SO42-、 Cl-、 OH-(B)Ca2+、 Na+、 SO42-、 CO32-(C)NO3-、 Fe3+、 Cl-、 H+(D) K+ 、 OH-、 CO32-、 H+A 六 、 书 写 离 子 反 应 方 程 式 的 注 意 点 ：想 一 想 ：CaCO3是 一 种 难 溶 的 化 合 物 ， 溶 液 中 其 离 子 的 浓 度 较 小 ，导 电 能 力 极 差 ， 所 以 它 为 弱 电 解 质 ， 对 吗 ？ 为 什 么 ？“ 一 看 ” 反 应 是 否 符 合 实 际 ；“ 二 看 ” 能 否 写 出 离 子 反 应 方 程 式 ；“ 三 看 ” 化 学 用 语 是 否 正 确 ；“ 四 看 ” 离 子 配 比 是 否 合 理 ；“ 五 看 ” 两 个 守 恒 是 否 符 合 ；“ 六 看 ” 是 否 注 意 量 的 不 同 ， 产 物 不 同 ；