资源描述
置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化 前后都没有变化的物质（注：2H2O2 2H2O+O2 t此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：涕和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液 体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水 的量有多少，我们习惯上都把水当成勘U，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HC1=H1+Cr HNO3=H1+NO3 H2SO4=2H1+SO42 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba（OH）2=Ba2+2OH 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNC）3=K+NO3 Na2SO4=2Na+SO42 BaCl2=Ba2+2C1 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 10H2O CUSO4 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 三者的关系：缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应 风化是化学变化,潮解是物理变化 基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成 2、物理变化：没有生成其它物质的变化-3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再妒 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：山不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值 甘心三击旦 该原子一个原子的实际质量（千克）某原子的相对原子质里=一个破原子实际质量的1/12（千克）（单位为“1”,省略不写）相对原子质量质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构；X质子（+）J原子核L出字 原子 t 中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 核外电子（一）/得e/得e 原子、离于的关系：阴离子 原子 Fe、Sn Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au -A 金属活动性中强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢铜、汞、银、钳、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金1比较活泼，它们直接跟溶液中的水姓成置换出氢气 10、物质的结构：（宏观组成一 A元素 Y 单质 化合物 京示方法一元素符号 质子（+）原子 原子核 中子（0）一核外电子（一）表示方法一元素符号 结构 Y I相对质量一相对原子质量 由原子构成 A分子（表示方法化学式 相对质量一相对分子质量 带电的原子或原子团 y 表示方法一-酎离子符号 I相对质量一各原子的相对原子质量和 混合物 金属单质 非金属单质 单质稀有气体 氧化物 酸 r无机化合物，碱 i盐 微观构成*离子 W屯净物、化合物 有机化合物 注意 事项 检查装置的气密性（当用第一种药品制取 时以下要注意）试管口要略向下倾 斜（防止凝结在试管口 的小水珠倒流入试管 底部使试管破裂）力勰WsBSWqg 热醵中5品部位帆 排水法收集完氧气 后，先撤导管后撤酒精 灯（防止水槽中的水倒 流,使试管破裂）检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要 插入液面下；点燃氢气前，一定要 检验氢气的纯度（空气 中，氢气的体积达到总 体积的4%74.2%点燃 会爆炸。）检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要 插入液面下；不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质（通常状况下）化学性质 用途 点燃 C+0；=C02（发出白光，放出热量）无色无味的气 体，不易溶于 水，密度比空气 S+。2电鸯。2（空气中一淡蓝色火 焰；氧气中一紫蓝色火焰）1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊（注具有 助燃性，侣 氧气(02)4P+502=2P&（产生白烟，生 成白色固体PQs）略大 3Fe+202=Fe304（剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成黑色固 体）不具有可燃 性，不能燃 烧。）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放 出热量 氢气(H2)无色无味的气 可燃性：2Hz+02 鹭=2H20 H2+Cl2 直燃=2HC1 1、填充气、6舰（密度比 空气小）2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气 割（可燃性）4、提炼金属（还原性）体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。还原性：H2+CuO=Cu+H20 3H2+W03=二 W+3H20 3H2+Fe2()3=2Fe+3H20 固（+固）ZX 固+液 简易装置 固+液 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体 氧气（02）氢气（艮）二氧化碳（C02）药品 高簸钾（KMnO,）或双氧水（Hft）租氧化W）固（+固）或固+液 锌粒（Zn）和盐酸（HC1）或稀硫酸（H2SO4）固+液 石灰石（大理石）（CaCOs）和稀盐酸（HC1）固+液 反应 原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+0U.、Mn（）2.或 2艮。2=2H 0+0 1 Zn+H2S04=ZnS04+H2 t Zn+2HC1=Z11CI2+H2 t CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2 t 仪器 装置 P36 图 2-17（如 14 的 A）或Pm.图 6-10（14 Pm.图 6-10（如14的B或C）Pm.图 6-10（如14的B或C）检验 用带火星的木条，伸进 集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气 条,伸对瓦内，木条 钦息灭瓶口匆铤 淡蓝色贝骸气体度n 通入澄清的石灰水，看 是否变浑浊，若浑浊则 是 C02。收集 方法 排水法（不易溶于水）瓶口向上排空气法（密度比空气大）排水法（难溶于水）瓶口向下排空气法（密度比空气小）瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（蝌 用带火星的木条，平放 在集气瓶口，若木条复 燃，氧气已满，否则没 满 1用拇指堵住集满氢气 的试管口；靠近火焰，移开拇指点火 若“噗”的一声，氢 气已纯;若有尖锐的爆鸣 声，则氢气不纯 用燃着的木条，平放在 集气瓶口，若火焰熄 灭则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体(COD放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：C0=+2NaOH=Na=CO3+H=0(H=CO,+2NaOH=Na2CO3+2H20)S02+2KOH=K:S03+HQ H2SO3+2K0H=K，SO3+2H.0 SO,+2NaOH=Na0 +H,0 H2SO,+2NaOH=Na2SO,+2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)C02+H20=H2C03 SO-+H20=H2SO3 S03+H20=H0SO4 N205+HQ=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HC1=CuCL+H20 CU(0H)2+2HC1=CuCL+2H,0 CaO+2HC1=CaCL+H20 Ca(0H)2+2HC1=CaCl,+2H20 碱(物咏反薄撕晦碱(生搠碱淀嗣溶 f 水，否贝原跋由坂 KQ+H20=2KOH 阻 0+HQ=2NaOH BaO+HQ=Ba(OH)CaO+HQ=Ca(0H):不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH):M MgO+H20 CUCOHL 冬 CuO+HQ 2Fe(OH)3 会 FeA+3H2O 2A1(OH)3 全 Al203+3HQ 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。(_)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法 除水蒸气可用：浓流酸、CaCL固体、碱石灰、无水 CuSO(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色)、生石灰等 除(可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO。、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HC1气体可用：AgNQ溶液(可检验出杂质中有无 HC1)、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液 氧碳02)C 二化1 无色无味的气 体，密度大于空 气，能溶于水，固体的C02叫“干 冰”。C02+H20 二二H2CO3（酸性）（H2C03=H20+CO2 t）（不稳定）1、用于灭火（应 也不支册烧 的邮 2、制欣料、化 C02+Ca（0H）2=CaC03!+H20（鉴别 C02）CO2+2Na0H=Na C0+H 0 氧化性:C02+C=2C0 CaCO3=CaO+C02 f（工业制 C02）一氧 化碳 无色无味气体，密度比空气略 小，难溶于可燃性：2C0+02=2C02（Mm色 swam 1、作燃料（CO）水，有毒气体 还原性：C0+CuO 二二二 Cu+C02 3C0+WO3 二二二 W+3C02 2、冶炼金 属（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液 输氧的能力）解题技巧和说明:、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MiA、CuO、Fe0、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CUS04-5H20 CU（OHL、CuCO,、含 Cu*溶液、液态固态 Q（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe203（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe*的溶液（棕黄色）绿色：FeSO/TO,含 Fe 舛的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu,（0H）把 0 打 无色气体：N、C02 CO、0 艮、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、N02（红棕色）有刺激性气味的气体：NHJ此气体可使湿润 pH试纸变蓝色）、S02 有臭鸡蛋气味：3、常见一些变化的判断：白色沉淀 B不溶于稀脚或酸般质有：BaSO,、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：CU（0H）2、CUCO3 红褐色沉淀：Fe（OH）3 Fe（OH）:为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀,3、有CO,的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一 个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水 珠生成 证明蜡烛 有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑 浊 证明蜡烛 有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO,具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上，把此架放 在烧杯里（如图），点 燃蜡烛，再沿烧杯壁倾 倒co2 阶梯下层的 蜡烛先灭，上 层的后灭。证明co.具 有不支持 燃烧和密 度比空气 大的性质 1 扣 三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算 根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质顷暂数的计算 溶质质量分数=嚣嚣 X 100%（二）、化诚（纯 中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某兀素相对原子质量x原子个数 化合物的相对分子质量（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 混合物质量（四）、混合物中某元素质量分数的计算 元素质量 混合物质量 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或 5 艮有效成份 反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：100%化合物的质量分数二 化合物质量 X 100%防爆炸：点燃可燃性气体（如足、CO、CH.）或用 C0、足还原 CuO、Fe。之 前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不官斑水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO,、NOj的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO,、NO,用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO,冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：I、酸先用水冲洗，再用 3-5%NaHCOs 冲洗；1、碱用水冲洗，再涂上硼酸；IIR 浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I 步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制。2要除的杂质：水蒸气（玦0）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（HzO）、氯化氢气体（HC1,盐酸 酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（压0）、氯化氢气体（HC1）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCL固体、碱石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、无水 CuSOj并且可以检验杂质中有无水蒸气，有 则颜色由白色一蓝色）等 除HC1气体的试剂：AgNO,溶液（并可检验出杂质中有无 HC1）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟 HC1气体反应（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有 co 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO,有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混 合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO变成红色，且 澄清石灰水要变浑浊。2、有艮的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混合 气体通入盛有无水 CuSCh中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水CuSO 变蓝色。某元素质量分数=X 100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数X该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方 程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。
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