九年级化学总复习导学案第八课时身边化学物质

九年级化学总复习导学案身边化学物质第 8 课时专 题 8金属材料【学习目标 】1了解金属的物理性质；能区别典型金属与典型非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2了解防止金属腐蚀的简单方法。3知道一些常见的铁矿和铝矿。4了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。5知道在金属中加入其他元素可改变金属的性能；知道生铁和钢等是重要的金属合金。6认识废弃金属对环境的污染；认识回收金属的重要性。【基础知识过关 】1金属的物理性质大多数常见的金属都是色，有金属光泽。如铜：色；铁粉：色。一般金属的密度和硬度较，熔、沸点较。（钠例外） 一般金属具有良好的延展性、和。 除外，金属常温下都是固体。2金属材料(1)金属材料包括和。(2)铁合金包括和，由于，使得它们性质有很大差异。3铁的冶炼(1)反应原理：。(2)现象 ； 。(3)注意事项 CO 具有可燃性，为了保证安全，通CO 前应； 反应前，应先通，再开始加热；反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后，再，防止生成的铁被氧化；CO，应进行尾气处理。处理方法或。4金属资源保护钢铁制品在易生锈，在干燥的空气中不易生锈。铁生锈主要是与和发生反应，铁锈的主要成分是。防止钢铁锈蚀的方法是。【考点与题型 】考点 1：金属材料点拨：金属材料包括纯金属和合金，铁合金包括生铁和钢。合金比纯金属有许多优良的性能：硬度大；耐腐蚀性强，密度小，熔点低。从近几年的资阳市中考题来看，一般选择题的形式考查。分值在 3 分左右，考得比较基础。【例题 1】关于钢铁及制品的说法错误的是（）A 含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B高炉中炼铁的主要反应可表示为：高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2第 1页C其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈【针对性练习一 】1下列说法正确的是（）A “白色污染 ”是由于乱扔纸屑造成的B为防止食品造假危害人类，应严格禁止在食物中加入食品添加剂C纯净水是不含任何化学物质的水D生铁和钢都是含有碳元素的铁合金考点 2： 铁的锈蚀铁的冶炼铁合金点拨： 铁生锈、铁的冶炼及铁的合金等每年在资阳中考中都有所涉，分值在3 分左右，以选择题或者填空题的形式考查。考题比较简单，必须掌握铁的冶炼方法、铁生锈的条件、防止铁生锈的方法等基础知识。【例题 2】 事物都具有两面性。如： CO 可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。(1)写出高炉炼铁中 CO 还原氧化铁的化学反应方程式；煤 气中毒是因为 CO 与血液中结合，造成人体缺氧。(2)钢铁制品在中易生锈；钢和生铁都是铁与元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。将生铁放人足量的稀盐酸中，浸泡后的残留一定含 _。(3) 食品包装中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的 _ _和 _ _。【针对性练习二 】2铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨。(1)钢属于铁和元素形成的合金。(2)引燃铝热剂反应的化学方程式为：，此过程中铁元素的化合价由价变为价。(3)CO 也能与氧化铁发生类似反应，写出反应的化学方程式：。考点 3：铁的冶炼点拨： 通常以选择题或填空题的形成考查铁冶炼。掌握实验装置、实验原理、实验步骤、实验现象及尾气处理。炼铁原理方程式几乎每年中考都有考查。【例题 3】某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO 还原 Fe2O3 的影响（固定装置 略 ） 。 查 阅 资 料 ： CO2+ZnCO+ZnO ； FeCl3 溶液遇 KSCN 溶液变红。请回答下列问题：(1)仪器 A 的名称是，装置 B 的作用是，尾气处理的方法是。(2)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色浅绿色（含两种金属离子）2取步骤 1 所得溶液，滴加变红无现象第 2页KSCN 溶液则甲组步骤1 中反应的化学方程式是，乙组得到的黑色粉末是。(3)从安全考虑，本实验应在装置和之间添加装置E 防止倒吸。（填字母编号）(4)该对比实验结果表明CO 的还原能力随温度的升高而（填 “增强 ”或 “减弱 ”）。【针对性练习三 】3某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示，请回答有关问题：(1) 实验进行一段时间之后， A 玻璃管内观察到的现象是(2)B装 置 中 氢 氧 化 钠 溶 液 的 作 用 是为。， 反 应 方 程 式(3)为避免将CO 排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C 和 D 装置，导管接口的连接顺序应为a。(4)除 CO 外，还有氢气等物质可以还原 Fe2O3，某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如右图所示： 制取氢气的反应方程式为。 用 E 和 F 装置制取二氧化碳，F 装置与 E 装置比较，优点是。考点 4：金属资源的保护点拨：纯金属和合金都属于金属材料。合理开采金属矿物，防止金属锈蚀或是回收利用废旧金属以及寻找金属替代品是保护金属资源的有效途径。【例题 4】西安世园会四大标志性建筑之一“天人长安塔 ”，采用了先进的钢框架支撑结构。(1)钢是铁的合金，它属于（填 “金属材料 ”或 “合成材料 ”）。(2)人类每年从自然界提取数量最大的金属是铁。用赤铁矿 （主要成分Fe2 O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。(3)金属矿物的储量有限而且不能再生，保护金属资源尤为重要保护金属资源的有效途径之一是。【针对性练习四 】4化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。第 3页(1)上述材料中，属于天然有机高分子的是；(2)铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是；(3)为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：_。考点 5：铁钉锈蚀条件的探究点拨：铁生锈属于缓慢氧化， 因此实验时间相对较长。 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，缺一不可。保持铁制品表面干燥或在其表面涂保护层等都可以防止铁制品生锈。【例题 5】 “对比法 ”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（）A 对比 可以说明铁生锈一定要有氧气参加B对比 可以说明铁生锈一定要有水参加C对比 可以说明铁生锈一定要有水参加D对比 可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加【针对性练习五 】5下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）BCDA 【课堂针对训练 】6下列关于能源、资源的说法不正确的是（）A 开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气B太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向C煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭D给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染7下列有关金属材料的说法正确的是()A 金属材料中一定不含有非金属元素B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的8硫酸的部分生产流程如图：2O2SO32SO4，某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生SOV 2O 5HFeS2 O2SO2，其反应可表示为：产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得Fe2O3SO2。(1)配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。第 4页(2)若以SO2 为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：SO2 SO3：； SO3（ ）H2SO4：。(3)SO23 的反应过程中，V 2 5 的作用是：。 SOO(4)沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：。9钢铁是使用最多的金属材料。(1) 人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式。(2)锰（ Mn ）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有。已知锰的金属活动性强于锌弱于镁，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是（填序号）。A Fe、 Mn 、 CuSO4 溶液B Fe、Mn 、 MgSO 4 溶液C Fe、Mn 、 ZnSO4 溶液D Cu 、FeSO4 溶液、 MnSO 4 溶液【课后跟踪训练 】10下列有关金属的说法不正确的是()A 常温下金属均为固态B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能11下列有关概念应用的判断正确的是（）A CO2、 Fe2O3、 H2SO3、 O2 等都含氧元素，都属于氧化物B可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应C生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金D凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应12下列现象的结论正确的是（）A 经检测某干燥的空气主要成分：N 2、 O2、CO2、 SO2、 NO2 和 PM2.5 ，该空气为清洁空气B质量为 a 的某固体物质放入质量为b 的水中， 振荡，得到的溶液质量一定为（a b）C家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了D用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质13某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。(1) 【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？(2) 【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。(3) 【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到 “噗 ”的一声后燃烧起来；说明有气体生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。(4) 【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是；实验二中发生反应的化学方程式是。第 5页(5)【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl 3 溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是。【反思总结 】第 6页