《铁铜的获取及应用》PPT课件

高三总复习 苏教版 化学 第二单元 铁、铜的获取及应用 高三总复习 苏教版 化学 A A硫酸铁溶液 B浓 HNO3 C盐酸 D硫酸锌溶液 【 典例 1】 常温下把铁片投入到下列 溶液中，铁片溶解，溶液 质量 增加，但是没有气体产生的是 考点 1 铁、铜的性质 高三总复习 苏教版 化学 在 FeCl3和 CuCl2的混合液中 ， 加入过量的 Fe粉 ， 若充分反 应后溶液的质量没有改变 ， 则原混合溶液中 Fe3 和 Cu2 的 物质的量之比为 A 14 5 B 5 14 C 7 2 D 2 7 D 高三总复习 苏教版 化学 选项 陈述 陈述 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜 器表面的铜绿 对； 对；有 B 铜表面形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放 浓硫酸 对； 对；有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁 钉在潮湿空气中 不易生锈 对； 对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转 化为白色硫酸铜粉末是 物理变化 硫酸铜溶液可用作 游泳池的消毒剂 对； 对；无 下表中 对陈述 、 的正确性及其有无因果关系 的判 断都正确的是 A 针对训练 1 高三总复习 苏教版 化学 ( 2 0 1 0 北京理综， 1 1 ) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、 淋滤作用后变成 C u S O 4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 Z n S 或 Pb S ，慢慢转变为铜蓝 ( C u S ) 。下列分析正确的是 ( ) A C u S 的溶解度大于 Pb S 的溶解度 B 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C C u S O 4 与 Z n S 反应的离子方程式是 Cu 2 S 2 = = C u S D 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 D 高三总复习 苏教版 化学 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反 应的产物 进行了下列实验。 用如图 所示实验装置，在硬 质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的 混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下 “ Fe与水蒸气的反应 实验” (石棉绒是耐高温材料，不与水 反应 )。 (1)反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近 肥皂泡，当 时 (填实验现象 )，说明“铁 与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式： 肥皂泡破裂，有爆鸣声 高三总复习 苏教版 化学 (2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实 验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生 成气体的体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选 _装置。 称取 0.24 g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体 放出。若室温下氢气密度约为 0.088 g/L，最好选用 _规格 的量筒 (选填字母序号 )。 A 100 mL B 200 mL C 500 mL D 1000 mL 收集的气体体积为 V L，则铁粉的转化率为 _。 B B 7.7V 100% 高三总复习 苏教版 化学 【 典例 5】 在含有 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2、 Fe(NO3)3、 AgNO3各 0.1 mol的混合溶液中加入 0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完 全反应，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1 mol Ag。则下 列结论中不正确的是 A.反应后溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 12 B.氧化性： Ag+ Cu2+ Fe3+ Zn2+ C.含 Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D.1 mol Fe可还原 2 mol Fe3+ B 考点 5 Fe、 Cu及其化合物的综合 高三总复习 苏教版 化学 (2010 年广东中山调研 )将 Fe， Cu， Fe2 ， Fe3 和 Cu2 盛于 同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能 有 A Cu， Fe3 C Cu， Cu2 ， Fe B Cu， Fe2 ， Fe D Fe2 ， Fe3 B 高三总复习 苏教版 化学 加入 试剂 稀硫酸 浓硫酸 加热 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体 无色气体和 蓝色溶液 红棕色气体 和蓝色溶液 【 典例 2】 已知酸性条件下有如下反应： 2Cu+=Cu2 Cu。 由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O， 两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得 的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 A.Cu B.Cu2O C.一定有 Cu，可能有 Cu2O D.一定有 Cu2O，可能有 Cu 考点 2 铁、铜的氧化物 D 高三总复习 苏教版 化学 至硬质管中固体由红色转变成黑色，用磁铁进行试验，发现能被 吸引， D中出现浑浊；即熄灭酒精灯，继续通过 CO冷却至室温， 然后用所得固体进行甲的实验。 乙 甲 高三总复习 苏教版 化学 （ 2）乙同学最终也未能制得氢气。你认为原因最可能是 ， 请设计一个简单的实验来证实你的推断 。 乙 甲 还原所得固体是 Fe3O4 用盐酸溶解，若无气泡产生，则固体是 Fe3O4 高三总复习 苏教版 化学 （ 1）甲同学的实验最终未能成功， 你认为最主要的原因是 。 乙 甲 铁钉与不蒸气的接触面太小， 未能充分反应 高三总复习 苏教版 化学 如果 Fe2O3和 CO的反应分两步进行： 3Fe2O3 CO2Fe3O4 CO2 Fe3O4 CO3FeO CO2 试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的 mFe mO （令 mFe mO 21 a，写出 a的取值范围）。将结果填入下表。 混和物组成（用化学式表示） a的取植范围 高三总复习 苏教版 化学 在由 Fe、 FeO、 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL2 mol/L 的盐酸， 恰好使混合物溶解，并放出 448 mL 气体 (标准 情况 )，此时溶液中 无 Fe3 离子，则下列判断正确的是 A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1 1 3 B反应后所得溶液中的 Fe2 与 Cl 的物质的量之比为 1 2 C混合物里， FeO的物质的量无法确定，但 Fe比 Fe2O3 的物质的量少 D混合物里， Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe比 FeO 的物质的量多 B 高三总复习 苏教版 化学 （ 2010扬州模拟 )实验室用共沉淀法制备纳米级 Fe3O4 的流程如下： 该方法的关键为促进晶粒形成 ， 并控制晶体生长 。 试回 答下列问题： 针对训练 2 (1)该反应原理的离子方程式可表示为： _。 Fe2 2Fe3 8OH =Fe3O4 4H2O 高三总复习 苏教版 化学 (2)反应温度需控制在 50 ， 其方法是 _， 温度偏低 造成产量低的可能原因是 _。 速率降低 水浴加热 (3)在搅拌 的过程中还需加入 10 mL正丙醇 ， 其作用是 _。 (4)黑色糊状物转移至烧杯中 ， 用倾析法洗涤 ， 检验洗净 的操作是 _。 降低 Fe3O4的溶解度 (使其易达到饱和 ， 促进晶粒形成 ) 取最后的倾出液 ， 测其 pH为中性 (或滴加 KSCN， 不变 血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀 )， 则已洗净 (5)由上述分析可知 ， 影响纳米级 Fe3O4粒径大小的因素有 (写出一条即可 )_。 反应温度 、 溶液的 pH、 稳定剂用量 、 铁盐的比例 (浓度 )、 搅拌速度 、 溶剂的配比等 高三总复习 苏教版 化学 【 典例 3】 工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至 80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末 (含杂质氧化亚铁 )，充 分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO 2HCl=CuCl2 H2O FeO 2HCl=FeCl2 H2O 已知： pH9.6时， Fe2 以 Fe(OH)2形式完全沉淀； pH6.4时， Cu2 以 Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在 3 4时， Fe3 以 Fe(OH)3的形 式完全沉淀。除去溶液中的 Fe2 ，可以采用的方法 是 考点 3 铁、铜的氢氧化物 A直接加碱，调整溶液 pH9.6 B加纯铜粉，将 Fe2 还原出来 C先将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再调节 pH在 3 4 D通入硫化氢，使 Fe2 直接沉淀 C 高三总复习 苏教版 化学 根据下述实验装置和操作，回答下列问题。 (1)按如图所示装置用两种不同操作分别进行实验， 观察 B试管中的现象。 操作 1：先夹紧止水夹 a，再使 A管开始反应， 实验中 B管中观察到的现象是 _。 B管中发生反应的离子方程式是 _。 操作 2：打开止水夹 a，使 A管开始反应一段时 间后再夹紧止水夹 a，实验中在 B管中观察到的 现象是 _。 B管中发生反应的离子方程式是 。 高三总复习 苏教版 化学 制取 Fe(OH)2 并使之能久存，可采取的操作有 ： 加入 少量植物油 ； 溶解 FeSO4 配成溶液 ； 把蒸馏水加热煮沸并 密封冷却；加入少量铁屑；加入少量 CCl4；向 FeSO4 溶 液中滴入足量氨水；把盛有氨水的滴管伸入 FeSO4 溶液中后 再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是 A C B D B 针对训练 3 高三总复习 苏教版 化学 【 典例 4】 某学生设计了如图 的方法对 A 盐进行鉴定： A A 中一定有 Fe3+ 由此分析，下列结论中，正确的是 B B 为 AgI 沉淀 C C 中一定有 Fe3+ D A 一定为 FeBr2 溶液 C 考点 4 Fe2+、 Fe3+和 Cu2+的鉴别 高三总复习 苏教版 化学 下列离子的检验方法合理的是 A.向某溶液中滴入 KSCN溶液呈血红色，说明不含 Fe2+ B.向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN溶液变血红色，说 明原溶液中含有 Fe2+ C.向某溶液中加入 NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中 含有 Fe3+ D.向某溶液中加入 NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐 渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+，不含有 Mg2+ C 针对训练 4 高三总复习 苏教版 化学 (2010泰兴 )将 7.0 g纯铁条投入某 200 mL稀 HNO3溶液中 ， 铁条逐渐溶解 ， 并产生大量无色气泡；一段时间后 ， 气泡 已逐渐消失 ， 但铁条还在溶解 ， 并最终溶解完全；同时将 先前产生的无色气泡通入某装有 2.4 g O2和液态水的密闭 容器中 ， 振荡容器后发现里面气体的压强几乎为零 。 则原 溶液中 HNO3的物质的量浓度是 ( ) A 1 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L C 针对训练 5 高三总复习 苏教版 化学 (2011 年广东惠州调研 )某同学对 Cu 的常见化合物的性 质进行实验 探究，研究的问题和过程如下： 在周期表中 Cu 和 Al 位置比较接近， Al(OH) 3 具有两性 Cu(OH)2 是否也有两性？ 通常情况下， 2 价 Fe 不如 3 价 Fe 稳定， 1 价 Cu 一定不如 2 价 Cu 稳定吗？ CuO 有氧化性，能被 H2 、 CO 还原， CuO 也能被 NH3 还原吗？ ( ) 为 探 究 问 题 ， 除 Cu(OH)2 外 必 需 选 用 的 试 剂 为 _(填序号 )。 a稀 H2SO4 b浓的 NaOH c浓氨水 ab 高三总复习 苏教版 化学 ( )为探究问题，进行如下实验 (1)将 CuO 加热 1 000 以上完全分解成红色 Cu2O 粉末， 该反应的化学方程式为 _。该反 应说明：在高温条件下 ， 1 价 Cu 比 2 价 Cu 更 _(填 “稳定”或“不稳定”，下同 )。 (2)向 Cu2O 中加适量稀 硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固 体，由此可知，在酸性溶液中， 1 价 Cu 比 2 价 Cu 更 _。 4CuO 2Cu2O O2 稳定 不稳定 高三总复习 苏教版 化学 ( )为解决问题他设计了如下实验 (夹持装置未画 ) 装置 B 中 CuO 和 NH3 反应生成铜，同时生成一种没 有污 染的气体，反应化学方程式为 _， 说明 CuO 能被 NH3 还原。装置 C 的作用 _。 充分吸收多余氨 气，并防止倒吸 N2 3Cu 3H2O 3CuO 2NH3 高三总复习 苏教版 化学 1下列化合物可通过化合反应制备的是 Fe(OH)3 CuS NaHCO3 FeCl2 FeCl3 A全部 B除外 C除外 D除外 随堂练习 B 高三总复习 苏教版 化学 2.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含 有 NH4+、 Fe2 、 SO42 和 H2O，设计了如下实验步骤：取少量晶 体放在试管内，用酒精灯加热试管口有液体产生，说明晶体中 含有水；将加热后剩余的晶体溶解于水，加入用盐酸酸化过 的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有 SO42 ；滤 去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有 NH4+； 向步骤的剩余液体中加入 KSCN 溶液，无明显变化，再加 入少量氯水，溶液变红色，说明晶体中含有亚铁离子，其 中不 能达到实验目的的是 A B C D D 高三总复习 苏教版 化学 3. a m o l 的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应 ( 假设还 原产物只有一种 ) ，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部 分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的 ( 即以硝酸根离子 的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性 ) 硝酸，下列各 选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是 ( 单位： m o l ) ( ) Fe ： 3 a a ； Fe 3 O 4 ： 9 a a 3 ； F e ( OH ) 2 ： 3 a a 3 ； F e S O 4 ： a a 3 A B 只有 C 只有 D 只有 A 高三总复习 苏教版 化学