湖北省2021届高三十一校第二次联考 化学答案

湖北省2021届高三十一校第二次联考 化学答案鄂南高中黄冈中学黄石二中荆州中学龙泉中学武汉二中孝感高中襄阳四中襄阳五中宜昌一中夷陵中学2021届高三湖北十一校第二次联考化学参考答案及解析1、答案：B【解析】芯片的主要成分为硅，B错误。2、答案：D【解析】聚氯乙烯的链节为CH2CHCl3、答案：D【解析】蒸馏装置若使用温度计，温度计水银球应位于支管口下沿处，用海水制取蒸馏水时不必使用温度计，A错误；装置中烧瓶和分液漏斗通过橡皮管连通，故关闭b、打开a，不管气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，B错误；用装置蒸干FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3固体，C 错误；4、答案：A【解析】水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，A项错误；CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为11、12，B项正确；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占据1s、2s、2p三个能级，所以有三种能量不同的电子，C项正确；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射法，D 项正确。5、答案：B【解析】铝热反应、银镜反应、置换反应均有单质生成，所以A、C、D项错误；皂化反应为油脂的水解，没有发生氧化还原反应，B项正确。6、答案：C【解析】它们的通式都是（C6H10O5）n，聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖，故B错误；二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基，吸湿性更好，故D错误。7、答案：B 【解析】A项，易忽视NaHSO4固体中没有H+ 而错选；B项，金刚石中每个碳原子平均含有2个碳碳单键，故12 g金刚石中含有碳碳单键的数目为2N A，正确；C项，CH4与Cl2在光照下的反应是连续反应，还会生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子数小于N A ，B错误；D项，易忽略CH键数目而错判，0.1 mol环氧乙烷中含有共价键的数目为0.7N A ，错误。8、答案：A【解析】A选项，正确；B选项，Fe3+会氧化I，Fe2O3 +2I+6H+ 2Fe2+ +I2+3H2O B错误；C选项，石灰石是难溶物，应写化学式，C错误；D选项，反应的离子方程式为C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + HCO3，D错误。9、答案：C【解析】A项，通入过量的CO2气体，产生白色沉淀，溶液中也可能含有A1O2等；B项，混淆检验淀粉和检验葡萄糖的方法导致错误。用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖时必须加入氢氧化钠中和硫酸，用碘水检验淀粉时不能加入氢氧化钠溶液至碱性，因为碘水可与NaOH反应，无法检验淀粉是否剩余，错误；C项，正确；D项滴入AgNO3溶液之前应先加稀硝酸中和NaOH，D错误。10、答案：C【解析】化合物M中形成3个共价键的B未达到8电子稳定结构，A项错误；H2O和H2O2均为极性分子，B项错误；元素O、Na、B的单质依次为分子晶体、金属晶体、共价晶体，其熔点依次升高，C项正确；氢键是较强的分子间作用力，只影响物质的物理性质，分子的稳定性与氢键无关。D项错误。11、答案：A【解析】2021届高三湖北十一校第二次联考化学试题参考答案第 1 页（共8 页） 2021届高三湖北十一校第二次联考化学试题参考答案第 2 页（共8页）为硫酸铜溶液，不会产生丁达尔现象，故A错误；中现象为深蓝色溶液，为Cu(OH)2 + 2OHCu(OH)42，正向移动的结果，B正确；中葡萄糖与Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀Cu2O，可证明葡萄糖具有还原性，故C正确；相比较，说明碱性条件下葡萄糖能被氧化，说明Cu(OH)42氧化性强于Cu(OH)2，故D正确。12、答案：A【解析】为加成反应，A错误；由反应示意图可知，反应物为CH3OH、CO2，生成物为CH3OCOOCH3、H20，B正确；反应中催化剂的作用是使O-H键断裂活化，C正确；DMC为CH3OCOOCH3，属于酯类，在碱性条件下可发生水解：CH3OCOOCH3 +2NaOH2CH3OH+Na2CO3,1 mol DMC完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol，D正确。13、答案：C【解析】A选项，Q点时AG8.5，结合25时K W11014，可求出c(H+)11011.25molL1，A正确；B选项为质子守恒，正确；C选项，加入NaOH溶液体积为20 mL时，NaOH与HNO2恰好完全反应生成NaNO2，NaNO2溶液呈碱性，而P点溶液的AG=0，即c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，故加入NaOH溶液的体积小于20mL，C错误；D选项，25时，M点溶液中，由AG=8.5及K W=1014，可求出c(H+)=102.75molL1，则HNO2的电离常数Ka 1.0105.5，D正确【关键点拨】本题如果把纵坐标VNaOH(aq)改成横坐标，大多数考生会比较熟悉，做题的时候可以将图像转化成熟悉的图像，从而方便解题。14、答案：D【解析】Ca(H2PO4)2溶液显酸性，故H2PO4的电离程度大于水解程度，所以溶液中c(H2PO4)c(H+)c(HPO42)c(H3PO4)，A正确；PO43的中心原子P原子的价层电子对数为4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体形，B正确；CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F包围，根据化学式可知每个F被4个Ca2+包围，即F的配位数是4，C正确；氢氟酸为弱酸，SiO2+4HF=SiF4+2H2O反应生成SiF4和H2O，容易与硅分离除杂。D错误。15、答案：B【解析】本题考查原电池的反应原理、电极反应等电化学知识。放电过程中，M极电极反应为C6H5OH 28e+ 11H2O6CO2+ 28H+，N极电极反应为Cr2O72+ 6e- + 7H2O 2Cr(OH)3 +8OH由于该装置的目的是对废水进行有效处理，生成的H+应迁移到中间室，a为阳离子交换膜，生成的OH应迁移到中间室，与H+反应生成H2O，使NaCl溶液浓度降低，b为阴离子交换膜。每转移3 mol电子，M极室减少3 mol H+和9/14 mol CO2，共31.3 g，N极室减少4 mol OH，共68 g，因此N极室和M极室质量变化相差36.7 g，B错误。16.（13分）（1）OHCOHCOOHC280+=浓硫酸（2分）；脱水剂（多答催化剂不扣分，只答催化剂不给分）（1分）；受热均匀，且容易控制温度（2分）；（2）安全瓶，防止D中的液体倒吸使W形管发生炸裂（2分）；（3）ABC（2分，选不全1分，见错0分）（4）0.005mol（2分）（5）点燃尾气（2分）解析：由题意知n（CaCO3）=n（CO2）=0.006mol，说明Fe2O3被还原生成n（Fe）=2/3* n（CO2）=0.004mol；根据生成气体的量，求出参与反应的n（Fe）=n（H2）=0.001mol；反应后所得溶液只有Fe2+，说明与Fe3+反应的n（Fe）=0.004-0.001mol=0.003mol，生成的n（Fe 2+）=3n（Fe）=3*0.003mol=0.009mol；故溶液中n总（Fe2）=0.009mol+0.001mol=0.01mol，根据铁元素守恒n（Fe2O3）= *n（Fe2+）=0.005mol17.（14分）（1）对甲基苯酚（或者4-甲基苯酚）（1分）1分）（2）醛基和醚键（2分）（3（2分）取代反应（1分）（4）15（2分）（5）CD（2分）（部分得1分，有错0分）2021届高三湖北十一校第二次联考化学试题参考答案第 3 页（共8 页） 2021届高三湖北十一校第二次联考化学试题参考答案第 4 页（共8页）（63分）（前两步各1分，后两步共1分）【解析】由A的分子式可知A的不饱和度=4，再结合B逆向分析可知ACDF的结构再结合题目所给信息可知G的H其他物质结构简式都已确定。由于流程这个没给与H有关的信息，题干中也没涉及与H有关的问题，所以本题不需要推断H的结构。（1）A4-甲基苯酚）；C（2）由F结构简式可知，分子中含氧官能团只有醛基和醚键。（3）AB，该反应为取代反应。（4）D M分子中含有苯环且苯环上也连有2个溴原子，1个醛基和1个羟基，首先2个溴原子连在苯环上，共有邻、间、对三种情况，然后再分别考虑醛基和羟基的位置，、共有以上16种结构，除去D本身一种，所以同分异构体还有15种。（5）由甲氧苄啶结构简式可知，其分子式为C14H18O3N4，A错误；由于甲氧苄啶分子中不含酚羟基，所以遇FeCl3溶液不显紫色，B错误；由于甲氧苄啶分子中含有氨基，具有碱性，因此能与盐酸发生反应，C正确；甲氧苄啶有一个苯环，还有3个碳氮双键，都能与H2发生加成反应，所以1mol甲氧苄啶能与6mol H2发生反应，D正确。（6）由产物，结合题目中所给的信息，逆合成分析可得合成路线为18.（14分，每空2分）（1）AuPF3+；低温（2）+41.1（3）28.6%（4）2HSO3- + O2 =2SO42- +2H+B C（部分得1分，有错0分） 4【分析】本题考查了能量图像分析、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算、电化学的有关知识等。综合性强，难度较大。【解答】（1）由图像可知使用AuPF3+为催化剂时，到达过渡态更容易，所以AuPF3+的催化效果更好；C(s)+2021届高三湖北十一校第二次联考化学试题参考答案第 5 页（共8 页） 2021届高三湖北十一校第二次联考化学试题参考答案第 6 页（共8页）2021届高三湖北十一校第二次联考 化学试题参考答案 第 7 页（共8 页） 2021届高三湖北十一校第二次联考 化学试题参考答案 第 8 页（共8页） 2H 2(g)CH 4(g)的焓变小于0，熵变也小于0，根据H T S （2）根据盖斯定律“气化”+“催化液化”可得C(s)+H 2O(g)+H 2(g)=CH 3OH(g) H =+41.1 kJ mol 1 ； （3）设开始时CO 的压强为p kPa ，H 2的压强为2p kPa ， CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)起始： p 2 p 0 变化： 3 6 3 平衡：p-3 2p-6 3223 4.810(3)(26)P K p p -=-，解得p = 5.5 kPa ，甲醇的物质的量分数=分压/总压3100%28.6%2.553=+， 故答案为： 28.6%；（4） 2HSO 3- + O 2 =2SO 42- +2H + A 、NH 4HSO 3 溶液NH 4HSO 3=NH 4+ + H SO 3 - , H SO 3 -继续电离出氢离子呈酸性，A 错；B 、NH 4HSO 3 溶液中电荷守恒c （NH 4+）+ c （H +）= c(HSO 3-)+2c(SO 32-)+c(OH -)，B 正确；C 、NH 4HSO 3 溶液中物料守恒c （NH 4+）+ c （NH 3H 2O ） = c(SO 32-)+ c(HSO 3-)+ c(H 2SO 3)，C 正确；D 、NH 4HSO 3 溶液中HSO 3-电离常数K a2=1.0107 ，HSO 3-水解常数 132141wh 107.6105.1100.1-=a K K K ，HSO 3-电离大于水解，c(SO 32-)c(H 2SO 3)，D 错误。已知常温下亚硫酸的电离常数K a1=1.5102，K a2=1.0107 。)()()()()()()()()(k 3223232332321SO H c SO c H c HSO c SO c H c SO H c HSO c H c k a a -+-+-+=1.510-9，又15.0)c )c 3223=-SO H SO （，所以c （H +）=1.010-4，pH=4；19.（14分）（1） Cu 2+ + 2e = Cu （2分）（2）PbSO 4 +CO 32-= PbCO 3+SO 42-（2分，写可逆符合可以不扣分）反应一段时间后，生成的PbCO 3覆盖在PbSO 4表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停止。球磨使PbCO 3脱离PbS04表面，Na 2CO 3继续与PbSO 4接触，反应继续朝生成PbCO 3的方向进行。（2分） （3） 12 （2分）（4）2H 2SO 3+TeCl 4+2H 2O=2H 2SO 4+4HCl+Te（或2H 2SO 3+Te 4+2H 2O=2S042+8H +Te）（2分） 催化剂（2分）（5） H 2SO 4 （1分）、 HCl （1分） 【解析】(1)冶炼厂电解精炼铜用粗铜作阳极，精铜片作阴极。阳极发生氧化反应：Cu 2e =Cu 2+、Fe 2e =Fe 2+、Zn 2e =Zn 2+等，阴极发生还原反应： Cu 2+2e =Cu 。(2)分铜阳极泥中的少量铅元素以硫酸铅存在，很难直接分离，要用碳酸钠溶液将其转化为碳酸铅，然后用硝酸酸浸除去。PbSO 4和PbCO 3的K sp 分别为1.6l05（molL 1)2、7.41014（molL 1)2，则c(CO 32)/c(SO 42)=K sp (PbCO 3)/K sp (PbSO 4)=7.41014（molL 1)2/1.6l05（molL 1)2= 4.625 109 。当溶液中CO 32与SO 42物质的量浓度之比大于 4.625 109 时，PbS04可转化为PbCO 3。该沉淀转化反应生成的PbCO 3覆盖在PbSO 4表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停止。球磨使PbCO 3脱离PbSO 4表面，Na 2CO 3继续与PbSO 4接触，反应继续朝生成PbCO 3的方向进行。(3)分铅阳极泥中的硒通过硫酸化焙烧蒸硒除去，烟气中SeO 2与SO 2在低温区用水吸收回收硒，该过程的化学方程式：SeO 2+2SO 2+2H 2O=Se+2H 2SO 4 ，其中氧化剂（SeO 2）与还原剂（SO 2）物质的量之比为 12 。 (4)分硒阳极泥盐酸浸出液中TeCl 4（Te 4+）被SO 2还原可以得到单质碲：SO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+TeCl 4+2H 2O=2H 2SO 4+4HCl+Te （或2H 2SO 3+Te 4+2H 2O=2SO 42+8H +Te）。Cl 浓度大，反应的活化能小，说明较高浓度的Cl 能改变反应的活化能，故可作该反应的催化剂 。 (5)工艺路线中铜阳极泥硫酸酸浸分铜、分铅阳极泥硫酸化焙烧蒸硒、分硒阳极泥盐酸浸碲分别要用到硫酸和盐酸，而在烟气回收硒的过程中能产生硫酸、盐酸浸碲液SO 2还原过程中能产生大量硫酸和盐酸，故可以循环利用的物质有 硫酸 、 盐酸 。