资源描述
第 册 第 一 章(单元） 第 一 节,共 3 学时课题 实验课：蒸馏和萃取 知识目的1、 懂得液体混合物分离和提纯的常用措施蒸馏和萃取；2、 掌握蒸馏和萃取的原理以及合用范畴；3、 Cl-的检查技能目的1、 掌握蒸馏和萃取的实验装置并熟悉其操作技能；2、 能根据常用物质的性质设计分离和提纯物质的方案重点难点蒸馏和萃取的掌握和应用、l的检查。教学过程组织过程：引入上节课我们学习了过滤和蒸发这两种混合物分离与提纯的措施。今天，我们继续来学习两种混合物分离与提纯的措施蒸馏和萃取。下面，我们来看一种资料，地球上的水资源非常丰富，但可供我们人类使用的淡水资源却局限性1,对于地球上这样大面的水资源，我们可以用什么措施将她转化为可供我们使用的淡水资源呢？生海水淡化提问海水淡化是全球的一种重要项目。而它应用的是什么措施？生蒸馏师同窗们从课本7找出蒸馏的原理。生运用混合物中各组分沸点不同,除去液态混合物中易挥发、不挥发、难挥发的杂质的措施。解说这里需要同窗们笔记：蒸馏是用于分离液态混合物，且各组分的沸点差一般规定不小于3。师下面,我们来看蒸馏的整个实验装置图。目前请同窗们根据从下到上,从左到右的方向把蒸馏装置中所用到的仪器名称说出来。生铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶。提示辨别圆底烧瓶和蒸馏烧瓶、冷凝管也叫冷凝器、锥形瓶用于盛装液体时叫锥形瓶、用于间接加热时叫平底烧瓶。师下面,我们来看整个蒸馏操作中的注意事项。同窗们可翻开问鼎学堂P11投影展示蒸馏注意事项：1、组装顺序：从下到上、从左到右;2、分离多种液体时需要使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；（点评：常考题目：指出该实验装置中的错误地方）3、蒸馏时须加入少量碎瓷片或沸石,避免暴沸；、操作时，先通冷却水再加热；结束时，先熄灭酒精灯再停止通冷却水。冷却水从下口进、上口出(点评:目的是为了让从蒸馏（圆底）烧瓶出来的蒸汽能得到充足的冷凝）、烧瓶中液体体积一般介于烧瓶容积的1/33. 过渡上节课,我们学习了SO2-的检查。用到的试剂为稀盐酸、aCl（）。今天,我们来学习一种新的离子l的检查。提问从课本中找出所用到的试剂尚有试剂的加入顺序？生稀硝酸、AgN3(aq)。先加稀硝酸，再加AgNO(aq）。演示实验 C的检查解说 试剂：稀硝酸、A(aq)现象:产生白色沉淀（Cl不溶于稀硝酸）投影展示提问在检查Cl-离子时，为什么须用酸进行酸化?解说分析避免CO32-、SO42离子的干扰。课本P10 部分酸、碱、盐的溶解性表。gSO、AgCO3均是白色沉淀,但是与Al不同的是A2S4、g2CO3溶于稀硝酸。因此,为了保证在检查过程中产生的白色沉淀为Agl，因此要用酸除去也许存在的O2、SO42离子。这里我们再思考一下，稀硝酸能不能改为硫酸呢？（不能,由于AgO()会与硫酸反映生成g2SO4)那能不能改为稀盐酸呢？（不能，由于这会引入待检查的Cl-离子)。这是需要我们特别注意的问题。分析检查Cl离子与检查SO42离子类似,所加试剂的顺序也是可以调换的。那目前我们来分析一下不同的试剂滴加顺序,所得到的不同实验现象。分析顺序一:稀硝酸AgNO3(a)假设溶液中存在SO4、O32,滴入稀硝酸后，有气泡生成（32-与酸反映生成CO2),SO转化为HSO4，这个只需我们理解就行了;此时,再滴入Ag(q),产生白色沉淀Agl。如果没有Cl，则不产生白色沉淀。顺序二:AgNO3（aq）稀硝酸假设溶液中存在SO4、O32,滴入Ag3(aq)后，产生白色沉淀（A2SO4、g2C3)；滴入稀硝酸后,白色沉淀部分溶解（Ag2SO转换为AgHS4(溶于水)、A2CO3溶于稀硝酸)。如果没有SO42-、CO32-,白色沉淀不溶解;如果没有l，白色沉淀所有溶解。因此,两种试剂顺序均可以用于检查Cl离子,只是相应的实验现象不同。过渡下面,我们来学习萃取这种混合物分离与提纯的措施。师同样地,从课本P8找出萃取的原理。生运用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所构成的溶液里提取出来,这种措施叫萃取。分析从萃取的原理分析中,我们可以懂得，在萃取的过程中，它所波及的有一种溶质、两种溶剂。我们以用CCl4萃取碘水中的碘这个实验为例来阐明,它所波及的溶质为碘水溶液中的碘，两种溶剂为碘水中的水、尚有CC4。由于碘在CCl中的溶解度要远不小于在水中的溶解度，并且Cl4与水这两种溶剂是互不相溶的。因此，我们就可以用l4萃取碘水中的碘。解说分液就是把互不相溶的液体分开的操作。例如,如果要分离CCl4和H2这个混合物,就可以用分液。解说下面，我们就来具体地学习实验1-4用CC4分离碘水中的碘。实验过程：、检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞与否漏液检漏环节:关闭分液漏斗的活塞，往分液漏斗中加入适量的水,检查活塞处与否漏液;如果没有，则盖上玻璃塞,倒立分液漏斗,再检查与否漏液。如果两次均没有漏液，则阐明分液漏斗没有漏液。 把0mL碘水和4mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。分析：倒入分液漏斗前,规定同窗们观测碘水和C的颜色（碘水为淡黄色，Cl4为无色)。先倒入碘水(淡黄色），再倒入CC4，溶液分层,上层为淡黄色,下层为无色。这阐明C4的密度是不小于水的密度。同窗们把这个现象记住,等下再观测实验现象有什么样的变化。. 倒转，用力振荡，并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。分析:给同窗们演示放气操作。并提问:为什么要进行放气操作？避免分液漏斗的内部压强过大而引起危险。. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置,分层。分析:上层：水层,无色（因具有少量碘呈黄色）下层:碘的四氯化碳溶液,紫红色(紫色）这是由于碘单质在四氯化碳中的溶解度要远不小于在水中的溶解度，因此，碘单质从水中跑到了四氯化碳中而显紫红色颜色的深浅跟四氯化碳中碘单质的含量多少有关。而上层溶液带浅黄色是由于具有少量的碘单质,因此,如果要使得碘水溶液中的碘单质完全转移到四氯化碳中，就要进行多次萃取。5.将漏斗上口的玻璃塞打开,旋开活塞,用烧怀接受下口出的溶液。分析:展示分液得到的溶液:碘的四氯化碳溶液。提问如果要从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质，要采用哪种措施?已知碘、四氯化碳的沸点分别为184、7(由于沸点差不小于3),因此可以用蒸馏法分离四氯化碳和碘。6. 从分液漏斗上口倒出上层溶液过渡在这里，四氯化碳作为一种萃取剂,用于萃取碘水溶液中的碘。下面，我们来学习萃取的选用原则：(问鼎学堂P11要点二）1、与原溶液中的溶剂互不相溶2、与原溶液中的溶质不发生反映3、溶质在萃取剂中的溶解度远不小于它在原溶剂中的溶解度。分析结合用四氯化碳萃取碘水中的碘来进行解说分析。提问碘易溶于酒精,可以选用酒精萃取碘水中的碘吗？学生不能，由于酒精能与水互溶,违背了第一种原则。教师接下来，我们来简介某些常用的萃取剂：1、水：CCl4解说苯的写法，区别“笨”学生思考试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不懂得哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断措施。展示展示均是无色透明的蒸馏水和四氯化碳在同一支试管中的分层现象。往盛有已分层的有机溶液和水的混合液的试管中，加入较多量的水,若上层溶液体积增大，则阐明上层溶液为水层；反之，上层溶液为油层。投影展示展示蒸馏的平常例子设问过程：一、检查C提问1在检查Cl离子时,为什么须用酸进行酸化?提问:稀硝酸能否改为硫酸、稀盐酸?二、实验-4 用CC4分离碘水中的碘提问3：振荡后，为什么要进行放气操作？提问:如果要从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质,要采用哪种措施？(已知碘、四氯化碳的沸点分别为8、76）三、分离混合物的措施的考察提问5:碘易溶于酒精,可以选用酒精萃取碘水中的碘吗？提问6：试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液,但不懂得哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断措施。对问题成果也许的估计：提问:学生可以根据上节课对O4-离子的检查的酸化因素类比进行分析。如根据课本P110部分酸、碱、盐的溶解性找出Ag2、A2CO3均是白色沉淀。但是不懂得AgCl与AgS4、Ag3的不同点。因此，教师应给出三种沉淀的不同点。提问2：学生能容易理解不能用稀盐酸替代稀硝酸的因素(由于这会引入待检查的C离子);也能容易理解不能用硫酸替代稀硝酸的因素(由于AgNO3(q)会与硫酸反映生成Ag2SO)提问3：学生对此问题较为陌生，由于需要结合物理知识进行解说。如,振荡后,会产气愤体,此时分液漏斗内压强增大,因此，为了避免分液漏斗的内部压强过大而引起危险，故需要放气。提问：根据沸点差，学生会很容易得到答案：蒸馏法提问5:学生能根据分析过程中所给出的萃取剂的选用原则进行分析。提问6：由于学生不易明白两种互不相容的无色透明溶液的分层现象，因此,教师需要补充水和四氯化碳混合的分层实验。让学生更容易明白题目的实验操作。教学措施讲授法、实验法、对比法情感态度与价值观通过实验，学生培养出对化学学习的爱好、严谨的科学态度以及实事求是的品质;板书设计一、蒸馏合用范畴：液态混合物的分离(沸点差一般30）二、C-离子的检查试剂：稀硝酸、ANO3（)AgCl不溶于稀硝酸三、萃取和分液1、萃取原理：运用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所构成的溶液里提取出来的措施分液：把互不相溶的液体分开的操作2、混合物分离体系一种溶质:碘两种溶剂：水、四氯化碳四、萃取剂1、选用原则（3个）2、常用的萃取剂作业布置问鼎学堂P1教学反思1、 由于此实验为教师演示实验，因此需要把每个操作以及相应的现象进行解说。此实验的难点在于解说混合体系的分层现象以及颜色的变化，故需要在萃取过程中,振荡操作前，让学生观测混合体系的现象（溶液分层，上层溶液为碘水淡黄色；下层溶液为四氯化碳无色:阐明CCl4水）;振荡、静置后,溶液分层,此时上层:接近无色,下层：紫色（由于碘在四氯化碳中的溶解度不小于在水中的溶解度,故碘单质从水中跑到四氯化碳中,而碘在四氯化碳中呈紫色)2、 -的检查为难点之一。用酸酸化的因素、试剂加入顺序、酸的选择这三个问题应具体解说。3、 蒸馏法的合用范畴应强调沸点差一般不小于30的液态混合物。（举例:乙醇和水,虽然沸点差不不小于30，但两者也可用蒸馏法分离)
展开阅读全文