高三化学 考前专题复习题“20题”（教师用） 人民版

高三化学考前专题复习题（“20题”）化学实验基础151利用下图所示实验装置可以测定一定条件下1 mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110130 mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。实验步骤如下： 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100 g0.110 g的镁带，把数据记录于表格。 取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。 用注射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。 当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。重复上述操作进行第2次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题： 实验室温度：25，压强：101 kPa，该条件下1 mol H2体积的理论值为24.5 L。（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞， 现象可以确认装置气密性合格。（2）B中所装液体一般是 （填“水”或“品红”）。A中发生反应的离子方程式为 。（3）实验数据如下：温度：25（镁元素的相对原子质量为24.3）实验次数m(Mg)/g硫酸体积/mL液体量瓶中液体体积/mL抽出气体体积/mLH2体积/mL计算1 mol H2体积/L10.10010.0110.06.5X20.11510.0121.08.0 上表中X 。 计算1 mol H2体积两次实验的平均值 L。 计算实验误差：（实验值理论值）/理论值100% 引起该误关的可能原因 （填字母） A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B没有除去镁带表面的氧化镁 C镁带中含有杂质铝D所用稀硫酸不足量【参考答案】（1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）（2）品红（1分）Mg2HMg2H2（2分）（3） 106.5（1分） 25.5（2分） 4.08%（2分） C（2分）【使用和讲评建议】本题以测定气体摩尔体积为背景，考查化学实验的基本操作和基本方法，考查定量实验误差分析，考查对气体摩尔体积概念的理解。评讲时应注意：归纳常见实验装置气密性检查的一般方法和原理，分析典型定量实验的误差（如中和滴定等），强化化学基本概念在化学实验中的应用（如物质的量浓度等）。152复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知： 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是 （填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。【参考答案】（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，写出2个得1分）（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分）（5）0.784（2分）【使用和讲评建议】本题是以生产Fe3O4的工艺流程为背景的综合性较强的化学实验题，考查氧化还原的反应概念、离子方程式和化学方程式的书写，考查物质的分离、提纯和检验的一般方法，结合化学反应用关系法进行化学计算。评讲时应注意：归纳常见物质分离、提纯和检验的方法，强化氧化还原反应和离子反应概念应用的训练，同时加强利用多个化学反应进行计算的练习（如滴定和返滴定、物质组成及纯度的计算等）。实验题融入化学计算是高考命题的一种趋势。153海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg精制（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 判断BaCl2已过量的方法是 为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。（2）用NaCl做原料可以得到多种产品。 实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）。 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（2）中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式： 。【参考答案】（1） 向第步后的上层清液中再滴入12滴BaCl2溶液，若上层清液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分） 未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶（2分）（2） 13 （2分） NaCl+H2ONaClO+H2（2分）（3） NaClO或Cl2（1分） 9.8（1分） O2+2H2O+4e = 4OH（2分）【使用和讲评建议】本题是海水综合利用的流程图为背景的综合性较强的化学实验题，考查考查物质的分离、提纯和检验的一般方法，考查一定浓度溶液的配制，考查电化学原理的应用，考查学生获取信息，结合化学知识分析问题，解决问题的能力。评讲时应注意：强调化学实验过程语言表述的完整性，如操作步骤、所用试剂、实验现象和相关结论，规范化学用语的表述和书写，培养学生获取信息和处理信息的能力，加强培养学生思考问题时的切入点和新信息的联系能力。154硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（钾肥）还原剂硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 。（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为 。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。（3）产品的化学式为 ，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。【参考答案】（每空2分，12分）（1）Fe2（2）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 坩埚、坩埚钳（3）K2SO4 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液【使用和讲评建议】本题是制备铁红等产品为背景，考查无机化合物的性质，如化学反应、溶液度、离子的检验等，考查化学实验基本操作和常见仪器的使用，是一道需要理解和应用，具有一定的思考性和综合性的试题。评讲时应注意：加强学生语言表达能力的培养，让学生多叙述、多讨论如何准确回答文字表述题。考纲明确要求“理解溶解度的概念”，有关溶解度的概念是学生学习的难点，所以复习时有关溶解度曲线的应用和溶解度概念计算应该做专题训练。无机框图161下图中，A、E、G在常温下为气态非金属单质，B、L为短周期金属单质，D、I分子中均含有10个电子，其中I是一种重要的能源。C是由两种常见元素组成的化合物，K是一种由金属氧化物组成的耐高温材料，J是一种非常稀有的矿石，它由三种元素组成，原子个数比为3:1:6，在K电解时J能降低K的熔点。请按要求回答： （1）写出C的化学式 F的电子式 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）反应的阳极反应式为 。【参考答案】（每空2分，8分）（1）Al4C3（2）2F22H2O4HFO2（3）6HF3NaOHAl(OH)3Na3AlF66H2O（4）2O24eO2【使用和讲评建议】本题考查F、Al、Na及其化合物的性质以及它们之间的相互转化关系。学生应有综合运用元素化合物知识解决实际问题的能力和书写化学用语的能力。讲评时要引导学生用联系的方法、全面的观点研究元素及其化合物的有关知识，同时也应归纳中学常见物质与H2O反应的规律。要掌握寻找解题“突破口”的一般方法。如，从物质的组成结构方面寻找，从反应类型寻找，从典型性质寻找，从数据中寻找。也要掌握常见物质的变化规律和转化关系。162下图表示各物质之间的转化关系。常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化电解空气中FHIJKBALMDGCDEAB物；C的焰色反应为黄色；M为有红褐色的固体。（1）写出：A的电子式 ，M的化学式 。（2）基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。（3）写出K和E反应的离子方程式 。写出F溶液和H反应的离子方程式 。（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。【参考答案】（1）Na（1分） Fe(OH)3（1分）（2）氯碱工业（1分） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）（3）2Fe2Cl22Fe32Cl（1分） FeO2H2Fe2H2O（1分）（4）FeC2O4（1分）【使用和讲评建议】本题由电解饱和食盐水出发，发散出氯气的性质、铁的性质及CO、CO2之间的转化，学生应具备综合运用知识解决实际问题的能力，讲评时应归纳总结中学化学常见元素化合物的转化规律和关系。并且学会根据题给信息分析研究陌生物质的基本方法。要掌握寻找解题“突破口”的一般方法。如，从物质的组成。结构方面寻找，从反应类型寻找，从典型性质寻找，从数据中寻找。也要掌握中学常见物质的一些变化规律和转化关系，163（10分）艾哈迈德泽维尔因在飞秒化学反应动态学研究中突出贡献，而获得1999年诺贝尔化学奖。人们发现在飞秒化学领域中，白色钠盐NaI的有关实验是带有转折性的范例，为飞秒化学动态学建立了若干新概念。下述为NaI相关实验步骤和实验现象：含A的溶液FeCl2溶液NaOH溶液某漂白液的有效成分滴加浓HClC溶液能使淀粉变蓝NaIABCDEFG将A逐滴加入NaI中继续滴加A无色溶液滴加F溶液B溶液能使淀粉变蓝请回答：（1）写出A和F的化学式：A ，F 。（2）依次写出NaIB和CD（D中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将SO2气体通入F溶液中发生反应的离子方程式： 。【参考答案】（1）NaClO（1分） FeCl3（1分）（2）2I2Fe3I22Fe2（2分） I25ClO2OH2IO35ClH2O（2分）（3）Fe3SO322H2OFe2SO424H（2分）【使用与讲评建议】本题以框图题的形式，考查了卤素、铁及其化合物的性质和相互转化关系及方程式的书写等知识和技能。结合本题讲评进一步强化对卤素、铁及其重要化合物的主要性质和重要应用的了解，掌握根据氧化还原反应的一般规律、溶液的酸碱性（如考虑反应物中参加反应的是H+、OH还是H2O等）书写某些陌生化学（离子）方程式的方法【如本题中的（2）、（3）】，加强对方程式书写规范的指导。特别注意加强对实验操作型、化工流程型等有实际意义的无机框图的训练，08高考16题已经有所体现。化学反应原理171工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）12O2（g） SO3（g）；H98 kJmol1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度F移动活塞压缩气体H2OH2SO450%H2SO4H2OO2 SO2 质子膜（只允许H+通过）（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： （4）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 mL/min。【参考答案】（1）10/3或3.33（3分） （2）ACF（2分）（3）SO22H2O2eSO424 H+（2分） （4）13.4 mL/min（3分）【使用与讲评建议】（1）本题将化学平衡与原电池原理相结合，考查化学平衡常数、化学平衡的移动、原电池原理、电极反应式和相关化学计算.同时重点考查了解决化学平衡问题的思维方法和基本技能。（2）讲评时对化学平衡常数的计算要注意方程式中计量数的变化（3）在恒温恒容时不管是等比例的充入气体反应物还是气体产物，新平衡时各种气体的浓度都比原来大。（4）在对用电池原理生产硫酸进行讲评时，可结合各类电池的特点进行关于电极反应、电解质溶液中离子的移动方向、正负极的判断等知识的归纳，以提高学生的能力。172.X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。请回答下列问题：（1）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出， 并在电极表面放电。则：正极通入的物质名称是 ；负极电极反应式为 。（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）： 。（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 （填写下列各项的序号）。 a. 达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大b. 达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1c. 反应过程，Y的单质体积分数始终为50%d. 达到化学平衡的过程中，混合气体的密度增大e. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等（4）若在另外一个2 L的容器中只发生2A（g）X（g）2M（g）反应，其中A、X、M的起始浓度依次是0.2 moL1、0.1 moL1、0.2 moL1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 （选填字母代号），对于可能的情况，达到平衡时的平衡常数为 ，该反应的H 0（填“”、“”、“”）Ac(A)0.3 molL1、c(X)0.15 molL1Bc(M)0.4 molL1Cc(M)0.3 molL1Dc(X)0.2 molL1或c(A)0.4 molL1【参考答案】（1）氧气（1分） H22OH2e2H2O（2分）（2）（1分） NH4+H2ONH3H2OH（1分）（3）cde（2分）（4）AC（1分） 20/27（1分） 180（1分）（5）（1分）【使用与讲评建议】（1）本题通过元素原子结构及其相关化合物之间的转化关系来推断确定元素和物质种类，并就相关的物质考查燃料电池、盐类的水解、化学平衡的特征、化学平衡的移动、化学平衡所能达到的最大限度、化学平衡常数、焓变与熵变等化学原理的主干知识。（2）讲评时要特别注意（3）中的c项，即当合成氨反应的N2与H2的体积比为1:1时，平衡进行到任何时候，N2的体积分数都为50%。（3）讲评时要结合本题对化学能与热能、电能之间的相互转化，对化学平衡的建立、判断、移动、化学平衡常数的应用与计算、焓变与熵变的判断进行归纳与延伸，以提高学生应用知识解决问题的能力。173下图中横轴表示溶液的pH值，纵轴表示Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp 。（3）某废液中含Zn2+，为将Zn(OH)2从废液中全部沉淀出来c(Zn2+)105 mol/L，应控制pH值的范围是 。（4）往1 L 1.00 molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH mol （精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。（5）25时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/(molL1)0.501.002.042.904.025.165.78103（PbCl2）/(molL1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 。a随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大bPbCl2固体在0.50 molL1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度cPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）dPbCl2固体可溶于饱和食盐水【参考答案】（每空2分，10分）（1）Zn2+4OHZn(OH)42 （2）1017（3）（8.0，12.0） （4）1.80 （5）abcd【使用与讲评建议】（1）本题考查了沉淀溶解平衡，离子方程式的书写、难溶物的溶度积Ksp及其相关计算，同离子对难溶物溶解度的影响等基本知识，同时考查了从图表数据中获取有用信息解决问题的能力。（2）本题在讲评时要注意引导学生读图识表，从图表的曲线走向和数据变化中获取解题的重要信息。培养提高学生利用基础知识和相关信息解决问题的能力。（3）讲评时还应该注意将电离平衡、化学平衡与沉淀溶解平衡结合起来分析平衡的共同特征，以便用相通的思维方法来解决相通的问题。信息创新题181甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。（1）下列说法或做法不合理的是 （填字母）。a用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”b刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风c合成“吊白块”的反应NaHSO3HCHONaOCH2SO3H是加成反应d福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量资料：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H3H6H2O，所生成的H和(CH2)6N4H可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 。（填字母）aNH4HCO3 b(NH4)2SO4 cNH4Cl（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15 K下测定）：反应I：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H192.09kJ/mol，K13.921011反应II：CH3OH(g)O2(g)HCHO(g)H2O(g)H2149.73kJ/mol，K24.351029 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应 （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。 反应自发进行的条件是 。a高温b低温c任何条件都自发 右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度 T的变化。图中曲线(1)表示的是反应 （填“I”或“II”）。（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：ab5.00 mL 1.00103mol/LKMnO4（滴有几滴H2SO4）AB4MnO45HCHO12H4Mn25CO211H2O打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中 时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 mg/m3。【参考答案】（1）a（2分） （2）a（2分） （3）I（1分） II（1分） c（1分） II（2分）（4）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分） 0.375 mg/m3（2分）【使用与讲评建议】本题以甲醛相关问题为背景，考查学生常识、滴定原理等；获取坐标图、实验装置等信息的信息素养，结合化学知识分析问题，解决问题的能力。可结合本题复习：从甲醛的结构（结构式、杂化方式、空间构型等）到性质（氧化、还原、银镜反应等），从用途（福尔马林、缩聚反应合成树脂）到测定（甲醛法测氮含量、居室甲醛含量的其他测定方法如碘量法等），从文字信息的获取到图（坐标、实验）的获取。182硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。（1）下列一般不需要用到石膏CaSO4xH2O的是 ；a制普通玻璃b制普通水泥c“点豆腐”d固定人体骨折部位（2）已知：25时，Ksp(CaSO4)7.10105，Ksp(CaCO3)4.96109，Ksp(CaC2O4)2.34109。下列说法错误的是 ；aCa2与SO42不能大量共存b实验室一般不用稀硫酸与大理石制取CO2c硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，不能转变为CaCO3固体d测定未知液中Ca2含量时，用Na2C2O4溶液做沉淀剂比同浓度的Na2CO3好AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：（3）高温下，硫酸钙能跟碳发生下列反应： CaSO44CCaS4CO CaSO44COCaS4CO2用数轴表示气体的成份与的关系（如右上图） ；（4）为测定石膏化学式中的x值，将一定量石膏放在 坩埚中灼烧，剩余固体质量随时间变化如右图。则x 。AB段物质的化学式为 。加热到1200以上，固体质量还会减轻，产生的两种气体中有一种能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 。【参考答案】（1）a（2分） （2）c（2分）（3）（2分）高温0（4）2（2分） 2CaSO4H2O或CaSO4H2O （2分） 2CaSO4 2CaO2SO2O2（2分）【使用与讲评建议】本题以重要物质硫酸钙为背景，既考查生活常识又考查中学化学常识；对信息能力的考查不局限于读，又开始挖掘模仿、绘制；对x值的探究过程，考查学生信息获取、加工、整合、应用的能力。结合（2），教师可从Ksp再谈沉淀溶解平衡的移动原理，利用沉淀法定量测定时精度（误差）与Ksp、沉淀质量大小的关系；结合（3）和08高考14题等，说明数轴等信息的表示形式，重在说明信息形式的审读、获取、应用等；结合（4）可回顾固体灼烧实验的基本操作、注意事项和测定原理等。183铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是 ；（2）铬元素以Cr2O72的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3，再用沉淀法进行分离。 c(OH)104molL1 c(OH)106molL1已知：Cr3Cr(OH)3CrO2 FeSO4还原Cr2O72的离子方程式为 。 Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为 。 沉淀法分离废水中的Cr3离子，pH应控制在 范围内。 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是 。aK2Cr2O7是一种常用的强氧化剂bNaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成c酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车d金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属Cr（mg/L）（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：说明：1用蒸馏水浸溶，2用稀硫酸浸溶，3冻融后用蒸馏水浸溶， 4曝晒后用蒸馏水浸溶； 3%等制砖时含铬废渣掺入的比例。我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mgL1”。分析图表，可得出多个结论： 实验取用的砖样是否符合上述标准： 。 还能得出的其它结论是（写出2条即可）： ； 。【参考答案】（1）重金属离子会使蛋白质变性（1分）（2） Cr2O726Fe214H3Cr3+6Fe3+7H2O（2分） Cr3+4OHCrO22H2O（2分） 810（2分） abcd（2分）（3） 符合（1分） （以下任意2条即可，镁条1分）其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；冻融对Cr元素浸出影响不明显；曝晒对Cr元素浸出影响不明显【使用与讲评建议】可结合本题以铬元素相关知识为背景，主要考查氧化还原反应、离子反应方程式的书写，沉淀的生成及对新信息的解读与获取的能力。应注意发散性的讲评学生未书写过的、书上没有的氧化还原型离子方程式的书写，这在08高考试题中已有体现；结合“（1）”教师要对中学化学中出现的铬及其化合物的用途系统回顾，以达到查漏补缺的目的；结合“（3）”，教师要善于引导学生对图、表等信息给予形式的解读套路和方法，如注意固定变量去讨论其他变量的思想等。结合08高考江苏卷18题，应讲清“创新题”的特征和命题思想，没有固定考点，但强调信息（表、图、数据等）的获取方法和加工能力培养，强调探究性。有机合成与推断191香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： A只有两种一氯代物B和C回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）（2）D物质的名称为 （3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为 （4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为 。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线。 【参考答案】(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（1分）(3) （2分）一定条件缩(合)聚反应（1分）H2NiHCHOHCHO(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）稀NaOH稀NaOH(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2H2Ni2HCHO或稀NaOHCH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）【使用与讲评建议】本题重点考查学生对有机化学中信息的理解和应用的能力，综合考查有机化学的基本知识，如同分异构体、命名、反应类型和化学方程式的书写。分析有机官能团变化规律，有机合成中反应试剂的选用及合成路线的设计。并要求应用信息进行指定有机物的合成路线的设计。本题在使用时应先让学生自我练习，从中发现问题，结合学生练习中出现的错误，进行讲评和纠错，并通过分析，结合复习同分异构体的书写、有机反应类型的认识，反应方程式的书写，要强调规范性，重点提高对信息的理解和应用能力的培养和提高，理清合成路线设计的思路和基本方法，尤其是教材中的合成思想，掌握顺推和逆推方法，进一步提高解答合成题的能力。192XB银氨溶液O2/CuCDEH+ 浓硝酸浓硫酸FGCOOHNH2一定条件HYACl2某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的相对分子质量为92。研究部门以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：(1) H的结构简式是 。 (2)由F 转化为G的反应条件是 。 (3) Y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有 种。(4) 由C D的化学方程式是 ； 阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。(5) 由和其他无机物合成设计最合理的方案，写出合成路线。 【参考答案】（1）（2分） （2）酸性KMnO4溶液（2分）（3）3（2分）（4）（2分）（5）（4分）【使用与讲评建议】本题重点考查学生对有机化学中信息的理解和应用的能力，考查学生应用有机信息，分析有机官能团变化规律，有机合成过程中反应试剂的选用、引入官能团的先后顺序及合成路线的设计。同时考查有机反应类型、同分异构体、结构简式的书写等知识点。考查学生应用知识分析问题和解决问题的能力。结合本题复习有机物官能团变化的规律，掌握有机反应类型的识别，提高同分异构体、有机物结构简式的书写能力，重点是提高有机物合成路线的设计思想方法的应用和有机物合成反应的基本方法。通过本题的训练，提高分析信息、应用信息解决实际问题的能力。进一步巩固书写简单有机化合物的同分异构体结构简式的方法，掌握官能团的性质。同时要注意有机物的同分异构体的书写和判断。193随着石油价格的提高,化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。 合成路线如下：甲烷BH2（足量）ENi，D 浓H2SO4，FHG（优质汽油）核磁共振氢谱只有一个峰Na，一定条件浓H2SO4，HCCHH2OA一定条件发生某些反应CH3CH2CHOCu，O2HCHONaOH(aq) CRCH2CHO R1CH2CHO RCH2CHCHCHOOHNaOH溶液R1已知：2RCH2Cl 2Na RCH2CH2R 2NaCl一定条件试回答下列问题：（1）在反应中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。（2）写出下列反应的化学方程式EF HG （3）C的同分异构体中能发生银镜反应的有 种。（4）根据题给信息，写出用乙炔和苯及必要的无机试剂合成对二苯基环丁烷（）的合成路线。 【参考答案】（1）（1分） （1分）（2）（2分）（2分）（3）5（2分）（4）（4分）【使用与讲评建议】本题提供两条信息，理解其原理对于解答本题有重要作用，关键是在理解的基础上加强应用。通过本题的训练，复习有机化学反应类型的特点和应用，通过对框图变化关系的理解，巩固掌握有机物官能团转变的基本规律，并在解题中能灵活应用。在讲评时应注重有机物之间的转化，掌握化学方程式的书写，并结合复习合成高分子化合物的加聚和缩聚反应，注重规范性，对于同分异构体的认识应重视。设计合成路线时要分析原料物与合成产物之间的关系，强调科学性、合理性、洁简性，要结合题目信息，应用掌握的有机知识进行答题。化学计算201可溶性氯化物中氯含量的测定通常是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：一、配制0.100 molL1AgNO3溶液 准确称取AgNO3 8.50 g，溶于500 mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。二、0.100 molL1AgNO3溶液的标定准确称取0.585 g NaCl于100 mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移到100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。取配好的NaC1溶液25.00 mL3份，分别置于锥形瓶中，加25 mL水和1 mL 5K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色2Ag+CrO42Ag2CrO4（砖红色）。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 mL。三、氯化物试样中氯的测定准确移取25.00 mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 mL水和1 mL 5K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 mL。回答下列问题：（1）NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，加热至恒重，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是 。（2）AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。（3）指示剂CrO42在溶液中存在下列的平衡：2H2CrO422HCrO4Cr2O72H2O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是 。（填代号） A16.5 B6.510 C10.514（4）用硝酸银滴定氯离子达到终点时，c(Ag+)c(Cl)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO42)最大不能超过 molL1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。（已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.81012）（5）CrO42的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。（6）AgNO3标准溶液的准确浓度为 molL1，可溶性氯化物中氯的含量为 gL1。【参考答案】（1）玻璃棒（1分） 除掉氯化钠晶体中的水（1分）（2）硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响（1分）（3）B（1分） （4）1102（1分）（5）c(CrO42)在1102 molL1这样小的浓度附近时，黄色很浅（1分）（6）0.095（2分） 1.775（2分）【使用与讲评建议】解化学计算题的关键是要能应用化学知识，从定量的角度分析、解决化学实际问题。计算题的情景一般符合客观事实，具有真实性和一定的应用价值。脱离实际、人编的无实际意义的计算题不是复习的重点，应尽可能回避，更无训练的必要性。使用此类题目时，要重点突出对题目考查要点的分析，和计算方法的综合应用，以及解题的基础性和灵活性。要培养学生能够从物质量的关系，应用守恒原则，寻找物质的量之间的转变和联系。此外关于化学平衡常数、化工生产中转化率、产率的计算、关于混合物成分的计算也应加以重视。重点抓住质量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒和物质的量的计算应用。202利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4H2OCO3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。（2）500、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K 。（3）1,3丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3丙二醇的路线如下：H2/Ni(CO，H2)/CoO2/AgCH2=CH2 HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应、所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2假设在生产过程中，反应、中各有机物的转化率均为100%。且反应中CO和H2、反应中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？ 【参考答案】（1）CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)； H 206.1 kJmol1（2分） （2）（2分）（3）反应中 C2H4 CO H2 HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 11.2t m(CO)80% m(H2)80% m(HOCH2CH2CHO)则m(CO)=14 t m(H2)=1.0 t m(HOCH2CH2CHO) =29.6 t反应中 HOCH2CH2CHO H2 74 2 29.6t m(H2)80%则m(H2)=1.0 t反应、中共需CO14 t、H22.0 t。C + H2OCO + H2 CH4 + H2OCO + 3H212 28 2 16 28 6m(C) m(CH4)得方程组14 t 和 2.0 t解得m(C)3.0 t m(CH4)4.0 t所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t （6分）【使用与讲评建议】本题以实际化工生产为背景，重点考查了燃烧热、盖斯定律、K与的转化关系及工业连续生产中有关转化率的计算。教师在讲评时，要结合本题回顾盖斯定律、K与的转化关系，并精选部分相关试题再训练，以达到考前真正掌握新增考点的目的；重点加强有关实际生产或科研中的相关计算，即有实际意义的计算。对于连续反应，要加强其解题特征的训练，如关系式法、守恒法等。考前时间计算的复习应加强针对性，题型要联系实际问题，考点是考试说明规定的重要考点，忌偏忌难；加强常规计算能力的训练，不宜太强调技巧性、特殊性的计算。物质结构与性质211四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂写出B原子的电子排布式 。A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 。往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在的分子中有 个键和 个键。【参考答案】 1s22s22p63s23p4（2分） 高（1分） 因为A的氢化物存在氢键（1分） 低（1分） 晶体类型不同（1分） Cu(NH3)4SO4（1分） 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（2分） （1分） 3 （1分） 2（1分）【使用和讲评建议】本题通过核外电子排布的有关特征，推断出有关元素的种类，并通过N、S、Cu、C等四种元素形成的相应分子或晶体，考查分子间作用力和分子内的成键情况。讲评时应通过本题尽可能覆盖选修3中核心概念和主干知识，如对氢键、配合物、化学键类型、晶体结构应结合具体物质进行研究分析。同时也要对元素周期表结构以及元素性质变化规律作归纳提炼。212（一）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质ABCDE化合价42121电负性2.552.583.163.44