人教版九年化学常见化学反应的现象集锦

化学方程式C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O52H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O44Al+3O22Al2O32Mg+O22MgO2Cu+O22CuO2Hg+O22HgO常见反应的现象反应现象木炭在空气中燃烧时持续红热， 无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体产生大量白烟放热发出淡蓝色火焰 （如果不纯， 还会发出尖锐的爆鸣声） ；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体发出耀眼的白光放热生成白色固体发出耀眼的白光放热生成白色固体红色固体逐渐变成黑色银白色液体逐渐变成红色固体备注做木炭在氧气中燃烧的实验时， 夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时， 要由瓶口向下缓慢插入在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量 NaOH 溶液以吸收有毒的 SO2由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中， 是为了防止火柴燃烧时消耗氧气， 保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙， 是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹可用来除去混合气体中的氧气拉瓦锡实验中反应之一第 1页2CO+O22CO22HgO2Hg+O2石蜡 + 氧气二氧化碳 +水CH4+2O2CO2+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O2H2O2H2 +O22H2O22H2O+O2Cu2(OH)2CO3 2CuO+HO+CO2H2+CuO Cu+H2O H2O+CO2=H2CO3Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C+2CuO2Cu+CO发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体红色固体逐渐变成银白色液体， 并生成能使带火星的木条复燃的气体火焰发出白光； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体发出明亮的蓝色火焰； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体澄清的石灰水变浑浊通电后， 电极上有气泡产生。 通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1： 2，质量比约为8： 1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃； 与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。产生大量气泡， 生成能使带火星木条复燃的气体绿色固体逐渐变成黑色； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气拉瓦锡实验中反应之一点燃前要验纯应用：天然气应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是 1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。应用：实验室制取氧气氢气要“早来晚走” ，酒精灯要“迟到早退”证明二氧化碳与水反应生成碳酸可以用来验证质量守恒定律加热时酒精灯上要加网罩，是为了： 使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯黑色粉末逐渐变成红色CO+CuOCu+CO2生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气， 防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒， 随意排放还会造成空气污染， 所以必须进行尾气处理 （方法是在装第 2页3CO+Fe2O32Fe+3CO2Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe+2HCl=FeCl+H2Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn Mg+FeCl2=MgCl2+Fe(金属与盐溶液发生反应)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）红色粉末逐渐变成黑色铁粉是黑色的生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来晚走” ，酒精灯“迟到早退”金属逐渐溶解消失；产生大量气在金属活动性顺序表中排在H 后面的金属泡；放热不与酸反应金属逐渐溶解消失； 产生大量气泡如果有 Fe 参加反应， 要注意生成的Fe 的化金属逐渐溶解消失；产生（大量）合价是 +2 价，并且溶液颜色会发生变化气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色金属表面附着一层银白色固体（Fe 是如果有 Fe 或 Cu 元素，要注意溶液颜色的变化黑色的， Cu 是红色的）铁锈逐渐溶解消失稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸除铁锈的效果比较好黑色粉末逐渐溶解消失第二个反应是制取硫酸铜的反应原理溶液由无色逐渐变成蓝色HCl+NaOH=NaCl+H2O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色H2O的气体（生成具有刺激性气味的气体）2NH4 Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色检验 NH4+的反应原理NH3+2H2O的气体（生成具有刺激性气味的气体）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理CaCO3描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。第 3页