氢氧化钠变质程度问题

化学专项复习（一)-氢氧化钠变质问题1.已知NaOH容易与空气中的O2作用而变质。小军同窗在实验室发现一瓶敞口放置的O固体后,设计方案，对这瓶NaO固体变质状况进行了如下实验探究:回答问题：上述实验操作的名称分别是:操作 ，操作 。根据上述实验，可以拟定该固体 变质（选填“已”或“未”）环节中加过量氯化钙溶液的目的是 。若测得的pH=,则的成分 ,若测得E的pH7，则的成分 2.小明和她的同窗在实验室发现上一次实验后忘掉塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周边有某些白色固体。她们怀疑氢氧化钠溶液已经变质,于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与否变质?【提出猜想】 该氢氧化钠溶液没有变质； 该氢氧化钠溶液部分变质； 该氢氧化钠溶液所有变质。【实验验证】操作现象结论化学方程式(1）取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红 (2)取少量溶液于试管中,滴加稀盐酸有气泡产生 【讨论】小明同窗觉得，根据上述实验（1)(2)可推断，猜想对的。而小张则觉得猜想也也许对的，理由是 。于是小王又设计了如下补充实验:（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BCl2溶液至 。静置，分层。(2）取上层清液，向其中加入CSO4溶液,若有蓝色沉淀产生,则阐明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式: 。反之则阐明氢氧化钠溶液已经所有变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的因素也许是（用化学方程式表达): 。3.在化学课上，甲同窗将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO的集气瓶中,钠在其中继续燃烧，反映后冷却，瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?【进行猜想】甲觉得黑色颗粒是_，白色物质也许是Na2O或_；乙同窗还觉得白色物质是氢氧化钠。甲同窗立即觉得乙同窗的猜想是错误的，其理由是 。【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠:a2H2O=2aH【实验探究】甲同窗对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品所有溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为N2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水,振荡，样品所有溶于水，向其中加入过量的aCl2溶液浮现白色沉淀白色物质是_ _静置半晌,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同窗觉得方案1得到的结论不对的，理由是 。【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。通过以上探究,你还能获得哪些结论，请写出两条。_,_。.某化学实验活动小组的同窗为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你参与她们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想:所有是NaOH；猜想：所有是N2C3;猜想： 。【实验与探究】(1)实验如下：实验操作环节实验现象结论及解释环节一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。则证明猜想 成立。环节二:另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生 。则证明猜想或成立。此过程中发生反映的化学方程式为 。(2）为了进一步的验证猜想成果,小明同窗提出如下实验方案:继续环节二的实验，过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红,则猜想成立；若酚酞不变红,则猜想成立。小华同窗立即对小明同窗的方案提出了质疑，通过查阅资料懂得，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性(填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此她觉得该方案的操作环节中应当改善的是 。(3)实验小组的同窗展开讨论,又提出了一种定量实验方案,通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立。实验如下：精确称取m克固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充足反映后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克,若猜想成立,则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表达,下同) ；若猜想成立,则与n的关系式又为 。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的因素是(用化学方程式表达) 。5.一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。化学课外爱好小组的同窗决定测定该瓶试剂变质的限度,她们在知识回忆的基本上,依次进行了如下的实验操作:知识回忆：氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反映生成Na2C3和H2；CaCO3不溶于水。第一步:取该瓶中的试剂加水配制成溶液；第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g。计算该0试剂中具有杂质NaCO的质量分数(成果精确到）。若该瓶试剂中的NaCO的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数 （填不小于、等于或不不小于)，因素是 。研究性学习：探究实验室中久置的NOH的变质限度。研究方案先称取13g的NaO样品(杂质为Na2O3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成O2的质量测定a2C的质量。从而进一步拟定样品中NaOH的变质限度。解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生O2气体的质量关系如图所示。计算样品中NaOH质量分数是多少（计算成果保存小数点后一位)?发现问题根据“与NaOH反映所用盐酸的质量”,对照图像，你发现了什么问题?7.在一烧杯中盛有10CuSO和H2SO的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的aOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答问题：(1)在实验过程中产生沉淀的总质量是_ 。(2)在点时,溶液中的溶质是 ;（3)在实验过程中加入80Na溶液时,通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算成果精确至0.1%）答案1.溶解过滤; 已 完全除去碳酸钠；碳酸钠 氢氧化钠和碳酸钠2.【实验验证】 （1）溶液显碱性 （2）溶液中存在碳酸根离子(或碳酸钠) Na2CO32C=2NaC+HO+CO【讨 论】 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红(其她说法合理也给分）不再产生沉淀 uSO42NOH=N2S4Cu(O） 【反 思 】 2aOH+O2a2CO3H2O3.答案:【进行猜想】碳(或） Na2CO3 反映物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可)【实验探究】N2CO3【反思评价】NaCO3溶液显碱性，也会使酚酞变红【得出结论】4C2=2Na2O+C燃烧不一定要有氧气参与；CO2在一定条件下能支持燃烧;金属Na着火不能用CO灭火;金属Na与CO的反映属于置换反映等（合理即可)4.【猜想与假设】猜想:NaOH和Na2C3(1分)【实验与探究】.实验操作环节实验现象结论及解释 (1分)白色沉淀（1分)BaCl+Na2O3=BaCO3+2aCl(2分）.碱（分） 滴加过量的氯化钡溶液（1分）3.n =197/1( 或n=1.86或=10n/197或m=.54n)(1分）0n 17m/106(或n .86）（分）【反思与交流】2aOH=a2CO3+2O（2分)5不不小于；试剂中具有水。解：设该2g试剂中含碳酸钠的质量为x，a2CO3+Ca(O）2 CaC3+2NaH106100xg =x = 5.3g该0g试剂中含碳酸钠的质量分数为:00% =26.5% 答：略解析:略.解决问题NaCO3的质量/g .变质NaO的质量.0NaOH的变质限度（用质量分数表达) 3.3%进一步探究m(NOH)=13.g-53g=aOHlNaC+H2 0 65 8g m(HCl)m(HCl)=8g 7.g mHCl（aq) 10%50.g发现问题NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生C2气体继续探究求实验过程中与NOH反映所用盐酸的质量。发现问题根据“与Na反映所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题?NaO3的质量/变质NOH的质量gNaOH的变质限度