高一化学期末考试必会100题

高一化学期末考试必会100题(一)化学必修一1、2章(题）1、下列有关金属钠的说法中对的的是（ )A、钠的还原性很强，在空气中易变质,最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反映时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反映会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反映而制得的物质是（ ）、CuCl 、cS C、FeC3 D、FS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( ）A、Ba（OH)2 B、H C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写对的的是（ )A、Fel2溶液中通入C2 Fe2 + Cl2 = Fe3 + ClB、2O3与OH溶液反映 l23 +OH- = 2 Al()-C、Fl3溶液与铜 Fe3+ + Cu =e2+ + Cu+D、用醋酸除水垢 CHCOO + CaCO3 = 23COO- + Ca2 H2O + CO5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反映而不能大量共存的是（ )A、H+、O3、Fe+、Na+ B、K、Ba2+、H-、SO2-C、A、NO-、Cl、K+ D、C2+、NH4+、r、H-6、下列有关胶体的论述中不对的的是( ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质重要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的主线区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ )A、质量比为：1的S2和O B、9g水和23乙醇C、标况下4.L的NO和1l5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相似的2O3和FS48、下列论述对的的是( )A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性,故H3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反映中可体现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质，能在同一反映中同步体现上述两种或两种以上性质的有（ )3FO + 10NO = 3Fe(NO3)3 + O +2O+ 2H2SO4（浓）= CO2 + 2O2+ 22O8H3 + 3l2 = H4Cl + N22N2O2+ 22O = NaOH + O2A、 B、 C、 D、所有10、下列变化必须加入其她物质作还原剂才干发生的是（ ）A、CuOCu 、CO2 CO C、- I D、H2OH11、要配制浓度约为2molNaOH溶液10l,下列操作对的的是（ ）A、称取8gNaH固体，放入10ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至10mB、称取8gaO固体，放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度，盖好瓶塞,反复摇匀C、称取gNaH固体，放入2ml烧杯中，用1ml量筒量取1ml蒸馏水，加入烧杯中,同步不断搅拌至固体溶解D、用100量筒量取0m 5mol/L aOH溶液,倒入5ml烧杯中，再用同一量筒取60m蒸馏水,不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中2、除去下列物质中所含杂质(在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:()eC2（CuCl2）选用试剂_离子方程式_(2)aHCO3(NaCO3)选用试剂_离子方程式_()CHCOOC2CH3（C3CO） 选用试剂_离子方程式_1、在反映2MnO4+ 6HC = Cl+2nCl2+ 5Cl2 + 8H2O中,氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_,被氧化与未被氧化的Cl的质量之比为_,若有7.3 Hl被氧化，则产生Cl2的质量为_，转移的电子数为_ mol。1、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_色，得到的是_，用此分散系进行实验:(1)将其装入形管中,用石墨作电极，接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色_,这表白_，这种现象称为_。（2)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是_,因素是_。(3)若胶体中具有杂质FeCl则鉴别具有FeCl3的措施是_,用_措施可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答:(）实验室制备氯气的化学反映方程式为_,此反映属于_反映，其氧化剂为_,反映中浓盐酸体现的性质有_性和_性，且物质的量之比为_。(2）一般用_和_法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，、B瓶所装的试剂分别为_和_(3)若瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观测到的现象是_,因素是_(4)若D瓶中装有碘化钾淀粉溶液，则观测到的现象是_，因素是_(）若瓶中装有硝酸银溶液，则观测到的现象是_,其离子反映方程式为_(6)E装置用来_，装置中一般盛放的是_溶液，写出装置中发生化学反映的离子方程式_（一)化学必修一、4章（60题)1要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最佳采用( )A.加入过量的澄清石灰水 加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 .通入足量的CO2气体为了更简便制取干燥H3,下列措施中适合的是 （ ）.NH4C与H2SO(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B. + 2 NH3,用烧碱干燥加热浓氨水，气体用碱石灰干燥.加热H4Cl用P2O5干燥1从经济效益和环保考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的措施是 ( ) A.Cu+HN3（浓）Cu(NO3）2 .Cu + HO3(稀）（O3）2C.Cu CuO C（NO3)2 D.u + Ag3 C(NO3） 19.下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的( ）ACaCl a（Cl)2 Na2i3 D饱和Na2O3溶液20下列论述中对的的是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的Cl和S2同步与潮湿的红布条作用，红布条立即褪色。C将等摩尔的Cl2和SO同步与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。经Cl2和2漂白的物质,后来都会恢复本来的颜色。 21既能与酸(+)反映，又能与碱(OH-）反映的是：（ )gAl(H) NHO4 NaHCO NHH CCO. C. D. 22.检查SO气体中与否具有CO2气体应用的措施是( )A通过石灰水 B先通过酸性KMO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水250ml18./硫酸与足量的铜片加热反映，被还原的硫酸的物质的量是（ ）0.92o B.不小于0.46ml，不不小于.9 0.4ol D.不不小于0.6mol2下列有关试剂的保存措施,错误的是（ )A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水一般保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下环节:通入足量C2；将海带焙烧成灰后加水搅拌;加Cl振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是( )A. B. C. D. 26.长期放置的浓硝酸常显黄色,消除其中的黄色最佳的措施是 ( )A.在光亮处放置 B.通入适量的空气 C.加入足量水 D.加入漂白粉27下列对物质用途的描述中,错误的是（ )A.浓硫酸可用于干燥、H、O2等气体 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于避免龋齿 D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28.甲、乙、丙三种溶液各具有一种(X为Cl、Br、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色,再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次具有（ ）ABr、Cl、 B .r、I、Cl CI、Br、Cl D .Cl、I、B 29.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔,放入水中，完全反映后，用排水取气法收集到气体(原则状况下）为A.、O2混合气体 . .12L 2 12L2 D.12L H.下列用途重要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 . 3.既有MgCl、ACl、CuCl2、aCl、NH4Cl五种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是（ ) A.氨水 BO3C.NaO D. Bal22称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体(同温、同压下）,两份铝粉的质量之比为( ).1:2 B.1:3C.3: D.1:133.下列说法对的的是（ ）A.iO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的重要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反映C.因高温时O2与NaC3反映放出C2，因此H2SO3酸性比HO3强D. CO通入水玻璃中可得硅酸。34.工业上用电解饱和食盐水的措施可以制取 、 和 ,反映的化学方程式是 。实验室制取纯净、干燥的氨气,常用 做干燥剂,常用来 检查与否验满,现象是 。35氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 ,因此工业上从海水中提取溴可选用 做氧化剂，反映的离子方程式是 ，将溴水加入足量K溶液中,充足反映后,再加入少量四氯化碳，振荡后静置，浮现的现象是 。除去下列少量杂质(括号内杂质),简述操作环节,并写出有关变化的离子方程式:物质操作环节离子方程式SiO、(l2O3) MgO(Al2O3) Cl2、（eCl3、) 38.某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气,试分析下列离子：、B2+、Mg2、OH-、SO32-、l-、CO32-、NO3中也许有哪些离子存在于该溶液中;第一种状况:若溶液呈酸性,也许大量存在的离子是 ；第二种状况：若溶液呈碱性,也许大量存在的离子是 。 39、下图所波及的物质均为中学化学中的常用物质,其中C为2、D为C12、E为Fe单质，其他为化合物。它们存在如下转化关系,反映中生成的水及次要产物均已略去。（1)写出有关物质的名称或化学式： ,F ,H 。()指出MnO2在有关反映中的作用:反映 中是 剂，反映中是 剂。（)若反映是在加热条件下进行,则A是 ；若反映是在常温条件下进行,则A是 。()写出B与Mn2共热获得D的化学方程式 。40.为了测定某铜银合金的成分,将0.g合金溶于0L13.ol/L的浓硝酸中, 待合金完全溶解后,收集到6.2L(原则状况)气体，并测得溶液中+浓度为1ol/L。 假设反映后溶液的体积仍为80mL,试计算 ()被还原硝酸的物质的量。 （)合金中银的质量分数。（三)化学必修二第1章(4155题)（四)化学必修二第章（575题)56 下列论述中对的的是（ ）A .具有离子键的化合物一定是离子化合物B具有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不也许具有共价键 D共价化合物中也许具有离子键57.下列说法不对的的是( ）A化学反映除了生成新物质外，还随着着能量的变化B放热反映不需要加热就可以发生C.反映条件是加热的反映都是吸热反映D.化学反映放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反映物具有的总能量5. 下列各数值表达有关元素的原子序数，在各组中能以离子键互相结合成稳定化合物的是（ )A . 10和19 B . 6和1 C .11和17 . 14和9下列反映既是氧化还原反映，又是吸热反映的是（ )A铝片与稀H2SO4反映B.a(H)282O与NH4Cl的反映C.灼热的碳与CO2反映D.甲烷在O2中的燃烧反映6.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是()A. HCl溶解于水B.NaCl晶体的熔化 干冰升华 .氯化铵的“升华”.已知反映XY=为吸热反映，对该反映的下列说法中对的的是（ )AX的能量一定低于M的能量BY的能量一定低于N的能量X和的总能量一定低于M和N的总能量D.因该反映为吸热反映，故该反映一定要加热才可发生2.反映4H3+5O 6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后，N的物质的量增长了0.3ol,则下列反映速率对的的是 （ ） A.(O2）=001olL1-1 .(NO）=008ml 1 s1C.V（H2O）0.015l L-1 1 .V(NH3）=.02ml 1 s63.实验室可以用铁片与稀硫酸反映制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ).加热 B不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C不用铁片改用镁条 .不用铁片,改用铁粉6.把下列4种x的水溶液,分别加进盛有0L2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50m，问下列哪种x的溶液与盐酸的反映速率最大(） .20 m molL B.2 L mlL C.10L4 olL .10mL moL65在一定温度下，可逆反映：A2(气）2(气)2AB(气)，达到平衡的标志是( )A容器的总压强不随时间而变化.单位时间内有nmo2生成的同步有nmol B2生成单位时间内有nol B2发生反映的同步有nmoB分解D.单位时间内生成nmo A2同步就有2nmoAB生成6下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( ) A.0.1mol/Na2S2O溶液和.1ml/L稀SO4、各5mL,另加蒸馏水5mL，反映温度1B.0.1molL NaSO3溶液和.mo/稀H2SO各5mL,另加蒸馏水10mL,反映温度10C.0.1mo/L NaSO3溶液和0.1mol/L稀HSO4各5,另加蒸馏水10L,反映温度0D.02ol/L Na2SO溶液和0.ml/L稀2SO4各5mL,另加蒸馏水0m，反映温度3067.埋在地下的输油铸铁管道，在下列多种状况下,被腐蚀速度最慢的是（ ）A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中68. 下图所示装置可以构成原电池,并且能产生明显电流的是( ) 69.下图所示装置中，可观测到电流计指针偏转，M棒变粗,棒变细，下表所列M、N、物质中,可以组合成该装置的是（ ） 选项号MPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液70. 表白金属甲的活动性比金属乙的活动性强的论述对的的是 （ ）A在氧化还原反映中,甲失电子比乙失电子多B.甲比乙同价态阳离子的氧化性强甲能与稀盐酸反映生成氢气而乙不能D.将甲、乙构成原电池时，甲为负极71按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）A 锌粒和稀硝酸反映制备氢气B 大理石和浓硫酸反映制备二氧化碳C 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气D 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体2下列有关铜锌-稀硫酸构成的原电池的有关论述，错误的是( )A.锌为负极，锌发生氧化反映B.铜为正极,铜不易失去电子而收到保护C.负极发生还原反映，正极发生氧化反映.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极7.在恒温、恒容的密闭容器中进行反映A（)B（g)+C(g）。若反映物的浓度由3 mol-1降到.8 mlL-1需30 s，那么反映物浓度由0.8molL-1降至.2mlL1所需反映时间为( )A. 15 不小于15 C. 不不小于1 s D.无法判断4.把、B、C、D四块金属泡在稀HSO4中,用导线两两相连可以构成多种原电池。若、B相连时，A为负极；C、D相连,D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻;、相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ): A B B： A C B DC: C B ： B D C A 75下列物质中,只存在离子键的是_，只存在共价键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_,属于离子化合物的是_,属于共价化合物的是_。N2 MgCl2 NH4C H O Ne 2SOH 2O aO2(四)化学必修二第3章（7610题）6.下列属于物理变化的是（ )A.石油蒸馏 .淀粉水解 C.蛋白质水解 D.煤的干馏7 下列分子式表达的物质一定是纯净物的是（ ）A. C510 . CH1 C. CH4O D. 2H427.某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相似状况下氢气密度的115倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.g，则原混合气体的构成为（ )A甲烷与乙烯 B 乙烷与乙烯 C.甲烷与丙烯 . 甲烷与丁烯79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体,则其八氯代物有同分异构体（ ）种6 B 1 .20.H，因其构造和性质均与苯(CH6）相似，故称无机苯。下列有关无机苯的说法对的的是（)A.无机苯中各原子不在同一平面上.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色.无机苯在一定条件下可发生取代反映、加成反映和加聚反映D二氯取代物N4Cl2 的同分异构体的数目为2.某有机物（如图)是甲烷被苯基取代的产物,下列说法不对的的是（ ) A. 分子式为C25H0 B. 所有碳原子在一种平面上C此物质属于芳香烃 D.其一卤代物同分异构体数目有三种2.下列多种物质中，常温下能与溴发生取代反映的是（ ）甲烷 B乙烯 C.乙醇 D.苯83.下列各组物质,不能只用一种试剂鉴别的是（ )A CH4、H2=CH2 、C=CH2 CH3CO、CH3COOH、CH3CH2HC. Cu、O 、C粉 D.C2H5O、l4、C684. 相似质量的下列醇,分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：（ )A甲醇 .乙醇 .乙二醇 D丙三醇85.一定量的乙醇在氧气局限性的状况下燃烧，得到CO、CO和水的总质量为27g，若其中水的质量为18g，则的质量是（ )A、.4 B、2 C、4g D、在2.和.g之间8.质量为ag的铜丝,在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色,并且质量仍为g的是（ ） 、盐酸 B、二氧化碳 C、硝酸 D、乙醇87.右图锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,成果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ）.浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜8A、B、C三种醇同足量的金属钠反映，在相似条件下产生相似体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为:：2,则、B、三种醇分子中羟基数之比是:( )3: B.:6： .：6: 2：:38. 有4种有机物:CH3-C=C-CN，其中可用于合成构造简式为的高分子材料的对的组合为（ ) B C. D.90 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的2，产生二倍于其体积的CO，该有机物也许是（ ) AC2H4 . CH3CO H3COOH . C37OH9 进行一氯取代反映后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( ）A(C3)2CH2C2H3 B（H3CH2)2CHCH3C(CH3)2CH（H3)2 （CH3)3CC2CH392某有机物也许发生水解反映，水解产物为Y和。同温同压下,相似质量的Y和Z的蒸气所占的体积相似,化合物也许是（ ）A.乙酸丙酯 丙酸乙酯 .乙酸甲酯 D.乙酸乙酯3. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定期,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等,如下哪种状况符合上述条件同分异构体 同系物 具有相似的最简式 含碳的质量分数相等( )A. B. . D94.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂及措施均对的的是() 选项物质除杂试剂措施A溴苯（溴）CCl4分液硝基苯（N）NaOH溶液分液C乙烷(乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯(乙酸）NaH溶液分液5.有下列各组物质，请按规定填入序号:_ _组两物质互为同位素。_ _组两物质互为同素异形体。_ _组两物质互为同分异构体。_ _组中的物质是同一物质。96. 鸡蛋中具有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液,分装于试管中，分别进行如下实验：(1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是 。（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是 。()向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是 。（)将试管加热，溶液浮现浑浊，此现象称为蛋白质的 。(5)灼烧蛋白质，有 气味。97.写出下列各反映的化学方程式，并注明反映类型:甲酸丙酯与NaOH混合加热; （ ）苯与硝酸和浓硫酸反映的化学反映方程式； （ ）乙醛催化氧化成乙酸反映的化学反映方程式； （ )乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反映的化学方程式。 ( )8.化学上常用燃烧法拟定有机物的构成。下图装置是用燃烧法拟定有机物化学式常用的装置,这种措施是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量拟定有机物的构成。回答问题： A装置中分液漏斗盛放的物质是_ ，写出有关反映的化学方程式:_ C装置（燃烧管）中CuO的作用是_。写出E装置中所盛放物质的名称_， 它的作用是_若将B装置去掉会对实验成果导致什么影响?_若精确称取120g样品(只含C、三种元素中的两种或三种)。经充足燃烧后，管质量增长.76g,D管质量增长0.72g,则该有机物的最简式为_。要拟定该有机物的化学式,还要_9 在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反映生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答问题： I II III IV（1）I、II、I、IV装置可盛放的试剂是I ;II ；III ；IV (将下列有关试剂的序号填入空格内）。A.品红溶液 .NO溶液 C浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液（2)能阐明SO气体存在的现象是 。(）使用装置I的目的是 。(4）使用装置的目的是 。（5)拟定具有乙烯的现象是 。10. 36g某链烃和Cl发生取代反映，控制反映条件使其仅生成一氯代物,将反映生成的气体用NH溶液吸取正好和1mlL-1 aH溶液500L完全反映，试解答下列问题:(1)求该烃的分子量;(2)若该烃既不能使MnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色,试求该烃的分子式。并写出符合该分子式的也许有的同分异构体的构造简式。(）若该烃的一氯代物只有一种,试拟定该烃的构造简式