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5u.cm也许用到的相对原子质量：:11 O：16P:31 S:32C:6 Zn：5 B:137客观卷I （50分)一选择题(5分，每题有一种选项符合题意，1-1每题2分，-2每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切有关。下列说法对的的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被蚀B“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂、设A为阿伏加德罗常数的值。下列有关论述对的的是A.0.1m苯乙烯中具有碳碳双键的数目为0AB.5,1pH=7的N4Cl和H3H2的混合溶液中，含H-的数目为10-7AC.一定条件下,0.1mlSO2与足量氧气反映生成SO3,转移电子数为0.2N电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为02N时,阳极质量减少6.g3、下列说法相应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反映:CO3-+C3CO=O2+H2O+2CH3CO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:A+O42-+Ba2+4H-BSO4+AO2-H2OC.工业制取漂白液原理:Cl2+2O-=Cl-+ClO+2D.泡沫灭火器的工作原理:21+3C03-+H2=2Al(OH）33CO24、X、Y、为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、W的最高价氧化物相应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反映关系(图中“一”相连的两种物质能发生反映）。下列判断对的的是.是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C4种原子中，离子半径最小D.W的阴离子也许增进水的电离、研究表白2O与CO在F+作用下发生反映的能量变化及反映历程如图所示，下列说法错误的是A.反映总过程H0 B.Fe使反映的活化能减小C.总反映若在2L的密闭容器中进行,温度越高反映速率一定越快.e+NOFO+N、FO+COe+O两步反映均为放热及应、下列说法错误的是硬脂酸甘油酯在NOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B乙酸的分子模型可表达为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品.相似物质的量的C3H和CO,充足燃烧,消耗氧气量相似7、下列实验操作中对的的是8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水运用的部分过程。下列有关说法对的的是A制取HCO3的反映是运用其溶解度比较小B除去粗盐中杂质（M2+、SO42-、Ca2+）,加入的药物顺序为：NOH溶液NO溶液Bal2溶液过滤后加盐酸.在第、环节中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9、下列有关物质、变化的说法中,对的的是A.化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化B.向煮沸的1mlL-1NOH溶液中滴加FeC饱和溶液制备Fe(0H）3胶体C.导电性属于物质的物理性质,因此物质导电时不也许发生化学变化D液氯、乙醇、H3均属于非电解质、在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反映,可得到一种红棕色液体ICl，C有很强的氧化性，Il跟Z、O反映的化学方程式如下：I1+2Z=ZnC2+ZI，I1+H=HC1IO,下列有关C性质的论述对的的是ZnCl是氧化产物，又是还原产物 nI2既是氧化产物,又是还原产物C.Cl跟H2的反映，IC1是氧化剂,H是还原剂D反映6.5Zn，转移电子01l1.下列装置由甲、乙部分构成(如图所示）,甲是将废水中乙二胺2N(CH2)N2氧化为环境和谐物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法对的的是.电子的流动方向MFeuO溶液Cu-N.M极电极反映式: H2(CH2)H2+6OH-16e-=2O2+N2+122OC.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重3.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变1、下图所示与相应论述相符的是.图甲表达一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则K（FS）（CS）B.图乙表达pH=的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性：甲酸c(a)c(CH3COH).图丁表达反映N2(g)+H2（g)2NH3（)平衡时H3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率:aA()=a(H2)3、下列类比关系对的的是A少量碳酸钠溶液与酷酸反映:C3OOHCO32-=2CH3C+COHO,则与次氧酸反映也生成CO2(HC0 K=2.910- H23 K1=310-7K2=5.111B.Fe23与盐酸反映生成FCl,则与氢碘酸反映也可生成FeIC.FeCl3加热蒸干、灼烧得F2O,则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeDAl与O能发生铝热反映,则与MnO2也能发生铝热反映4、下列说法不对的的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定构造C.H、HC、HB、HI的热稳定性和还原性均依次削弱D.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成15、有机物X的构造简式如下图，下列说法对的的是A.X分子式为C1020O,它是环己醇的同系物X分子环上的一氯取代物只有3种CX分子中至少有2个原子在同一平面上D.在一定条件下，能发生氧化反映生成醛16、下列实验方案、现象、得出的结论均对的的是选项实验及现象结论A在KSC与FeC3的混合液中再加入Cl固体,溶液颜色不变增大Cl浓度,平衡不移动向NaHC溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClCC将硫酸酸化的HO溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2Fe3+DAgC的浊液中加入0.lL2CrO溶液，生成A2C4砖红色Ag2CrO4的溶度积比Cl的小、在体积恒定的密闭容器中,一定量的S2与1.25ol2在催化剂作用下加热到600发生反映：22(g)O2(g) 2O3()0。3s气体的物质的量减少0.45mo时反映达到平衡,在相似的温度下测得气体压强为反映前的80。下列有关论述对的的是A达到平衡时,气体的密度是反映前的80%B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为2gC该温度下的平衡常数为101.25L/moLD.030s时SO3生成速率为30102mol/(L.）1、下列示意图表达对的的是A.图表达Fe2O（）+3CO(g）2Fe()+3C2（g)H1=26.7kJ/ml反映的能量变化BB图表达碳的燃烧热C.C图表达实验的环境温度20,将物质的量浓度相等、体积分别为、2的2O、NaOH溶液混合,测量混合液温度,成果如图(已知:VV2=6OmL）D.图己知稳定性顺序：BA/40、若用AG表达溶液的酸度,其体现式为AG=室温下,实验室里用0ol/的盐酸滴定1m.1mol/OH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法对的的是A.该滴定过程可选择酚酞作为批示剂B.若B点加入的盐酸体积为5m，所得溶液中:c(M+)+2c(H+）c(H)+2(O).水的电离限度：AD=c(C32-)c(O-）(H+)BH11时:（O3-）c(C)C.pH=7时： (Na+)c(HCO3-)c(CO2-)c(H-）=(H).11时:c(Na）+ c(+)=3 (CO2-)+ c(-)计算出碳酸钠的水解平衡常数为_。II.醋酷酸成本低,在生产中被广泛应用。(1）若某温度下，H3COOH（aq)与NaH(q）反映的H-k.m，则H2O4（aq)与NaOH(q)的中和热为57.3kml，则H3COH在水溶液中电离的=_。()近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本减少,具有明显经济优势.其合成的基本反映如下: H2=CH2CH3COH(l) CHCO02H5(1） 该反映类型是_,为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采用的措施有_(任写出一条)。（3)在n(乙烯)与n（乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相似时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验成果如图所示。回答问题:温度在608范畴内，乙烯与乙酸酯化合成反映速率由大到小的顺序是_用(P1).v(p2）、(p3)分别表达不同压强下的反映速率;a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序_。下乙酸乙酯的产率60时,先升高后减少的因素是_，根据测定实验成果分析,较合适的生产条件是_(合适的压强和温度)。2、(4分）土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。重要因素是年木发酵过程产生的菌种多达百种,难以控制,而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加2等辅料。国内国标(GB760）规定葡萄酒中SO2的残留量02gL。(1)葡萄酒中添加SO2的作用也许是_。.氧化细菌 B.抗氧化 .漂白 D.增酸作用I实验方案一运用2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色)中的2或HO3。设计如图1的实验:()甲同窗得出实验结论:干白葡萄酒中不含S或HSO。这个结论与否合理?阐明理由_。.实验方案二如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 （3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体,写出C装置反映的方程式_，每消耗1molNa2O,则转移电子数_。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹，残存气体进入E、F中，为了证明O2有还原性，并从绿色化学的角度考虑,则Z试剂可以是_,现象是_。.实验方案三用电化学法模拟工业解决O2。将硫酸工业尾气中的SO通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸，同步获得电能: ()M极发生的电极反映式为_。N极区溶液pH_(变大、变小、不变)(6)若使该装置的电流强度达到0A,理论上分钟应向负极通入原则状况下气体的体积为_ L(已知:1个e所带电量为1.610-9C,阿伏伽德罗常数123)。三、选做题:请在24、25两题中选择一题做答，并在答题卡上涂黑2、(12分)磷是生物体中不可缺少的元素之一它能形成多种化合物。(1）磷元素位于周期表的_区，基态磷原子价层电子排布图_。(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有_种。（）白磷(P4)分子是正四周体构造，磷原子杂化方式为_,3.1g白磷中键的数目为_。P4易溶于二硫化碳，难溶于水,因素是_。（)磷酸与Fe3+可形成3FPO)2，基态e3+的核外电子排布式为_，Fe、O电负性由大到小的顺序是_。（)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞构造,阿伏伽德罗常数为NA,磷化硼晶体的密度为g/cm3,与P近来距离为_cm(列出计算式即可),估测该晶体的熔点_(填“高于”或“低于”）金刚石。25、(12分)、高分子材料T聚酯树脂和PM的合成路线如下图:已知：I.RCOO+R OHCOR+RH (R.、R代表烃基）II. (R代表烃基）。(）PMMA单体的构造简式为_,PET单体中的官能团名称为_。（2)反映的反映类型是_;反映的化学方程式为_。(）若反映得到的某一条链状产物聚合度为n,则缩聚反映中脱去的小分子有()个。(4)MM单体有多种同分异构体，某种异构体具有如下性质：不能发生银镜反映不能使溴水褪色分子内没有环状构造核磁共振氢谱有面积比为3:的两种峰,则K的构造简式为:_;另一种异构体H具有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化,官能团种类会减少一种，则H合理的构造共有_种(不考虑立体异构和空间异构)。一、选择题（5分,每题有一种选项符合题意，1每题2分10每题3分)1-5：BCDC 6-10：BAB1-15：DCD-20:ABDCB1、（1分)()粉碎（1分)SiO22-=S32-+H(2分）(2）2CeO2+H2O6H2Ce3+O2+2(分)()洗涤(1分)（4)O2(HO不可以)或其他合理答案(分)（5)3Fe(CN)6(1分)，最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀,且振荡也不再消失(1分);变大(1分)22、(14分)I.CO-+2OHCO3-+O-(1分)CS4(s)+C-(q） CaCO3（s）SO42-(2分)不能(1分)；D（2分） ；1101（分）II.(）+15J/mol(1分)()加成反映(1分)通入乙烯气体或增大压强(1分)(3)v(1)v(p2）v（p3)（1分);c;080反映从正方向开始，未达平衡,温度高反映速率大,乙酸乙酯产率高;8时反映已达平衡且正反映放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降;（2分)P1MPa、80(1分）23、(14分）(1)B（分)()不合理,实验对比阐明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色,葡萄酒中的SO含量很低,因此也不能使品红褪色。(2分)(3）SO+NaO2=a2SO(2分)；2N(1分)(4)酸性KnO(1分)红色溶液变浅或褪色(l分)(Fel3溶液,溶液由棕黄色变为浅绿色）(5)S2+2H2O-2e-=SO-+4H+(2分);变大(分）(6).0.1(2分）24、(1分）（1)p、略(各1分共2分)（2)3(分)（3)sp（分）;1A(1分);P4和CS是非极性分子，HO是极性分子,根据相似相溶的原理，P4易溶于C2，难溶于水（2分）()1ss22p6s3p6d5(分);P(分);（5)略(分)；低于(1分)5、(12分)(1) (2分);酯基和羟基（分)（)氧化(分)； (分）(3)n1(1分)()3OC2COCH3(分);8种（分）
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