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优秀学习资料 欢迎下载 一、选择题 1 某 Mg和 MgO的混合物 6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为 24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）A4.8g B1.6g C3.2g D2.56g 2下图为 M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。下列说法正确的是 A40gM放入 150g 水中形成不饱和溶液 Bt 时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 25 C80gN放入 150g 水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于 t D200gN的溶液，蒸发 60g 水、冷却至 t 后得到 40g 晶体，原溶液溶质的质量分数为 40%3下列叙述正确的是 A稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B将 100g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 49%，需加水 50g C加热时所盛溶液体积不超过试管容积的 2/3 D点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 420时，KNO3的溶解度为 316g，向 100g KNO3饱和溶液中再加 5 克 KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为 A276%B240%C316%D349%5将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%6下图是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC B50时，把 50 g A 放入 50 g 水中能形成 75 g A 的饱和 溶液 C将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D 分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A 7将 50g20%的氯酸钾溶液稀释到 200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A 1%B 5%C 10%D 20%8下列涉及学科观念的说法正确的是 A 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化 C 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 优秀学习资料 欢迎下载 D 根据守恒观：10mL质量分数为 40%的硫酸，加 10mL水后质量分数变为 20%9氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为 120 克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为 84 克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A 70%B 20%C40%D 50%10已知 20时硝酸钾的溶解度为 31.6g。在该温度下将 20g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A24.0%B28.6 C31.6 D40.0 11现有生石灰和碳酸钙的固体混合物 9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体 8.4g，向剩余固体中加入 150g 溶质质量分数为 7.3 的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（）A50 B63.2 C84.5 D40 12KCl 是一种常用的钾肥，其溶解度如下表，下列说法正确的是（）温度/0 20 40 60 溶解度/g 276 340 400 455 AKCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质 B20时，100gKCl 饱和溶液中含有 KCl 34 0g C40时，KCl 饱和溶液的质量分数为 400 D60的 KCl 饱和溶液降温至 20C，有晶体析出 二、填空题 13在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入 3g KNO3和 12g 水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。14（6 分）如图 1 所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是_，其 气 体 发 生 装 置 可 选 择 上 图 中 的 （填标号）组合。（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 。现要用 30%的双氧水溶液配制 100g 溶质质量分数为 6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为 mL。（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用上图中的 （填标号）加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在如图 2 所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。15（3 分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3。KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 要使 150kg 该溶液溶质的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。确的是放入水中形成不饱和溶液时的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为硫酸中并用玻璃棒不断搅拌将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为需加水加将的浓硫酸溶于水中所得溶液中溶质的质量分数为下图是三种固体物质优秀学习资料 欢迎下载 16回答下列问题：（1）阅读下图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为 g （2）欲将 50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成 1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 g水。17实验室有一瓶质量分数为 196%的稀硫酸，请回答：（1）配置 200g 这种溶液需 g溶质质量分数为 98%的硫酸。（2）现取 10g 配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液质量是多少？三、简答题 18制作“叶脉书签”需要 100g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体 _ g，需要水 _ mL（水的密度 1g/cm3）（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有 _（填序号）托盘天平 烧杯 量筒 漏斗 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管 药匙（3）若用 20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要 20%的氢氧化钠溶液 _ g，此 20%的氢氧化钠溶液 _ mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度 1.22g/mL）19（8 分）为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。请回答：（1）观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 ，分析实验现象，溶液中减少的离子是 （写离子符号）。（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量 硝酸钡的方法是 。（3）在 98g 质量分数为 10%的稀硫酸中加入 100g 硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确到 01%）。（4）若要配制 98g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm3）mL（计算结果精确到 01）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。四、推断题 20（5 分）向 154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入 10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气 2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为 0.09 g/L）计算：（均保留 1 位小数）（1）反应产生氢气的质量。（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。确的是放入水中形成不饱和溶液时的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为硫酸中并用玻璃棒不断搅拌将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为需加水加将的浓硫酸溶于水中所得溶液中溶质的质量分数为下图是三种固体物质优秀学习资料 欢迎下载 21（6 分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸 100 g 加入到15.8 g水垢中，产生 CO2气体的情况如下图所示。计算：（1）从图中可以看出 15.8 g水垢与盐酸反应后生成 CO2最多是 。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留 0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留 0.1%）22 我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取 7.5g 样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗 34.7g,放出的气体在常温下体积为 1.1L。（1）常温下 CO2气体的密度为 2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：石灰石中 CaCO3的质量分数；反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留 1 位小数）。确的是放入水中形成不饱和溶液时的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为硫酸中并用玻璃棒不断搅拌将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为需加水加将的浓硫酸溶于水中所得溶液中溶质的质量分数为下图是三种固体物质优秀学习资料 欢迎下载 参考答案 1B【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，结合反应：Mg和 MgO都能和硫酸反应，但都生成硫酸镁，根据题意，故硫酸镁的质量=24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g 24/120 100%=4.8g，这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g，而 Mg和 MgO的组成元素只有两种：Mg和 O，则原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，故选 B 考点：质量守恒定律 2B【解析】试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t 时，M的溶解度为 40g，则在 100g水中达到饱和状态溶解的 M质量为 40g，故 t 时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=25，正确，C、t 时，N的溶解度为 40g，那么 150g 水最多只能溶解 60gN，而现在 80gN放入 150g 水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于 t，错误，D、200gN的溶液，蒸发 60g 水、冷却至 t 后得到 40g 晶体，最终得到 100g t 时的饱和溶液，根据t 时，N 的溶解度为 40g，可计算出 100g t 时的饱和溶液中含溶质 N 的质量=100g40g/140g=28.6g，则原 200gN的溶液含溶质 N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g 100%=34.3%，错误，故选 B 考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算 3D【解析】试题分析：A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，错误，B、根据稀释过程中，溶质的质量不变，可设需加水的质量为 x，列式为：100g98%=(100g+x)49%，x=100g，错误，C、加热时所盛溶液体积不超过试管容积的 1/3，而不是 2/3，错误，D、可燃性气体在与空气混合时，在遇到明火或高温，有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，正确，故选 D 考点：浓硫酸的稀释，溶质质量分数的计算，给液体加热的注意事项，爆炸 4B【解析】试题分析：饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100g KNO3饱和溶液中再加 5 克 KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=316g/131 6g100%=24 0%，故选 B 考点：饱和溶液，溶质质量分数的计算 5A【解析】试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：5098%50450ggg100%=9.8%，故选 A。考点：溶液中的溶质质量分数 6D【解析】试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温确的是放入水中形成不饱和溶液时的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为硫酸中并用玻璃棒不断搅拌将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为需加水加将的浓硫酸溶于水中所得溶液中溶质的质量分数为下图是三种固体物质优秀学习资料 欢迎下载 结晶），溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC，正确，B、50时，A的溶解度为 50g，表示在 100g 水中最多溶解 50g，所以 50g A 物质加入到 50g 水中不断搅拌，最多只能溶解 25g，所以形成的溶液的质量 75g，正确，C、由于 C的溶解度随温度的升高而降低，将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确，D、50时,将三种物质的饱和溶液降温至 20,对于 A、B 来说，溶解度随温度的升高而增大，会析出晶体，但仍然是 20的饱和溶液，此时 B的溶解度大于 A，对 C而言由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变，溶质质量分数仍然保持在 50时的不变，所以所得溶液中溶质质量分数 BAC，错误，故选 D 考点：溶解度的概念理解，溶解度曲线意义，溶质质量分数计算 7B【解析】试题分析：抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g20%200g100%=5%，故选 B 考点：溶质质量分数的计算 8B 【解析】试题分析：A选项根据微粒观：水是由水分子构成的；B选项根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化是正确的叙述；C选项是错误的叙述，是不同类别的微粒；D选项是错误的叙述，物质的体积没有加和性，故答案选择 B 考点：化学观念 9D【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数量不变，反应前物质中钙元素的质量等于反应后剩余物中钙元素的质量，故4084100%60g56ggg,原固体混合物中钙元素的质量分数为:60100%50%120gg,故答案选择 D 考点：质量分数的计算 10A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。分析知：将 20 g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌，得到的是 20 硝酸钾的饱和溶液，又知 20硝酸钾的溶解度为 31.6g，所以便可以用 20硝酸钾的溶解度除以 100 g与硝酸钾的溶解度之和。11B【解析】试题分析：由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙，结合加入盐酸反应后溶液呈中性的有关信息可知：盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素质量相等；设钙元素的质量为 x 确的是放入水中形成不饱和溶液时的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为硫酸中并用玻璃棒不断搅拌将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为需加水加将的浓硫酸溶于水中所得溶液中溶质的质量分数为下图是三种固体物质优秀学习资料 欢迎下载 4071=35.51507.336.5xggx=6g 故原固体中钙元素的质量分数为69.5gg100%63.2%故选：B 考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算 12D【解析】试题分析：A、KCl饱和溶液中不能再溶解 KCl，但可以继续溶解其他物质，错误，B、20C 时，KCl 的溶解度是 40g，表示在 100g 水中达到饱和状态含有 KCl 34 0g 来，而不是 100gKCl饱和溶液，错误，C、40C 时，KCl 的溶解度是 40g，所以此时 KCl 饱和溶液的质量分数=40g/140g 100%=28 6%，错误，D、从表中溶解度数据分析可知，KCl 的溶解度是随温度的升高而增大，所以 60C的 KCl 饱和溶液降温至 20C，有晶体析出，正确，故 D 考点：溶解度的意义，溶质质量分数的计算 1320%【解析】3g KNO3和 12g 水完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 20%，与已知溶质质量分数相同，故为 20%。14（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ABCE （2）催化 80 （3）H 略【解析】试题分析：（1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，由于用高锰酸钾制取氧气，是固体加热，所以发生装置可选择上图中的 ABCE 组合 （2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需加水的质量为 x，可列式为：100g6%=(100g-x)30%，x=80g,s 所以水的体积为 80 mL（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管加水至所需刻度，故选图 H，将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，标签上应注明溶液的名称及溶质质量分数 考点：实验室制取氧气的原理及装置，溶液配制计算及步骤 1539:14:48 （1 分）75 【解析】试题分析：（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 39:14:16 3=39:14:48；（2）溶液中 溶质的质量=150Kg6%=9g 要使 150kg 该溶液溶质的质量分数增大一倍，即溶质的质量分数为 12%，设蒸发水的质量为x，9g（150kg-x）100%=12%解得 x=75g 考点：有关相对分子质量的计算、有关溶质质量分数的计算 16（1）47.4kg（2）450kg【解析】试题分析：（1）解题思路：根据图示可知该袋化肥的质量和其中氮元素在化肥中的质量分数，可求出其中该袋中氮元素的质量。再根据根据碳酸氢铵的化学式可求出含上述质量的氮元素时纯净的碳酸氢铵的质量。解题过程如下：确的是放入水中形成不饱和溶液时的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为硫酸中并用玻璃棒不断搅拌将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为需加水加将的浓硫酸溶于水中所得溶液中溶质的质量分数为下图是三种固体物质优秀学习资料 欢迎下载 该化肥中碳酸氢铵的质量为：50kg16.8%（14 114 1 1 5163 100%）=47.4kg （2）可根据“配制溶液时，溶质的质量不变”解题。具体过程为：50kg10%1%50kg=450kg 考点：根据化学式的计算、溶质质量分数的计算 17（1）40；（2）16g【解析】试题分析：（1）利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用 98%的硫酸的质量为 x，则 200g196%=98%x；（2）已知硫酸质量为：10g196%=1 96g，设需要溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液质量为 y，利用化学方程式计算即可。18（1）10 90 （2）（3）50 41 【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以计算需要氢氧化钠固体=100g10%=10g，故需要水的质量=100g-10g=90g，因为水的密度 1g/cm3，所以水的体积=90mL （2）配制该溶液时的步骤：计算、称量、溶解，需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙，故选（3）用 20%的氢氧化钠溶液和水配制 100g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，是由浓溶液稀释成稀溶液，在稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需要 20%的氢氧化钠溶液质量为x，可列式：100g10%=x 20%，x=50g，由于 20%的氢氧化钠溶液密度 1.22g/mL，所以体积=50g/1.22g/mL=41mL 考点：溶液的配制 19 （1）产生白色沉淀，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3,Ba2+SO42-（2）在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（3）261%（4）54。量取【解析】试题分析：（1）观察到的实验现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3分析实验现象，由于生成硫酸钡沉淀，故溶液中减少的离子是 Ba2+SO42-（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（3）在 98g 质量分数为 10%的稀硫酸中加入 100g 硝酸钡溶液，恰好完全反应，设所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数为 X H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 261 98g10%X 100g 98:261=98g 10%：X100g X=261%（4）设配制 98g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸的体积为 X 根据溶液稀释前后溶质的质量不变得：98g10%=1 84g/cm3X98%X=5 4ml 在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。考点：酸碱盐之间的反应、有关溶液的计算 20（1）0.2g;（2）3.5g；（3）10%确的是放入水中形成不饱和溶液时的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为硫酸中并用玻璃棒不断搅拌将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为需加水加将的浓硫酸溶于水中所得溶液中溶质的质量分数为下图是三种固体物质优秀学习资料 欢迎下载【解析】试题分析：解：（1）反应生成的氢气的质量为：2.24L 0.09g/L=0.20g （2）设参加反应的金属锌的质量为 X，生成硫酸锌的质量为 Y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 X Y 0.2g 65:2=X:0.2g 161:2=Y:0.2g X=6.5g Y=16.1g 反应结束后，过滤，滤渣的质量为：10.0g-6.5g=3.5g（3）反应后溶液的质量为 154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g 反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：反应生成的氢气的质量 0.2g;反应结束后，过滤，滤渣的质量为 3.5g;反应后所得溶液的溶质质量分数为 10%考点：根据化学方程式的计算 21(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3%【解析】试题分析：盐酸中溶质的质量由表中数据可以判断生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数和所用稀分数（1）从图中可以看出 15.8g 水垢与盐酸反应后生成 CO2最多是 4.4g （2）设碳酸钙的质量为 x，氯化氢的质量为 y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 73 44 x y 4.4g=，x=10g，y=7.3g，水垢中碳酸钙的质量分数是：100%=63.3%，答：水垢中碳酸钙的质量分数是 63.3%（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是：100%=7.3%，答：所用稀盐酸中溶质质量分数是 7.3%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 22（1）2.2g；（2）66.7%；14.8%【解析】试题分析：（1）1.1L 2.0g/L 2.2g（-1分）（2）解：设样品中碳酸钙的质量为 x,生成氯化钙的质量为 y（-1分）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 2.2g 100/44=x/2.2g x=5g%10%1000.161g1.16确的是放入水中形成不饱和溶液时的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为硫酸中并用玻璃棒不断搅拌将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为需加水加将的浓硫酸溶于水中所得溶液中溶质的质量分数为下图是三种固体物质优秀学习资料 欢迎下载 111/44=y/2.2g y=5.55g 样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g 100%66.7%（-1分）反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g+34.7g2.2g)100%14.8%（-1分）答：石灰石中 CaCO3的质量分数为 66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为 14.8%考点：根据化学方程式的计算 确的是放入水中形成不饱和溶液时的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为硫酸中并用玻璃棒不断搅拌将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为需加水加将的浓硫酸溶于水中所得溶液中溶质的质量分数为下图是三种固体物质
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