资源描述
物理性质: 氧气:无色无味,不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色. 氢气:无色并且密度比空气小的气体(在各种气体中,氢气的密度最小。标准状况下,1升 氢气的质量是 0.0899 克,比空气轻得多)。因为氢气难溶于水,所以可以用排水集气法收集 氢气,另外,在101千帕压强下,温度-252.87C时,氢气可转变成无色的液体;-259.1C 时,变成雪状固体。二氧化碳:在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水,溶解度为 0144g/100g 水(25C)。在20C时,将二氧化碳加压到5. 73x106 Pa即可变成无色液体,常压缩在钢瓶 中存,在一56. 6C、5. 27x105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时,一部分气 化吸热,二另一部分骤冷变成雪状固体,将雪状固体压缩,成为冰状固体,即俗你“干冰”。干冰”在1. 013x105 Pa、一78. 5C时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重,在标准状 况下密度为1. 977g/L,约是空气的1. 5倍。一氧化碳:在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199C, 沸点-191.5C。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小, 这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。分子结构:一氧化碳分子为极性分子, 但由于存在反馈电子,分子的极性很弱。分子形状为直线形。化学性质: 氧气:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。氢气: a. 可燃性: 氢气燃烧时是无声的,同时会产生蓝色的火焰 氢气是一种很有用的燃料。在煤气中就含有超过百分之五十的氢。氢气燃烧时所产生的高温足以把金属熔化。工业上常用氢气切割或焊接金属。 氢气在空气里的燃烧,实际上是与空气里的氧气发生反应,生成水。2H2+O2=2H2O 这一反应过程中有大量热放出,是相同条件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料,在火箭上 使用。我国长征3号火箭就用液氢燃料。不纯的 H2 点燃时会发生爆炸。但有一个极限,当空气中所含氢气的体积占混合体积的 4 一74.2%时,点燃都会产生爆炸,这个体积分数范围叫爆炸极限。用试管收集一试管氢气, 然后用燃着木条放到试管口,如果听到轻微的“噗”声,表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的 爆鸣声,表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。如用排气法收集,则要用拇指堵住试管口一会儿,使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭,然后才能再收集氢气(或另取一试管收集)。收集好后,用大拇指赌住试管口移近火焰再移开, 看是否有“噗”声,直到试验表明氢气纯净为止。b. 还原性我们先来看一下以下的动画实验:氢气与氧化铜反应以上反应的实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水,使氧化铜变为红色的金属铜。 CuO+H2=Cu+H2O在这个反应中,氧化铜失去氧变成铜,氧化铜被还原了,即氧化铜发生了还原反应。这种含 氧化合物失去氧的反应,叫做还原反应。能夺取含氧化物里的氧,使它发生还原反应是的物 质,叫做还原剂。还原剂具有还原性。二氧化碳:二氧化碳表现的化学性质非常常见。C02能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色 石蕊试液变成红色:CO2 十 H2O = H2CO3H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2H2CO3=CO2 个+ H20CO2 为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐:CO2+Na2O = Na2CO3CO2 与碱反应生成相应的碳酸盐和水:CO2+Ba(OH)2 = BaCO3& + H2OCO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在:CO2+Ca(OH)2 = CaC03& + H2OCO2 与碱作用还可能生成酸式碳酸盐:2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2+NH3+HO = NH4HCO3CO2中碳为+4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO, CO2与活泼金 属作用被还原成碳:CO2+C2COCO2+2Mg2MgO+C绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物 碳酸钠显碱性,不过它是盐。
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