一氧化碳、二氧化碳、氢气的性质比较

物理性质： 氧气：无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色. 氢气：无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升 氢气的质量是 0.0899 克，比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集 氢气，另外，在101千帕压强下，温度-252.87C时，氢气可转变成无色的液体；-259.1C 时，变成雪状固体。二氧化碳：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为 0144g/100g 水（25C）。在20C时，将二氧化碳加压到5. 73x106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶 中存，在一56. 6C、5. 27x105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气 化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。干冰”在1. 013x105 Pa、一78. 5C时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状 况下密度为1. 977g/L,约是空气的1. 5倍。一氧化碳：在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199C， 沸点-191.5C。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度（标准状况下1.293g/L）相差很小, 这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。分子结构：一氧化碳分子为极性分子， 但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。分子形状为直线形。化学性质： 氧气：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。氢气： a. 可燃性： 氢气燃烧时是无声的，同时会产生蓝色的火焰 氢气是一种很有用的燃料。在煤气中就含有超过百分之五十的氢。氢气燃烧时所产生的高温足以把金属熔化。工业上常用氢气切割或焊接金属。 氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。2H2+O2=2H2O 这一反应过程中有大量热放出，是相同条件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料，在火箭上 使用。我国长征3号火箭就用液氢燃料。不纯的 H2 点燃时会发生爆炸。但有一个极限，当空气中所含氢气的体积占混合体积的 4 一74.2%时，点燃都会产生爆炸，这个体积分数范围叫爆炸极限。用试管收集一试管氢气， 然后用燃着木条放到试管口，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的 爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。如用排气法收集，则要用拇指堵住试管口一会儿，使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭，然后才能再收集氢气（或另取一试管收集）。收集好后，用大拇指赌住试管口移近火焰再移开， 看是否有“噗”声，直到试验表明氢气纯净为止。b. 还原性我们先来看一下以下的动画实验：氢气与氧化铜反应以上反应的实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。 CuO+H2=Cu+H2O在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，氧化铜被还原了，即氧化铜发生了还原反应。这种含 氧化合物失去氧的反应，叫做还原反应。能夺取含氧化物里的氧，使它发生还原反应是的物 质，叫做还原剂。还原剂具有还原性。二氧化碳：二氧化碳表现的化学性质非常常见。C02能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色 石蕊试液变成红色：CO2 十 H2O = H2CO3H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2H2CO3=CO2 个+ H20CO2 为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2+Na2O = Na2CO3CO2 与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2+Ba(OH)2 = BaCO3& + H2OCO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：CO2+Ca(OH)2 = CaC03& + H2OCO2 与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2+NH3+HO = NH4HCO3CO2中碳为+4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO, CO2与活泼金 属作用被还原成碳：CO2+C2COCO2+2Mg2MgO+C绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物 碳酸钠显碱性，不过它是盐。