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第二节 几种重要的金属化合物 第三章 金属及其化合物 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 -2 -1 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 如何证明 Na2O2是否与水、 CO2发生了 反应？ （ 1）、过氧化钠与水反应 现象： 产生大量气泡；带火星的木条复燃； 试管外壁发热； 滴加酚酞溶液变红 O2 反应放热 产生碱性物质 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O2和 H2O反应历程： （ 1） 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2 （ 2） 2H2O2=2H2O+O2 + 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2 滴加酚酞 溶液变红 振荡试管 红色褪去 （ 2） 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途： Na2O2用在呼吸面具或潜水艇里作氧气来源。 制备 方法 颜色 状态 Na2O Na2O2 与 H2O 与 CO2 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 白色固体 淡黄色固体 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na 2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 与 HCl 类别 Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O 碱性氧化物 过氧化物 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物 2、碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质（ 1） 现象 : 步骤 Na2CO3 NaHCO3 初步结论 白色粉末，加水结 块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水 部分 溶 解；感受不到热量变化 振荡时间长时 可溶解 固体量减少 溶液变微红 溶液变红（较深） 溶解性： Na2CO3 NaHCO3 碱性： Na2CO3 NaHCO3 探究（ 2） 热稳定性 探究（ 3）与酸反应（滴加） CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 实验 3-6：金属的焰色反应 钠： 黄色 钾： 紫色 钙： 砖红色 铜： 绿色 3、焰色反应 二、铝的重要化合物 1、氧化铝 闪耀着六射星光的天然蓝宝石 “ 亚洲之星 ” 重 330克拉，缅甸产， 世界著名珍宝，现藏于美国华盛 顿斯密森博物馆。 氧化铝 的天 然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量 的氧化铁和二氧化硅杂质 组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次 于金刚石、金刚砂（ SiC） (蓝宝 石、红宝石是刚玉的一种） 1）物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体 2）化学性质 两性氧化物的性质 既与酸又与强碱 反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O 2、氢氧化铝 讨 论：如何制取氢氧化铝 ? 最佳方法 铝盐和 碱 反应 氢氧化铝的实验室制法 氨水与 铝盐反应 Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+ 实验内容 实验 现象 化学反应方程式 离子反应方程式 沉淀 溶解 沉淀 溶解 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O 氢氧化铝 +氢氧化钠 氢氧化铝 +盐酸 1）氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质 2）化学性质 典型的两性氢氧化物的性质 与 强酸、强碱反应 Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O AlO2 Al(OH)3 Al3+ 3HCl 3NaOH NaOH 拓展：铝的化合物的用途 胃不痛了， 多亏了胃舒 平！ 胃舒平 又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢 氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠 茄浸膏而成。 HCl 明矾： KAl(SO4)212H2O 或 K2SO4Al2(SO4)324H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 (2) 化学性质：在水中完全电离。 KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42- Al3+3H2O （胶体） Al(OH)3+3H+ 思考： 铝盐的性质探究 思考与实验研究： 1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学 方程式 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 砖的颜色为何有青有红？ 同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由 同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖 的颜色会不相同呢？ 磁铁矿 赤铁矿 氧化亚铁 名 称 俗 称 化 学 式 颜色状态 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 铁化合价 水 溶 性 铁 红 磁性氧化铁 FeO 32OFe 43OFe 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 + 2 + 3 + 2、 + 3 不 溶 不 溶 不 溶 2、铁的氢氧化物 实验 3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 Fe3+ + 3OH- = Fe（ OH） 3 Fe2+ + 2OH- = Fe（ OH） 2 4Fe（ OH） 2 + O2 + 2H2O = 4Fe（ OH） 3 白色沉淀迅速变为 灰绿色 ，最后变为 红褐色） 慢慢挤出 NaOH溶液 长滴管 NaOH 溶液 新制 FeSO4 溶液 Fe(OH)2的制取 探索性实验改进思考 :怎样才能在较长时 间内观察到白色的 Fe(OH)2沉淀？ H2SO4 H2SO4 油层 H2SO4 油层 铁粉 NaOH 煮沸后 （ 2003全国理综）（在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。 （ 1）在试管 里加入的试剂是 。 （ 2）在试管 里加入的试剂是 。 （ 3）怎样操作就可以长时间看到白色的 Fe(OH)2沉淀？ 3、铁盐和亚铁盐 Fe2+ 、 Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 b.加碱液： Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加 KSCN溶液： Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 棕黄色 （红褐色沉淀） （血红色溶液） Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈 b.加碱液： Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 c.将 Fe2转化为 Fe3检验： Fe2 浅绿色 （白色沉淀迅速变为 灰绿色 ，最后变为 红 褐色） KSCN 氯水 血红色溶液 无现象 Fe2+ Fe3+ Cl2 O2 HNO3 KMnO4 Fe Cu I S2 浅绿色 棕黄色 Fe(OH)3 Fe(OH)2 红褐色 白色 空气中放置 碱 酸 碱 酸 空气中放置