山东省2021年高三下学期化学模拟考试试卷（一）

山东省2021年高三下学期化学模拟考试试卷（一）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共10题；共20分)1. （2分） (2018西城模拟) 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（ ） A过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下岐山期中) 下列涉及有机物的说法正确的是（ ） A . 2己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色B . 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C . 乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D . 乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应3. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D . 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与氢键有关4. （2分） (2018保山模拟) 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析错误的是（ ）A . 电子经外电路流向Pt电极B . 电池工作时，电解质中Ag+数目减少C . 正极反应：Cl2+2e-+2Ag+ = 2AgClD . 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快5. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示下列说法不正确的是 （ ） A . 油酸的分子式为C18H34O2B . 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C . 1mol油酸可与2molH2发生加成反应D . 1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应6. （2分） (2015博白模拟) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B能实现上述转化关系的是（ ）若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA . B . C . D . 7. （2分） 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等8. （2分） 下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极9. （2分） (2019高一上长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 1.6 mol/LC . 1.8 mol/LD . 3mol/L10. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B . 只含共价键的物质一定是共价化合物C . 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键D . 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物二、 不定项选择题： (共5题；共20分)11. （4分） (2016高一下大同期中) 观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是（ ） A . 两个装置均是原电池装置B . 乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C . 过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D . 因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同12. （4分） (2020临朐模拟) 铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示： 加入溶液适量铋酸钠溶液过量双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是（ ）A . 氧化性强弱顺序为：BiO3 MnO4 H2O2 I2B . H2O2被高锰酸根离子还原成O2C . H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2D . KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色13. （4分） (2016高三下信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 molL1C . c（C2O ）c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）14. （4分） (2016高一上东海期中) 下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（ ） A . 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO B . 加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D . 做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素15. （4分） (2016高一下泉州期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . 石灰石与稀盐酸混合：CO32十2H+CO2+H2OC . 铝和烧碱溶液：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42BaSO4三、 非选择题：本题共5小题，共60分。 (共5题；共60分)16. （11.0分） (2018房山模拟) 硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示: （1） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程 _。 （2） 火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应： 2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) H=442.38kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.04kJ/mol。H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是_。（3） 降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。 NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。i.反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：ii.过程 1 的离子方程式是_。iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是_。电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。i.在阴极放电的物质是_。ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是_。17. （11.0分） (2018沈阳模拟) 过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：二茂铁（C5H5）2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173（在100时开始升华），沸点是249。（1） 基态Fe2+离子的价电子排布式为_（2） 二茂铁属于_晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的_（选填“a”或“b”）（3） 环戊二烯（ ）中C的杂化方式 _。1mol环戊二烯中含有键的数目为_。 （4） 分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为66），在C5H5中的每个碳原子上都有一个未参与键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5的大键可以表示为_。 （5） 如图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 若Fe晶胞边长为acm，Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D . 将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同（6） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm-3，晶胞边长为4.2810-10 m，则FexO中x=_（用代数式表示，不要求算出具体结果）。 18. （12分） (2018文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_。 （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 （4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 （5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。 19. （12分） 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_ （2） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作 （3） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_ （4） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气是_ （5） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_ （6） 硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）请用简短的语言解释该反应发生的原理_ （7） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 20. （14.0分） (2018高二下揭阳期末) 【化学一选修5：有机化学基础】 有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：（1） B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。 （2） BC、DE的反应类型分别为_、_。 （3） AEF的化学方程式为_。 （4） D发生银镜反应的化学方程式为_。 （5） 符合下列条件的E的同分异构体有_种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式_。 （ 含有 结构 苯环上有2个取代基 ）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题： (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题： (共5题；共20分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题：本题共5小题，共60分。 (共5题；共60分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、