湖南省2021年高二上学期开学化学试卷C卷

湖南省2021年高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列反应中属于放热反应的是（ ） A . Al与盐酸的反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C . 石灰石受热分解D . 水分解生成氧气和氢气2. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下盐城期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（ ） SO2 （NH4）2SO3 （NH4）2SO4煤 焦炭 （CO+H2） CH3OHC4H10 C2H4 （C6H10 ）n（淀粉） C6H12O6（葡萄糖） H5OHA . B . C . D . 4. （3分） (2016高一下海南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B . 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C . 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D . 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物5. （2分） (2020高二上安庆期末) 用有机物甲可制备1，3-环己二烯（ ），其反应路线如图所示： 甲 乙 丙 下列有关判断不正确的是（ ）A . 甲的化学名称是苯B . 乙的结构简式为 C . 有机物丙难溶于水D . 反应为消去反应6. （2分） (2017高一下包头期末) 下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ） A . 稳定性：H2SHFB . HCl的电子式为 C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 在卤化氢中HF最稳定7. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的 ，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如 如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B . 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C . 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D . Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 甲基（CH3）的电子式为B . 化学式CH2Br2只能表示一种物质C . 正戊烷的碳链是直线形D . 正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体9. （2分） (2015高一下东莞期中) 我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0关于该反应的叙述不正确的是（ ） A . 该反应属于分解反应、放热反应B . 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C . 该反应把化学能转变为热能和动能D . 该反应物的总能量小于生成物的总能量10. （2分） (2016高一上埇桥期中) 已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A . mol1B . mol1C . 14a mol1D . 28a mol111. （2分） (2018高二上成都期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)12. （2分） 如图为某高效锂硫电池关于该电池的说法正确的是（ ） A . 电子流向：B电极用电器A电极电解质B电极B . A电极上发生的一个电极反应为：2Li+S8+2eLi2S8C . 若用该电池在铁器上镀锌，电路中转移2 moI电子时，电镀池两电极质量差为65 gD . 若用该电池电解精炼铜，负极减少7g时阳极减少质量为32 g13. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）KJ/molB . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2 （g）=2CO（g）+O2 （g）反应的H=+2283.0kJ/mol14. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态标志的是 （ ）生成C的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的质量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为1：3：2A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共44分)15. （8分） (2015高三上冠县开学考) 回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其实验流程如下： （1） 物质X可以循环利用，该物质是_最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是_ （2） 从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有_、_、_、玻璃棒、石棉网、干燥器等 （3） 流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是_ （4） 生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为_ （5） 向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加_mL 1.0molLlNa2SO3溶液 16. （8分） (2016高一下济宁期末) 乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品现有以下转化如图1： （1） 聚乙烯的结构简式为_； （2） 写出以下反应的化学方程式和反应类型： _，反应类型是_，反应类型是_（3） 实验室用如图2装置制备乙酸乙酯： 试管中碎瓷片的作用是_；导管a的作用是导气和_；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是_17. （6分） (2016高二上大连期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题： （1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_ （2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）_ （3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体写出C的结构式_；D的电子式_ 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_，由A转化为B的离子方程式为_18. （7分） (2019高二上龙东期末) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据： 实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1） 请写出该反应的离子方程式_，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_NA； （2） V1=_ mL； （3） 根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是_。 （4） 探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)； （5） 该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。 该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 / min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.0 3.0MnSO4t小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。19. （6分） (2018高一下临沂期末) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。 回答下列问题:（1） 固体A的成分是_(填化学式)。 （2） 由溶液B生成溶液C的离子方程式为_；检验溶液C中金属阳离子的试剂是_(填名称)。 （3） 检验固体E是否洗涤干净的操作为_；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为_(填名称)。 （4） 铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式_。 20. （9分） (2019江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（4） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示 太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共6题；共44分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、