武汉市2020版高一下学期期末化学试卷

武汉市2020版高一下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高一下溧水期中) 下列物质互为同分异构体的一组是（ ） A . CH3OCH3和 CH3CH2OHB . 甲烷和乙烷C . 35Cl与37ClD . 白磷和红磷2. （2分） (2018高二上田阳月考) 下列化学用语正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 聚丙烯的结构简式： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2 D . 苯甲酸的结构简式： 3. （2分） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=a kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=bkJmol1下列关系式中正确的是（ ）A . ba0B . ba0C . a=b0D . a=b04. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 则反应物总能量生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量5. （2分） (2017高二上广东期中) 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）H10；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）H20，则H1H26. （2分） (2018盐城模拟) 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下： 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)H=-479.8 kJmol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H=akJmol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)H=b kJmol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H=156.9 kJmol-1下列说法错误的是（ ）A . CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H=(2a-b) kJmol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.7 kJmol-1C . 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D . 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收7. （2分） 化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ） A . NH4I的电子式： B . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同8. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A族B . A不能溶于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点9. （2分） (2016高一下望都期中) 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断错误的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C . 非金属性：XYZD . 阴离子的还原性：Z3Y2X10. （2分） 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素的金属性、非金属性呈周期性变化11. （2分） 有关元素性质递变规律的叙述正确的是（ ） A . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱12. （2分） 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移13. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A . 原电池是将化学能直接转变为电能的装置B . 原电池负极发生的电极反应是还原反应C . 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D . 原电池的电极只能由两种不同的金属构成14. （2分） 银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，下列判断正确的是（ ）A . 电池放电时，正极区溶液pH减小B . 电池放电完后，需补充注入水C . 负极电极反应式：2Ag2OH2eAg2OH2OD . 正极电极反应式：Ag2OH2O2e2Ag2OH15. （2分） (2018高二上清流期中) 对于反应4A+5B 4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.40 mol.L-1. S-1B . v（C）=0.8mol.L-1. S-1C . v（B）=48mol.L-1. min-1D . v（D）=60mol.L-1. min-116. （2分） (2016高一下河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A . 1020mL3 molL1的X溶液B . 2030 mL 2 molL1的X溶液C . 2010 mL 4 molL1的X溶液D . 1010 mL 2 molL1的X溶液17. （2分） (2016高一下景县期中) 对于可逆反应2SO2+O22SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后，18O原子（ ） A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中19. （3分） 蒽（ ）和菲（ ）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（ ） A . 蒽和菲属于同系物B . 蒽和菲属于同分异构体C . 蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种D . 蒽和菲均可以看成是苯的同系物20. （2分） (2016高二下包头期中) 关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ） A . 分子中所有原子都在同一平面上B . 等质量燃烧时，苯耗氧多C . 都能与溴水反应D . 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化21. （2分） 某物质的结构式如下： ，下列叙述中不正确的是（ ） A . 1mol该物质最多可与1molH2加成B . 1mol该物质最多可与2mol NaOH完全反应C . 该物质可与醇发生酯化反应，也可与酸发生酯化反应D . 该物质既能与碱反应，又能与盐酸反应，也能与氯化氢反应22. （2分） (2016高三上西城期末) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ） A . 工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl223. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（ ） A . 肯定发生的是置换反应B . 肯定发生的是分解反应C . 肯定发生的是氧化还原反应D . 只能用金属做还原剂冶炼金属二、 解答题 (共6题；共34分)24. （8分） (2019高一下长春期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期 AAAAAAA0族二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_（4） 写出元素的氢化物的电子式_（5） 写出的单质与水反应的离子方程式_25. （11分） (2016高三上廊坊期末) 甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2=58kJ/molCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1） 物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热即化学反应热：H=生成物标准生成热综合反应物标准生成热总和 已知四种物质的标准生成热如表：物质COCO2H2CH3OH（g）标准生成热（kJ/mol）110.52393.510201.25A计算H1=_kJ/mol BH3_0（填=、）（2） 由甲醇在一定条件下制备甲醚一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）实验数据见表： 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）a3870.20000.0800.080b3870.4000c2070.20000.0900.090下列说法正确的是 A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C . 容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D . 若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（3） 合成气的组成 =2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示 （CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_图中P1、P2、P3的大小关系为_，其判断理由是_（4） 甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：_；若以硫酸作为电解质其负极反应为：_ 26. （5分） 甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构式CH3OH（CH3）2NH（CH3）2NCHOCH3OCH（CH3O）2CO沸点（）64.77.415324.990（1） 在425、Al2O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_； （2） 甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2OH若该反应在常温下能自发进行，则该反应为_反应（填“吸热”、“放热”） （3） 甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OHCH3OCH3+H2OH一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2O3870.20x3870.40y2070.200.0900.090x/y=_；已知387时该反应的化学平衡常数K=4若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）（4） 以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示 写出阳极的电极反应式_27. （2分） 下列物质易溶于水的是_，易溶于CCl4的是_ （均填序号）NH3 CH4 HCl C2H4 Br2 HNO3 SO2 28. （1分） (2016高一下莆田期末) 完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应化学方程式：_ 29. （7分） 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用 （1） 海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_（写一点即可）（2） 电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列请回答下面的问题： 海水不能直接通人到阴极室中，理由是_A口排出的是_（填“淡水”或“浓水”）（3） 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下 若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为：_通过氯化已获得含Br2的溶液为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？_向蒸馏塔中通入水蒸气加热控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 解答题 (共6题；共34分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、