甘肃省2021年高二上学期开学化学试卷B卷

甘肃省2021年高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A . C(s)+1/2O2(g)CO(g) H =-393.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =-2800 kJ/mol2. （2分） (2016高三上河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1下列选项正确的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为H3 ， 则H3H1C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJD . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol3. （2分） (2016高二下宝坻月考) 下列鉴别方法不可行的是（ ） A . 用水鉴别1丙醇、甲苯和硝基苯B . 用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳C . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯D . 用溴水鉴别乙苯、苯酚、环己烷和乙醇4. （2分） (2019高二上肥东期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是（ ） A . 时加入了催化剂B . 时降低了温度C . 时增大了压强D . 时间内转化率最高5. （2分） 已知反应 A+3B2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（Ls）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ） A . 3 mol/（Ls）B . 2mol/（Ls）C . 1.5 mol/（Ls）D . 0.5mol/（Ls）6. （2分） (2017高二上双峰期末) 有机物丁香油酚的结构式如图所示，按官能团分类，它不属于（ ） A . 烯类B . 酚类C . 醚类D . 醇类7. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化8. （3分） (2018盐城模拟) 在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。 容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是（ ）A . 该反应的Hp2B . 达到平衡时，容器中CO的平衡转化率大于50%C . 达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45D . 达到平衡时，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍9. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H010. （2分） (2018高二上邯郸期中) 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ）A . H0a+bcB . H0a+bcC . H0a+bcD . H0a+bc11. （2分） (2017高二下湖北期中) 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B . 使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D . 达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动12. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ） 选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二上荆门期末) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . H0B . 从Y点到Z点可通过升高温度实现C . 从Y点到X点可通过使用催化剂实现D . 600 K时，Y点甲醇的v正v逆14. （2分） 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D . 2 NH3(g) N2(g) 3H2(g) H015. （2分） (2016高二上莆田期中) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共30分)16. （9分） (2017高二上潮阳期中) 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol；另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.0kJ/mol（1） 氢气的燃烧热H=_kJ/mol （2） 在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 A . 气体体积不再变化，则已平衡B . 气体密度不再变化，尚未平衡C . 平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D . 平衡后，压缩装置，生成更多NH3（3） 在恒温恒容装置中进行合成氨反应表示N2浓度变化的曲线是_前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_在25min末刚好平衡，则平衡常数K=_（4） 在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡平衡移动过程中H2浓度变化了1.5molL1，在图中画出第25min40min NH3浓度变化曲线_（5） 已知常温下，NH4+的水解常数为1.0109，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=_ （忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）17. （5分） (2015高一下广州期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 元素与元素两者核电荷数之差是_（3） 设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格 实验原理（化学方程式）：_实验现象：_结论：_18. （7分） 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工 （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol 该反应在高温下能自发进行的原因是_一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）A容器中的压强不变 B1mol HH 键断裂的同时断裂2mol HO 键CV （CO）=V （H2）D密闭容器的容积不再改变E消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F容器的密度不变该反应的平衡常数的表达式K=_（2） 水煤气再进一步反应可制取氢气反应为H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K= 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示下列判断不正确的是 起始 浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍D . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是 A . 升高温度B . 充入He（g），使体系压强增大C . 将H2O（g）从体系中分离出来D . 再充入1mol CO2 和3mol H2 19. （6分） (2016高一下庄浪期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） （1） 若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a=_ （2） 反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%计算平衡时NH3的物质的量_ （3） 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， n（ 始）：n（平）=_（4） 原混合气体中，a：b=_ （5） 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=_ （6） 平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=_ 20. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共5题；共30分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、