氯气与碱反应及Cl

第2课时 氯气与碱反应及Cl-的检验学习目标定位1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱NaOH、Ca(OH)2反应的化学 方程式。2.知道漂白粉的成分和用途。3.学会氯离子的检验方法。一氯气与碱的反应1. C12与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。2. 工业上制取漂白粉(C12和石灰乳)的原理与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为2Ca(OH+2C1 =CaC1 + Ca(C1O+2H Oo 222 v7223. 自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HC1O很不稳定，不 便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的皿2和水蒸气又可再生成HC1O。因此 常用氯气与碱反应制取漂白粉。归纳总结 漂白液(粉)的制取与保存漂白液是NaC1O溶液；漂白粉的成分是CaC12、Ca(C1O)2，有效成分是Ca(C1O)2；漂粉精 的主要成分是Ca(C1O)2。(2) 漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(C1O)2转 化为HC1O进行漂白。 Ca(C1O)2+2HC1=CaC+2HC1O，离子方程式：C1O-+H+=HC1O。 Ca(C1O)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HC1O(酸性：HC1O 酸性比 H2CO3弱)。(3) 漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(C1O)云和空气中的CO云和水蒸气反应生成HC1O，易 分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。1. 某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙，氯化钙用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中510分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：.请你回答：(1) 请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)(2) 用化学方程式表示： 漂白粉的生产原理：。 一般情况下，漂白粉失效的主要原因：答案(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等(2)2Ca(OH+2C1 =Ca(ClO) + CaCl + 2H Ov 7 v z22 勺22 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O、 2HC1O=tWHC1+O2T二C12的实验室制法实验室制取氯气的装置如图所示：(1) 用化学方程式表示制取氯气的反应原理：.(2) 发生装置所用仪器的名称为。装置C的作用是，装置D的作用是(4) 检验E瓶集满氯气的方法 。(5) 烧杯F中盛放的液体是，其作用是H2CO3HC1O，HC1 与 NaHCO3 反应：HC1 + NaHCO3=NaC1+H2O+CO2f，而HC1O不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中 含盐酸。6. (1)实验室制取C12时，下列操作不正确的是(填序号)。 装置I可用于制取少量C12 用装置II除去C12中的少量HC1 用装置III制取C12 用装置W干燥C12(2) 实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要 、 。(3) 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表 示一个单元装置，其中有错误的是(填字母，下同)。(4) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取C12并进行相关实验。下列收集C12的装置正确的是O答案(1)(2) 饱和食盐水 浓H2SO4 NaOH溶液(3) BD (4)C解析(1)实验室制取C12用浓盐酸和MnO2反应，而不用稀盐酸；除去C12中的HC1气 体用饱和食盐水，NaHCO3溶液与C12反应并放出CO2气体，气体应“长进短出”；MnO2 与浓盐酸需在加热条件下反应；干燥C12使用浓H2SO4洗气瓶，应长进短出”。(2)制取纯 净C12还需饱和食盐水除去HC1气体，浓H2SO4干燥C12、NaOH溶液除去多余的C12。(3)B 处NaOH溶液与C12能反应；D处试管缺少出气导管且将导管末端通入NaOH溶液中。(4) 集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将 橡胶塞压出，A项错误；因为C12比空气的密度大，C12应短管进，B项错误；该装置既能收 集C12，又能进行尾气处理且防倒吸，C项正确；由于C12和NaOH反应，所以不能收集到 C12, D项错误。