比较阴离子的还原性顺序

比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂 （或氧化剂）反应时，所需条件及反应的剧烈程度。例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不 易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。“强强制弱弱”原理，即较强的氧化 剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。例如，Fe3+可与I-反应：（1）以原子结构为依据如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半 径递减，故氧化性Na+Mg2+Cl2O2Br2I2S还原性：F-Cl-O2-Br-I-HClO2HClO3HClO4。（5）根据氧化还原程度的大小判断不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS氧化性：Cl2S 不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如:8KI + H2SO4（浓）=H2S+4I2+4H2O2HBr+H2SO4（浓）=SO2+Br2+2H2O还原性：HIHBr（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物则氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物如：根据 K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3 + 3Cl2?+7H2O 可判断，在酸性条件下，氧化性：K2Cr2O7 Cl2，还原性：HClCrCl3（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。 浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如：氧化性浓HNO3稀HNO3 温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应， 看温度这个反应条件。例如：2KMnO4+16HCl 浓 5Cl2?+2KCl+2MnCl2+8H2OMnO2+4HCl 浓 Cl2? + MnCl2+2H2O所以氧化性：KMnO4MnO2O2捋）以元素在周期表中的位置为依据。元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱