浙江省2021年高考化学常考知识点专练 05：周期表和周期律

浙江省2021年高考化学常考知识点专练 05：周期表和周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高三上汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y) r(X) r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A 族B . A难溶解于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点2. （2分） (2018高二上临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断错误的是（ ）A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO23. （2分） (2016高一下长春期中) 下列氢化物中稳定性最强的是（ ） A . H2OB . NH3C . H2SD . HF4. （2分） (2016高一下市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+O2B . S2ClNa+Al3+C . NaMgAlSD . CaRbKNa5. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列微粒的半径比值大于1的是 （ ） A . Mg2+/MgB . K+/S2-C . N/PD . Cl-/Cl6. （2分） (2019高三上拜泉月考) W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是（ ） A . W的非金属性比Y的强B . 在该物质中原子满足8电子稳定结构C . 该物质中含离子键和共价键D . Z的氧化物都易溶于水中7. （2分） (2016高一下沈阳月考) 原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W2、X+、Y3+、Z2 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 工业上常采用电解法冶炼Y 单质B . 气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC . 离子半径由大到小：Z2X+Y3+W2D . W，X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：28. （2分） (2018江苏模拟) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)B . Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C . Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . Z的气态氢化物的稳定性比W的强二、 综合题 (共7题；共54分)9. （6分） (2018高三上徐州月考) CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。 （1） CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_。在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。（2） 将CO2与金属钠组合设计成NaCO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na3CO2 2Na2CO3C。放电时，在正极得电子的物质为_；充电时，阳极的反应式为_。 （3） 环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_。（4） 用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。用丙酮浸泡的目的是_。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是_。10. （10分） (2016高二上苏州期中) 按要求书写： （1） 甲基的电子式_； （2） 系统命名：_； （3） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_； （4） 分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式_ 11. （8分） (2016高二上黑龙江开学考) 如表为元素周期表的一部分 碳氮YX硫Z回答下列问题：（1） Z元素在周期表中的位置为_ （2） 表中元素原子半径最大的是（填元素符号）_ （3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_ aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） 沸点：H2Y_H2S（填“”或“=”或“”），理由是_ （5） Y2和Y3互为_（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”） （6） 其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式_ 12. （10分） (2018高一下盐城期末) 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。（1） 在周期表中位于第_周期_族。 （2） 9种元素中原子半径最大的是_（填元素符号），非金属性最强的是_（填元素符号）； （3） 最高价氧化物的水化物的碱性_（填“”或“”）。 （4） 的阴离子的结构示意图为_；的简单氢化物与的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为_。 （5） 能说明的非金属性比强的化学方程式为_。 （6） 1971年在星际空间发现一种由、三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51gmol1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为_。 13. （5分） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 时反应获得。（1） 根据 性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_（填字母）。a制汽轮机叶片 b制有色玻璃c制永久性模具 d制造柴油机（2） 画出N的原子结构示意图_，已知得电子能力NSi，请写出氮化硅的化学式：_。（3） 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_。14. （5分） (2015高一上青岛开学考) 根据要求填空： （1） 用化学符号填空：氯化亚铁中的阳离子_；标出碳酸钡中钡元素的化合价_；三个钙原子_ （2） SO3中“3”的含义：_；Mg2+中“2”的含义：_ （3） “候氏制碱法”中的创始人_ 15. （10分） (2016高二下右玉期中) 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体分子，D原子外围电子排布为3d104s1 请回答下列问题：（1） 这四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），第一电离能最小的是_（填元素符号） （2） C的外围电子排布式为_，B核外未成对电子为_ （3） D元素能形成+1、+2两种价态的离子，从其核外电子排布情况分析，较稳定的离子是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 综合题 (共7题；共54分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、