黑龙江省2021版高三上学期化学期末考试试卷

黑龙江省2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2015梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（ ） 选项性质应用A油脂在一定条件下能发生水解反应油脂在碱性条件下水解制肥皂B硫酸铵等盐类 能使蛋白质变性可用硫酸铵作杀菌消毒剂C糖类都能发生水解反应可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖D明矾溶于水可发生水解反应明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒A . AB . BC . CD . D2. （1分） 下列有关实验原理或实验操作正确的（ ）A . 用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B . 用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸3. （1分） (2018高一下烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（ ） A . F-的结构示意图： B . 次氯酸的电子式： C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小4. （1分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B . 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C . 电解精炼铜时，精铜作阴极D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室5. （1分） (2017山西模拟) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 含大量OH的溶液：Ba2+、K+、NO3、AlO2B . 加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl、SO32、OHC . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I、Cl、Ca2+D . 滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3、Br6. （1分） (2018高二上北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯7. （1分） 下列反应中属于有机物被还原的是（ ）A . 乙醛发生银镜反应B . 新制Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应C . 乙醛加氢制乙醇D . 乙醛制乙酸8. （1分） (2016高一下海南期末) 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ） A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合9. （1分） (2015高一上石柱期末) 下列实验装置与实验操作正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （1分） 下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 LB . NaOH的摩尔质量是40 gC . 100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3 ， 则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LD . 同温同压下，相同体积的Cl2和SO2气体所含的分子数一定相同11. （1分） (2018高一下厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2015高一下广州期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A . 第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱C . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱D . 原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐增大13. （1分） (2015高三上海淀期末) 用来解释下列事实的方程式不正确的是（ ） A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+2H2O4OHB . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42+2Ba2+Al3+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O14. （1分） (2016高二上临川期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 需要加热的化学反应一定是放热反应15. （1分） (2017高二上黑龙江期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同发生反应：2NO2（g）N2O4 （g）H0一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时NO2体积分数：甲乙B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态16. （1分） (2018高二上山东开学考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B . 以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al(OH)3C . 以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过电路从正极流向负极二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2019高一上颍上期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1） 实验室制氯气的化学方程式：_，此反应的氧化剂为：_ ；还原剂为：_；氧化剂与还原剂物质的量之比为：_； （2） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：_。 （3） 漂白粉的有效成分是_（填化学式）。 三、 推断题 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高一下北京期中) 下图是无机物AF在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；AF都含有相同的元素。试回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：C_、F_（2） 写出下列反应的化学方程式：_。_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_。 （4） 25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_L。 四、 综合题 (共1题；共3分)19. （3分） (2016高三上大连期末) 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质请回答下列问题： （1） 水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_（2） 水的净化与软化的区别是_（3） 硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，则此水的硬度为_ （4） 若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_克，后加入Na2CO3_克 （5） 如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极 隔膜A是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_五、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： （1） 酸浸后加入H2O2的目的是_调pH步骤中加入的试剂最好是_（填化学式）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_ （2） 向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_ （3） CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0molL1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL有关的化学反应为Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl，Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+通过计算说明该CuCl样品_（填“符合”或“不符合”）国家标准 （4） 25时，Ksp=4.01038Fe3+发生水解反应Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、三、 推断题 (共1题；共4分)18-1、18-2、18-3、18-4、四、 综合题 (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、五、 工业流程 (共1题；共4分)20-1、20-2、20-3、20-4、