山东省2021版高三上学期化学期中考试试卷（II）卷

山东省2021版高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列关于钠及其化合物的用途正确的是（ ）热的纯碱液可用于除去物品表面的油污用 治疗胃酸过多用 作为发酵粉(疏松剂)用 制作灭火剂用过氧化钠做供氧剂、漂白剂。用 漂白纺织物钠和钾的合金室温下呈液态，可做快中子反应堆的热交换剂A . B . C . D . 2. （2分） 蛋白质发生下列过程中，可逆的是（ ）A . 盐析B . 变性C . 煮熟D . 加入酒精3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . SiO2是太阳能电池的主要原料B . 油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D . 明矾净水是因为能生成有吸附性的物质4. （2分） (2018辽宁模拟) 室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（ ）A . lgK1(H3PO4)=-2.2B . 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)c(H2PO4-)C . 想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在45D . 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)5. （2分） 嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g ；现有：3He、4He的化学性质基本相同，3He、4He具有相同的中子数3He的相对原子质量约为： 6.021023b，氦元素的相对原子质量为：3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c其中正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩埚加热熔融NaOHC . 用托盘天平称取25.20g氯化钠D . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸7. （2分） (2016高一上保定期末) 浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（ ） A . 吸水性B . 强酸性C . 脱水性D . 强氧化性8. （2分） (2018高一上浙江月考) 既有氧化性，又有还原性的粒子是（ ） A . H2OB . H+C . Cl-D . Cu29. （2分） (2015高一上广安月考) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2OC . 钠和冷水反应 Na+2H2ONa+2OH+H2D . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO410. （2分） (2016高一上福州期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1100nm之间D . 胶体是纯净物，其它分散系是混合物11. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（ ） A . 互为同分异构体B . 都能氧化为乙醛C . 水溶液均显酸性D . 可用石蕊溶液鉴别12. （2分） 下列混合物分离提纯方法正确的有 （ ）用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A . B . C . D . 13. （2分） 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）A . H+ 、Na+ 、 NO3- 、SO42-B . Na+ 、CO32- 、Cu2+ 、Cl-C . K+ 、Na+ 、 Cl- 、SO42-D . K+ 、Cl- 、Ba2+ 、HCO3-14. （2分） (2018高三上赣州期中) 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A . 10molB . 11molC . 12molD . 13mol15. （2分） (2017高一下芒市期中) 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A . B . C . D . 16. （2分） (2018奉贤模拟) 电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ）A . b电极的质量不变B . a电极是该装置的负极C . a电极上发生氧化反应D . 电子由b电极经溶液流向a电极17. （2分） 下列反应中铁元素发生氧化反应的是（ ）A . FeS+2HCl=FeCl2+H2SB . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl218. （2分） 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA . 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（Lmin）B . 由图可知：T1T2 ， 且该反应为吸热反应C . x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D . T1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%19. （2分） (2018高一上天津期末) 用铝制易拉罐收集满 CO2 ， 加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（ ）A . 导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH=HCO3B . 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C . 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D . 若将 CO2 换为 NH3 ， 浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象20. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法中正确的是（ ） 锂在空气中燃烧生成的Li2OAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒盐酸既有氧化性又有还原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D . 21. （2分） (2018高二上滦县期中) 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（ ） A . H2 B . O2 C . CO2D . CO22. （2分） Wg含有Fe2O3xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mL c（H+）=0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（ ） A . 0.05 molL1B . 0.1 molL1C . 0.15 molL1D . 0.2 molL123. （2分） 下列有关工业生产叙述正确的是（ ）A . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B . 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C . 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D . 侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体24. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知反应A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表： 温度/7008008301 0001 200化学平衡常数1.71.11.00.60.4下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小D . 单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态25. （2分） 将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）A . 溶液快速褪色B . 溶液缓慢褪色C . 生成白色沉淀D . 生成浅黄色沉淀二、 实验题 (共1题；共7分)26. （7分） (2019高二下滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。回答下列问题： （1） （一）高锰酸钾的制备流程如下 实验设计中，KOH和KClO3过量的目的是_操作中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是_（填“铁”“陶瓷”“氧化铝”）；熔融时生成K2MnO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 操作发生反应的离子方程式为_（3） 操作过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是_. （4） （二）高锰酸钾纯度测定： I.称取ag样品配成100mL溶液；.称取bgNa2C2O4于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol-1硫酸溶解；.加热到7080，趁热用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。滴定时，KMnO4溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5） 样品中KMnO4的纯度为_（用含a、b、V的代数式表示）。 三、 填空题 (共3题；共21分)27. （10分） (2016高一下成都期末) 如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： 1A2B3CDEFGHI4JK56（1） 表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为_ （2） 表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （3） 在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是_（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是_（用化学式表示） （4） A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为_；它的空间构型是_ （5） 在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是_（用化学式表示） （6） J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式_ 28. （7分） (2018张掖模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1） 已知：NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为 NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g) H+179.5 kJ/mol K2 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) H-112.3 kJ/mol K3试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_以及此热化学方程式的平衡常数K=_（用K1、K2、K3表示）（2） 污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO 4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的 ，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_。 若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围_。（3） 电化学降解NO2-的原理如下图： 电源的负极是_（填A或B）阴极反应式为_。若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差 为_g。29. （4分） (2016高二上吉林期中) 某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求： （1） 混合气体的平均摩尔质量为_gmol1 （2） 下列关于混合气体组成，判断正确的是 （填字母编号） A . 必有甲烷B . 必有乙烯C . 无法判断（3） 气态烯烃的物质的量_mol 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 实验题 (共1题；共7分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 填空题 (共3题；共21分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、