山西省2020年高三上学期化学开学考试试卷D卷

山西省2020年高三上学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。） (共18题；共54分)1. （3分） (2018高三下河北开学考) 化学式与俗名相符的是（ ） A . 小苏打Na2CO3 ， 苛性钠NaOHB . 芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca(OH)2C . 苏打NaHCO3 ， 石灰石CaCO3D . 纯碱NaOH，食盐NaCl2. （3分） (2018高一下天水期末) 实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图 （ ） A . 蒸馏 过滤 分液B . 分液 蒸馏 结晶C . 蒸馏 分液 分液D . 分液 蒸馏 蒸馏3. （3分） (2017高一上南充期末) 下列说法正确的一组是（ ）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）部是弱电解质CO2和HCl都是化合物又是电解质0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A . B . C . 只有D . 只有4. （3分） (2016高一下绍兴期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数为53、中子数为78的碘原子： B . N2的电子式： C . S2-的结构示意图： D . 甲烷分子的比例模型是 5. （3分） (2014海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（ ） A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+6. （3分） (2017高一上桂林开学考) 某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。不能进行的实验操作是（ ） A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 萃取7. （3分） 下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（ ）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO32B . 加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH4+C . 加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有ClD . 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO328. （3分） (2015高二上宁城期末) 的正确命名是（ ） A . 2，2二乙基丁烷B . 3甲基2乙基戊烷C . 2乙基3甲基戊烷D . 3，4二甲基己烷9. （3分） (2018高一下晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A . X、Y元素的金属性XYB . 一定条件下，单质与的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来D . 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水10. （3分） (2016高一上澄城期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+H2O+CO2C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+Al3+CuD . 氧化钙与盐酸：O2+2H+H2O11. （3分） 油脂皂化反应后，要使肥皂和甘油等充分分离，采用的方法是（ ）A . 盐析B . 分液C . 结晶D . 过滤12. （3分） (2017高一下郑州期末) 下列有关原电池的叙述正确的是（ ） A . 原电池是将电能转化为化学能的装置B . 手机所用的锂离子电池属于一次电池C . 可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池D . 铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由CuZn13. （3分） (2016高二下盘山月考) 沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（ ） A . 水B . 酒精C . 溴D . 水银14. （3分） (2018高二下揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA15. （3分） (2016高一上安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 含有0.1NA个CO32的Na2CO3固体的质量为10.6gC . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为 NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA16. （3分） 下列对化学反应的认识错误的是（ ）A . 一定会发生电子转移B . 有旧键断裂和新键的形成C . 原子一定发生重新组合D . 必然伴随着能量的变化17. （3分） 室温下，下列关系正确的是（ ） A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . Na2C2O4溶液：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）C . Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（Cl）18. （3分） (2018高一下南阳月考) 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）KOHNa2SO4AlCl3Na2CO3Ba（OH）2H2SO4HClNaAl（OH）4NaHSO4Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A . B . C . D . 二、 非选择题（共46分） (共5题；共60分)19. （6分） (2019高三上射洪开学考) 某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 请回答：（1） 步骤用到的主要玻璃仪器是_。 （2） 步骤 实验现象是_。 （3） 设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液己经过量_。 20. （14.0分） (2017中卫模拟) MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂 （1） MgH2是一种离子化合物，其电子式为_ （2） Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为_ （3） 已知MgH2的有关热化学方程式如下： MgH2（s）Mg（s）+H2（g）H1=+74.4 KJmol1；H2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=241.8 KJmol1；Mg（s）+ O2（g）MgO（s）H3=141.6 KJmol1氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为_MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为_（4） 炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）2MgSO4（s）+N2（g）H=a KJmol1，其平衡常数与温度的关系如图乙所示 上述反应的平衡常数表达式为K=_a_（填“”或“”）0（5） 全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2Mg+2LiH放电时，X极的电极反应式为_充电时，Y极的电极反应式为_ 21. （12分） (2016高三上淄川期中) 利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1： （1） 步骤中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有_ （2） 步骤中Cu发生的离子方程式为_，此时该溶液中所有的金属阳离子是_；步骤中得到滤渣2的主要成分是_（填化学式） （3） 滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，_，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al2（SO4）318H2O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为_（填序号） NaOH溶液 稀硫酸 氨水 二氧化碳（4） 在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是_（5） 为测定制得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2 已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水根据图中数据，计算CuSO4xH2O中x的值为_；258到650时反应的化学方程式为_22. （14.0分） 物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1） Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2） CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为_ 。（3） 与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。23. （14.0分） (2016高二下上饶期中) 根据所学知识填空 （1） 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 年产量 A . 乙烯B . 乙炔C . 乙醇D . 乙烷（2） 写出下列反应的化学方程式，注明反应类型： 实验室制取乙酸乙酯：_由苯乙烯制取聚苯乙烯：_；反应类型_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。） (共18题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题（共46分） (共5题；共60分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、