贵州省2020年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷

贵州省2020年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共40分)1. （1分） (2016高一上西湖期中) 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A . B . C . D . 2. （1分） (2019高一上辽宁期中) 与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是（ ） A . 50mL 0.2mol/LNaCl溶液B . 10mL1mol/LNa2SO4溶液C . 200mL0.1mol/LNaNO3溶液D . 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液3. （1分） 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度明显增加的是（假设溶液体积无变化）（ ） A . CH3COOB . SO32C . CO32D . HCO34. （1分） (2015高三上黑龙江期中) 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液（ ） A . NaAlO2和Al2（SO4）3B . NaHCO3和Ca（OH）2C . AlCl3和氨水D . HCl和Na2CO35. （1分） (2016高一下河北月考) 某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl造成的，下列实验中无意义的是（ ） A . 观察KCl溶液没有颜色B . 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C . 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D . 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失6. （1分） (2018高一上苏州期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）。 A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的溶液C . 从下端放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯7. （1分） (2018高二下河口期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（ ） A . 制取乙酸乙酯B . 吸收NH3C . 石油的分馏D . 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱8. （1分） (2018高三上南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体该溶液中一定含有 CO32或SO32B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的 气体导出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应， 而不是加成反应A . AB . BC . CD . D9. （1分） 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL苯，用力振荡后静置，实验现象为（ ） A . 液体分层，下层为苯层，黄色B . 液体分层，下层为水层，紫色C . 液体分层，上层为苯层，紫色D . 液体分层，上层为水层，黄色10. （1分） (2018高一上织金期中) 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ） A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11. （1分） 下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是（ ） A . 将气体通过澄清石灰水B . 将气体通过氯水C . 将气体通过KMnO4溶液D . 将气体通过饱和KHCO3溶液12. （1分） (2017高一上天水开学考) 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A . Na2CO3、NaCl、NaOHB . NaOH、NaCl、Na2CO3C . NaCl、NaOH、Na2CO3D . NaCl、Na2CO3、NaOH13. （1分） 测定1mol气体体积时，造成误差的原因有很多下列原因中，肯定不会造成误差的是（ ）A . 未检查装置气密性直接实验B . 镁带表面的氧化膜未除尽即称量C . 镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积D . 镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸14. （1分） (2017高一上南昌期中) 向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2018高一上湖北期中) 下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是（ ） A . 稀硫酸与澄清石灰水溶液混合B . 浓硫酸与烧碱溶液混合C . 浓硝酸与氢氧化钾溶液混合D . 浓盐酸与石灰乳溶液混合16. （1分） (2016高二上萧山期中) 下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（ ） A . B . C . D . 17. （1分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A . 全部正确B . C . D . 18. （1分） 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（ ） A . 定容时，仰视刻度线B . 称量用了生锈的砝码C . 未洗涤溶解NaOH的烧杯D . 容量瓶未经过干燥即用来配制溶液19. （1分） (2015高二上株洲期末) 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤正确的操作顺序是（ ） A . （1）（2）（3）（4）B . （4）（2）（3）（1）C . （4）（1）（2）（3）D . （2）（4）（2）（3）（1）20. （1分） 下列有关实验操作中正确的是（ ） A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中21. （1分） (2016高一上埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分 别装有4种气体则4个容器中气体的质量最大是（ ） A . CO2 ， B . O2C . N2D . CH422. （1分） (2018高一上台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M gmol-1 ， 则一个A原子的实际质量是（ ） A . M gB . NA/MgC . M/NAgD . M/(2NA)g23. （1分） (2018高一上扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA24. （1分） 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（ ） A . B . C . D . 25. （1分） 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ） A . 二者的分子个数之比为16：17B . 二者的原子个数之比为17：16C . 二者的氢原子个数之比为17：12D . 同温同压下两种气体的体积之比为16：1726. （1分） 配制0.01molL1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A . 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B . 溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C . 定容时俯视容量瓶刻度线D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线27. （1分） (2015高一上简阳月考) 配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B . 定容时，俯视刻度线C . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它28. （1分） (2018高一上济南开学考) 下列关于1molL-1的Na2SO4溶液说法正确的是（ ） A . 溶液中含有1molNa2SO4B . 1mol Na2SO4溶于1L水中制得C . 1L溶液中含有1 mol Na2SO4D . Na+的浓度是1molL-129. （1分） (2016高一上万全期中) 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A . 50 mL 1 molL1的NaClB . 75 mL 2 molL1的NH4ClC . 100 mL 3 molL1的KClD . 150 mL 2 molL1的CaCl230. （1分） (2018高一上铜仁期中) 下列溶液中,氯离子浓度最大的是（ ） A . 10 mL 2 molL-1的MgCl2溶液B . 100 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液C . 200 mL 6 molL-1的KClO3溶液D . 150 mL 1 molL-1的AlCl3溶液31. （1分） (2018高一上扬州月考) 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液32. （1分） (2016高一上长春期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象33. （1分） 下列叙述中不正确的是（ ）A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B . “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+) c(N3-) c(OH-) c(H+)34. （1分） (2016高一上黄山期末) 下列有关分散系的叙述中不正确的是（ ） A . 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B . 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体35. （1分） (2018高一下葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 +Cl一Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象向溶液中滴加氯水，再加入CCl4 ， 振荡、静置下层呈橙红色分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A . 肯定含有的离子是B . 肯定含有的离子是C . 肯定没有的离子是D . 不能确定的离子是36. （1分） (2019高一上武邑月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+、Ca2+、Cl、CO32B . Cu2+、Ba2+、Cl、SO42C . NH4+、Na+、OH、SO42D . K+、Na+、OH、NO337. （1分） 下列电离方程式正确的是（ ）A . NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na+H+CO32B . NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na+H+SO42C . （NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2+SO42D . NH3H2O（溶液）：NH3H2ONH4+OH38. （1分） (2018高一上惠州期末) 下列物质属于电解质的是（ ） A . SO3B . Na2SO4C . Cl2 D . 酒精（C2H5OH）39. （1分） (2016高一上郑州期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 过量）40. （1分） (2015高一上大田月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应二、 填空题 (共7题；共11分)41. （1分） (2018高一下武邑期末) 向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度_。 42. （1分） (2017高一上大连期中) 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3 ， 则该浓盐酸的物质的量浓度为_（不必写出计算过程） 43. （1分） (2017高一上上饶期中) 8gNaOH溶解在水中，则溶液中有_mol Na+ ， 要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，需要水的物质的量为_mol44. （1分） (2017高一下崇州开学考) 按要求填空： （1） 0.5molSO2共约含有_个原子，它与_gSO3所含硫原子数相等 （2） 有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_ （3） 相同条件下，相同体积的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是（填序号）_ 45. （1分） 相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式_46. （4分） (2018高一上红桥期末) （1） 下面是几种实验中常用的仪器： 写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。（2） 实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题： 配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（3） 用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g。 （4） 下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。 称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中;盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中。（5） 如果实验过程中缺少步骤,会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高或“偏低或“无影响”)。 47. （2分） (2018兰州模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。 （2） 若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。（3） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （6） BaS溶液的制备 写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（7） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共40题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、二、 填空题 (共7题；共11分)41-1、42-1、43-1、44-1、44-2、44-3、45-1、46-1、46-2、46-3、46-4、46-5、47-1、47-2、47-3、47-4、47-5、47-6、47-7、