江西省2019年高一下学期期中化学试卷B卷

江西省2019年高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共50分)1. （2分） (2017高二上岐山期末) 全球环境问题按其相对的严重性，排在前三位的是（ ） A . 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B . 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C . 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D . 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（ ） A . NaClB . H2C . H2OD . NaOH3. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列说法不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（ ） A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . He和 He是两种不同的核素C . H3O+与OH具有相同的质子数和电子数D . O22与S2具有相同的质子数和电子数5. （2分） (2016高一下汕头期中) X，Y，Z，W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（ ） XYZWA . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X，Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应6. （2分） 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金7. （2分） 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮A . AB . BC . CD . D8. （2分） 已知： KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）检验Mn2+的存在：5S2O82+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO4+16H+下列说法中错误的是（ ）A . S2O82离子中存在一个过氧键（OO），则S2O82离子中硫元素的化合价为+6B . 反应若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5molC . K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体D . 反应配平后还原剂与还原产物之比为8：19. （2分） (2018高三上吉林月考) W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（ ）A . Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B . Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C . 上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D . 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质10. （2分） 已知S2O8n离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n中的n值和S元素的化合价是（ ）A . 2, +7B . 2, +6C . 4 ,+7D . 4 , +411. （2分） (2016高一下成都期中) 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ） A . 在加热时此化合物可以分解B . 它是一种离子化合物C . 该化合物不能跟强碱发生化学反应D . 该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成12. （2分） (2016高一下大名月考) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13. （2分） (2018高二上雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子的还原性Y2ZB . 离子半径X+W3+C . 质子数cbD . 氢化物的稳定性H2YHZ14. （2分） 将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（ ） Ca（OH）2；BaCl2；NaAlO2；Na2SiO3；Ba（NO3）2；苯酚钠；Na2CO3 A . B . C . D . 15. （7分） (2018高一下历城开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出金属元素A的原子结构示意图：_。 （2） 写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_（3） 检验物质G中阳离子的操作方法_。 （4） 实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为_，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为_。 16. （2分） (2016高一下辽源期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素17. （2分） 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 制取Fe(OH)2沉淀D . 稀释浓H2SO418. （2分） (2017高一上清远期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明溶液中有ClD . 无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO3219. （3分） 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（ ）A . 在碱金属元素中它具有最大的原子半径B . 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱C . 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D . 它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸20. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小21. （2分） (2015高一下广州期中) 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（ ） A . 浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B . 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C . 锌片与稀硝酸反应可制得氢气D . 铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮22. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列事故处理不正确的是（ ） A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶二、 非选择题 (共5题；共32分)23. （8分） (2016高一下城中期中) 元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素请用所给元素回答下列问题（均用元素符号填写）（1） 被选作相对原子质量标准的核素是_（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置_ （2） E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是_（填离子符号）； 写出MD2分子的结构式：_ （3） 选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为_；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为_ （4） 用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：元素Q和R非金属性的强弱：_；元素G和H的金属性强弱：_24. （8分） (2018高三上揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。 （1） 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： _， _（写出2条）； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_； （4） 反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_； （5） 查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3）=0.10mol/L，反应沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）_（6） 写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。 25. （6分） 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾（1） 化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_ 在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究（2） 研究反应的产物向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，证明无色液体是SO2Cl2 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_；检验该溶液中Cl的方法是_；（3） 继续研究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该白色沉淀的成分是_写出SO2与Cl2反应的化学方程式_26. （3分） (2017高一下湖南期中) 一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验 研究 （1） A中所盛溶液的名称是_ （2） B仪器的名称是_ （3） 烧杯C中发生反应的离子方程式为_ 27. （7分） (2018文山模拟) 已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br ， 现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应) （1） 若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。 （2） 若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。 （3） 通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 （4） 上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗Cl2_mol。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共22题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 非选择题 (共5题；共32分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、