大连市庄河市九年级上学册化学期中考试试卷

大连市庄河市九年级上学册化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共9题；共18分)1. （2分） 下列有关获取物质的说法正确的是（ ）A . 从海中获取了蒸馏水，发生了化学变化B . 海水制镁时，直接电解海水得到金属镁C . 侯氏制碱中所需的钠、碳、氧元素D . 获取物质时，先考虑化学方法，再考虑物理方法2. （2分） (2017通州模拟) ZPT常用作洗发液的主要去屑因子，分子式为C10H8N2O2S2Zn，ZPT不溶于水、无异味，具有极强的杀灭真菌作用，下列关于ZPT说法正确的是（ ） A . ZPT中有25个原子B . ZPT是有机高分子化合物C . ZPT是由五种元素组成的D . 不溶于水、无异味属于物理性质3. （2分） (2011贵港) 用固体氯化钠配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（ ） A . 玻璃棒B . 石棉网C . 烧杯D . 量筒4. （2分） (2018太仓模拟) t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）A . 烧杯的溶液一定是不饱和溶液B . 烧杯的溶液是硝酸钾溶液C . t1时烧杯的溶液的溶质质量分数为25 %D . 若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时，两种溶液的溶质质量分数相等5. （2分） (2013钦州) 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . 处在a点的乙溶液是饱和溶液B . 30时，甲的饱和溶液中所含溶质为25gC . 30时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%D . 30时的甲、乙两物质的饱和溶液降温至20，两种溶液均可析出晶体6. （2分） (2020吴江模拟) 下列反应属于中和反应的是（ ） A . 2HCl+CuOCuCl2+H2OB . 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2OD . CO2+H2OH2CO37. （2分） 生活中处处有化学。下列说法中错误的是（ ）A . 医疗上常用生理盐水的体积分数为0.9%B . 今年春季在很多地方发现了禽流感，为防止传染,应远离家禽的粪便C . 甲醛是一种防腐剂，可用来处理鱼、虾等,保证食品不腐烂D . 亚硝酸钠（NaNO2）容易被人误做食盐引起中毒8. （2分） (2017威海) 小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（ ） 2040水109g129g酒精17.3g40gA . 温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响B . NaOH易溶于水，也易溶于酒精C . 40，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和D . 将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者多9. （2分） 下列生活中的做法不正确的是（ ）A . 胃酸过多的病人可以服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝的药物）B . 洗涤剂具有乳化功能，可以洗去衣服上的油污C . 用食盐水可以除去水垢D . 用加热煮沸的方法将硬水软化二、 选择填充题 (共1题；共2分)10. （2分） (2017秀洲模拟) 下标中除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A 二氧化碳 水蒸气 通入浓硫酸 B 盐酸 硫酸 适量的氯化钡溶液，过滤 C 氢氧化钠溶液 碳酸钠 过量的石灰水，过滤 D 氯化钠 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 A . AB . BC . CD . D三、 填空题 (共5题；共36分)11. （4分） (2017九上江苏月考) 如图表示某些物质间转化关系（“” 表示物质之间存在的转化关系）。A、B、F均为固体，A为绿色固体，F是一种常见金属；C是常温下一种最常见的液体； E为无色气体；C和D的反应是自然界中最重要的反应。回答下列问题：（1） 写出对应物质名称：A：_、B：_；（2） 写F的一种用途：_； （3） 写出反应的文字表达式：_。 12. （8分） (2016九下横县期中) 选择适当物质，将其化学式填入括号内： _+Na2CO3=2NaOH+_CuSO4+_=CuCl2+_KCl+_=KNO3+_Cu+_=Hg+_13. （5分） (2017济宁模拟) 海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛 （1） 为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42，可按照下列实验步骤进行：加过量BaCl2溶液加过量NaOH溶液加过量Na2CO3溶液过滤加入适量盐酸其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是_ （2） 利用苦卤制取镁，主要流程如图： 步骤中的试剂a是_步骤中反应的化学方程式是_（3） 采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图： 上述、两个步骤总反应的化学方程式是_从步骤过滤后的滤液中可获得铵态氮肥检验铵态氮肥的方法是_14. （16分） 锌是人体必需的微量元素，称“生命元素” 【锌的广泛应用】（1） 处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝缺乏严重时，将会导致“_症”和智力发育不良 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”指_ A单质 B元素 C原子 D分子（2） 实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌反应的化学方程式为_ （3） 【制备七水硫酸锌】 以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如图1所示粉碎的目的是_若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为_（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒玻璃棒、烧杯和_，物质X是_，滤渣中含有的金属单质有_，流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_冷却结晶过滤、洗涤和低温烘干某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式_除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示由图2可知，除铁时温度应控制在_为宜，pH应控制在_为宜（4） 【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3bZn（OH）2cH2O为了确定aZnCO3bZn（OH）2cH2O组成，进行如图3所示实验： 【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）aZnCO3bZn（OH）2cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3 ZnO+CO2；Zn（OH）2 ZnO+H2O现称取35.9g aZnCO3bZn（OH）2cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g【实验分析及数据处理】装置A的作用是_除去空气中的CO2 和H2O若没有E装置，测得二氧化碳的质量_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）根据上述数据，化学式a ZnCO3b Zn（OH）2c H2O中的a：b：c=_（5） 【反思与拓展】 滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO32Zn（OH）2H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：_15. （3分） 室温条件下，向盛有25mL水的烧杯里，分别加入1克食盐、1克淀粉，搅拌，可观察到_全部溶解，_基本不溶这一现象说明物质的溶解性与_有关 四、 探究题 (共2题；共11分)16. （6分） (2013崇左) 根据下列实验装置图，回答问题： （1） 实验仪器a的名称：_ （2） 实验室用石灰石制取二氧化碳的化学方程式为_，所选用的发生装置是_（填字母序号，下同），若用排空气法收集时，应选用的收集装置是_ （3） 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：_，若用C装置收集氧气，停止加热前，应先_，然后再熄灭酒精灯 17. （5分） (2016黄石) 钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加贴了新标签该兴趣小组对溶液的成分进行了探究请你完成以下探究过程，并将处的答案填入答题卡相应位置（1） 【提出问题】_【提出猜想】猜想：溶质仅为Na2SO4；猜想：溶质仅为Na2CO3；猜想：溶质为Na2SO4和Na2CO3（2） 【实验探究】实验操作实验现象实验结论1取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸_猜想不成立2_，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解猜想_成立（3） 【问题讨论】试写出加入BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式_五、 计算题 (共1题；共10分)18. （10分） (2017天水) 将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示 （1） 求10g该样品中氢氧化钠的质量 （2） 求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 选择填充题 (共1题；共2分)10-1、三、 填空题 (共5题；共36分)11-1、11-2、11-3、12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、四、 探究题 (共2题；共11分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、五、 计算题 (共1题；共10分)18-1、18-2、