2019高考化学一轮选练习题4含解析新人教版

欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!人教版化学2019高考一轮选练习题（4）李仕才一、选择题1、已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； 向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+B原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+C原溶液中c(NO3-)0.2 molL-1 c(Fe3+)=0.2 molL-1D在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少【答案】C2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18g2H2O中含有的中子数为10NAB11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA【答案】D3、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法不正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B样品中铁元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV=448 mL【答案】C【解析】A生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，故A正确；B固体为三氧化二铁，其物质的量为3.2g/160g/mol=0.02mol，铁元素的量为0.02mol2=0.04mol，质量为：0.04mol56g/mol=2.24g，故B正确；C根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；D根于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量为(5.76-3.2-2.24)g/16g/mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故D正确。答案选C。4、下列实验、现象、结论均正确的是实验现象实验结论或解释A将浓硫酸加入到滴有几滴水的蔗糖中蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，并伴有刺激性气体产生体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2C将铜片放入浓硝酸中没有明显变化铜在常温下遇浓硝酸钝化D铝箔在酒精灯火焰上加热剧烈燃烧并有白色粉末滴落滴落的白色粉末为Al2O3AA BB CC DD【答案】A5、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3H1H2)CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H23H3)【答案】A【解析】根据盖斯定律，将第一个和第二个反应相加，减去3倍的第三个反应，即得3S(g)= S2(g)，再将反应乘以即得第四个反应，所以H4 (H1H23H3)，答案选A。6、某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是 A阳极的电极反应式为： Fe-3e-=Fe3+B正极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH-C若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀【答案】D7、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2molH-Cl键B容器内气体密度不再改变C容器内气体颜色不再改变D容器内气体压强不再改变【答案】A8、常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H+)c(OH-)B0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-)C醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)【答案】D【解析】若HA是强酸，pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，故A错误；0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，说明HC2O4-电离大于水解，所以c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(H2C2O4)，故B错误；醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液，醋酸电离大于醋酸钠水解，所以c(CH3COO-)c(Na+)，故C错误；0.1mol/L的NaHSO3溶液，根据物料守恒，c(Na+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)，所以c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)，故D正确。点睛：pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，若HA是强酸，则混合后溶液呈中性，c(K+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)；若HA是弱酸，则混合后溶液呈酸性， c(H+)c(OH-)；二、非选择题锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。解析：(1)结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li作负极材料，MnO2作正极材料，所以电子流向是从ab，那么电流方向则是ba。(2)根据题目中的信息“电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正极的电极反应式为MnO2eLi=LiMnO2。(3)因为负极的电极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。(4)由题目中的信息“MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4”，可知该反应属于氧化还原反应，Mn元素化合价升高()，则Cl元素的化合价降低()，所以化学方程式为3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O；根据“K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4(K2O4KO4)和MnO2(K2O4O2)”，根据得失电子守恒，可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为21。答案：(1)ba(2)MnO2eLi=LiMnO2(3)否电极Li是活泼金属，能与水反应(4)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!