基础化学：第二次课的回顾酸碱及沉淀

第二次课的回顾 1、解离度的计算、解离度的计算 2、KW、Ka、Kb（pH、pKa、pKb）以及）以及KSP水的离子积常数、酸常数、碱常数、溶度积常数水的离子积常数、酸常数、碱常数、溶度积常数100已解离浓度初始浓度0caK3 3、共轭酸碱解离平衡常数的关系、共轭酸碱解离平衡常数的关系K Ka a K Kb b HH+OHOH-K Kw w=1.00=1.001010-14-144 4、一元弱酸（弱碱）溶液、一元弱酸（弱碱）溶液H+H+H H aK c酸bK c碱OHOH-条件：（条件：（1 1）K Ka a c c酸酸 2020 K Kw w ,（2 2）c c酸酸/K/Ka a 500 500）条件：（条件：（1 1）K Kb b c c碱碱 2020 K Kw w ,（2 2）c c碱碱/K/Kb b 500 500）5、二元弱酸、弱碱溶液、二元弱酸、弱碱溶液在在实际计算实际计算H+时时，通常忽略二级离解，从，通常忽略二级离解，从而把二元弱酸、弱碱当作一元弱酸、弱碱近而把二元弱酸、弱碱当作一元弱酸、弱碱近似处理。似处理。二元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱二元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱的浓度近似等于的浓度近似等于Ka2，与酸的浓度关系不大。，与酸的浓度关系不大。6、溶度积和溶解度之间的换算（溶度积和溶解度之间的换算（纯水中适用纯水中适用）对于溶质对于溶质M Ma aX Xb b，溶解度为，溶解度为s s（mol/Lmol/L），），则：则：K Kspsp=(as)=(as)a a(bs)(bs)b b=a=aa ab bb bs s(a+b(a+b)7 7、溶度积规则：、溶度积规则：I IP P K Kspsp动态平衡动态平衡I IP P K K Kspsp有沉淀析出有沉淀析出8、弱酸（碱）、沉淀中的同离子效应及相关计算采取近似计算HAc在NaAc存在下的解离度体系AgCl在AgNO3存在下的溶解度一、判断题 1.由于乙酸的解离平衡常数 ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，必随之改变。2.在浓度均为0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+和OH-离子浓度的乘积均相等。)()()(HAccAccHcKaaK 3.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH-离子浓度就减小到原来的一半。4.NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。5.稀释10mL 0.1 molL-1HAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。6.两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。7.在0.1 molL-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。8.凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。9.在多元弱酸中，由于第一级解离出来的H+对第二级解离有同离子效应，因此 。10.Na2CO3溶液中，H2CO3的浓度近似等于 。11.若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。12KKaa2Ka 1-1 CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。1-9 CaCO3的容度积为2.910-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且c(Ca2+)c(CO32-)=2.910-9 计算计算1、要配置、要配置2 L pH9.40的的NaAC溶液，溶液，需需NaAC几摩尔？已知几摩尔？已知HAC的的Ka1.7610-5。计算计算2、0.2mol/L的的HCl和和0.2mol/L的的HCN溶液的溶液的pH是否相等，通过计算说明。已知是否相等，通过计算说明。已知HCN的Ka=4.93 10-10），