青海省2019版高一上学期化学期末考试试卷C卷

青海省2019版高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A . Na2CO3和Na2O2都属于盐B . KOH和KHCO3都属于碱C . H2SO4和H3PO4都属于酸D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2. （1分） (2019高一上吉林期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ） A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 3. （1分） (2017高二上普宁期末) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B . 白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D . HF的沸点高于HCl,HF的键长比HCl的键长短4. （1分） (2018高二下揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（ ） 编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D5. （1分） 工业铁的冶炼的设备中是（ ）A . 高炉B . 接触室C . 熔炉D . 沸腾炉6. （1分） (2019高一上攀枝花期末) 盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（ ） A . B . C . D . 7. （1分） (2016高三上桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质8. （1分） (2017嘉兴模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作9. （1分） (2018高三上济南月考) 以下是从中国古代著作中摘取出来相关涉及化学叙述的解说，其中错误的是（ ） A . “高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B . “曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C . “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是应用了焰色反应区分硝石与朴硝(Na2SO4)D . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO310. （1分） (2017高一上惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示 下列说法正确的是（ ）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应11. （1分） (2018高一上衡东期末) 由CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为 （ ） A . 1.6gB . (a-1.6)gC . 3.2gD . (a-3.2)g12. （1分） 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B . 溶液的酸性增强C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3全部被还原为FeCl213. （1分） (2017高一上宜昌期末) 从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是 （ ） A . 电解水B . 钠和水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2C . 氟气和水反应2F2+2H2O4HF+O2D . 氯气和水反应Cl2+H2OHCl+HClO14. （1分） (2018高三上东城期末) 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ） A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2017高一上洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A . Cu（OH）2+HCl； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO416. （1分） 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1 取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（ ）A . 12.8gB . 19.2gC . 32.0gD . 38.4g17. （1分） (2016高一下宜昌期中) 14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ） A . 1.6gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g18. （1分） (2015高一上九江月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D . 25，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大19. （1分） (2016高二下通榆期中) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析A . AB . BC . CD . D20. （1分） (2017高一上西安期末) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子关于此反应说法正确的是（ ） A . 属于化合反应B . 属于置换反应C . 属于氧化还原反应D . 属于复分解反应21. （1分） (2019高二下滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（ ）A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B . 溶液中一定不含CO32-和NO3- ， 一定含有SO42-C . 溶液中c（NH4+）=0.3molL-1D . c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1二、 填空题 (共3题；共8分)22. （3分） 化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为 FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）： 步骤中主要反应的化学方程式为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（1） 杂质 Al2O3、SiO2在中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在中转化的化学反应方程式_ （2） 用化学平衡移动原理说明中煮沸的作用是_（用离子方程式结合文字说明） （3） 中酸化是使 CrO42-转化为 Cr2O72-，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42有 转化为 Cr2O72 酸化后所得溶液中 c（Cr2O72 ）=_工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图2中右侧电极的电极反应式为_若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为_g23. （3分） (2016高二上蕉岭开学考) 乙烷与某烃的混合气体1.344L（标准状况）与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得的气体通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后将吸收液减压低温蒸干，得固体7.6g （1） 7.6g固体的成分是_（2） 该混合气体中出乙烷外，另一种烃是_ 24. （2分） 将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4molL1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3molL1 试计算： （1） 反应过程中放出的气体在标准状况下的体积 （2） 溶解稀释后，氢离子的浓度 三、 实验题 (共2题；共8分)25. （3分） (2016高一上双峰期中) 现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸可供选择的仪器有：玻璃棒 托盘天平 50mL烧杯 药匙 胶头滴管 量筒 请回答下列问题：（1） 上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有_（填序号），还缺少的仪器是_（填仪器名称） （2） 计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为_，量取浓盐酸的体积为_mL量取浓盐酸时应选用量筒的规格为_ 10mL 50mL 100mL（3） 将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）_、_ 26. （5分） 某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案 （1） 在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为_ （2） 在C中装KMnO4溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的化学方程式为_吸收多余SO2的方程式为_ （3） 在D中装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀同学们对白色沉淀成分进行了三种假设请回答下列问题： （）假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为_；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物（）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_四、 综合题 (共2题；共7分)27. （4分） 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g请回答以下问题：（1） 试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_；（2） 假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0molL1加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为_；加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_；若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为_28. （3分） (2019上高模拟) 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2 ， 制备硫酸锰的生产流程如下： 已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2 ， 还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 （1） 浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为_， （2） Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式_。 （3） 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_范围。 （4） 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_等（写二点）。 （5） 吸附步骤除去的主要离子为_。 （6） 电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_。 （7） CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10106。现将c molL1CaCl2溶液与2.00102molL1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共3题；共8分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、三、 实验题 (共2题；共8分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、四、 综合题 (共2题；共7分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、