陕西省2021版高二下学期月考化学试卷（3月份）

陕西省2021版高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 2. （2分） 下列离子中半径最大的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . O2D . F3. （2分） 金属具有延展性的原因是（ ）A . 金属原子半径都较大，价电子数较少B . 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C . 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D . 自由电子受外力作用时能迅速传递能量4. （3分） 下列叙述正确的是（ ）A . SO32中硫原子的杂化方式为sp3B . H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2C . BF3分子呈三角锥体空间型D . C2H2分子中含有3个键和2个键5. （2分） (2020高二上安庆期末) 我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不正确的是（ ） A . M属于芳香烃B . N的同分异构中可能有醛类化合物C . P分子中只含有两种含氧官能团D . 若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O26. （2分） (2018高三上浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（ ）A . 原子半径：XYWB . 简单阴离子的还原性:ZWC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 氧化物对应水化物的酸性：ZY7. （2分） (2016高一下南通期中) 下列物质属于共价化合物的是（ ） A . C60B . CaCl2C . KFD . CO8. （2分） (2016高二上海南期末) 下列化学键中键能最大的是（ ） A . FHB . ClHC . BrHD . IH9. （2分） 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2 H2OB . NH3 BCl3C . PCl3 CH4D . PCl5 CH410. （2分） (2016高三上石家庄期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强，熔点越高C . 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 冰融化时，分子中HO键发生断裂B . 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C . 由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D . 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定12. （2分） (2016高一上合肥开学考) 下列叙述中正确选项的个数是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质一定是离子化合物冰熔化时水分子中共份键发生断裂A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个13. （2分） 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为（ ） A . LaNi5B . LaNiC . La14Ni24D . La7Ni1214. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B . 简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C . 所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D . 金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电15. （2分） (2018高三下河北开学考) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A . 只存在于分子之间B . 只存在于离子之间C . 相邻原子之间的强相互作用D . 共价键只能存在于共价化合物中16. （2分） 下列现象与氢键有关的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一下衡水月考) 下列说法正确的是（ ） A . 有的共价化合物在液态时也能导电B . 含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键C . 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D . 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键二、 填空题 (共10题；共37分)18. （11分） (2016高一下温州期末) 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1） 按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_a原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。 （3） 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。（4） 晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_（5） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 b.HIc.SO2d.CO2（6） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_（7） 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： 完成中反应的总化学方程式：_（8） 该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。 19. （1分） (2016高二下沙市月考) 金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl36H2O已知0.01molCrCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀则此配合物的配离子的化学式为_ 20. （3分） NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、金刚石、Na2CO3、钠以上物质中属于离子晶体的是_；属于分子晶体的是_（填序号）氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1560它可能属于_晶体21. （1分） 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n ， 该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_22. （2分） 某化合物由阳离子（CH3）4 N+和阴离子A按个数比4：1组成，阴离子A的结构如图所示：（1）S原子以_杂化轨道与Ge结合（2）阴离子A的化学式为_23. （2分） 在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln（H2O）6nx+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6nx+xRHRxCrCln（H2O）6n+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成现将含0.0015molCrCln（H2O）6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_，中心离子的配位数为_24. （5分） (2016高一下汉台期中) 现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子 （1） C在周期表中的位置_ （2） D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为_（用化学式表示） （3） 写出淡黄色固体E的电子式_，其中含有的化学键为_ （4） 钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为_ 25. （1分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示）26. （2分） (2016深圳模拟) AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）；其中Al的杂化方式是_（相对原子质量：Al27；Cl35.5） 27. （9分） (2018高一下静海开学考) 学法题重要知识点主要物理性质重要的化学性质主要用途（至少2条）过氧化钠_二氧化硫_氨气_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共17题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题 (共10题；共37分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、27-1、