陕西省2020年高二上学期期末化学试卷A卷

陕西省2020年高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上唐县期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量2. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应3. （2分） (2017湛江模拟) Q，W，X，Y，Z都是短周期元素X，Y，Q在周期表中的位置关系如图W，Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍则下列说法不正确的是（ ） AAAAQXYA . 非金属性：WZB . 原子半径：XYZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD . 氢化物稳定性：QW4. （2分） (2018石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5. （2分） (2018高二下临川期中) 下列化学用语应用符合题意的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲烷的结构式：CH4D . 甲苯的键线式： 6. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 第一电离能由大到小的顺序为NOCB . 由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为 C . NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形D . 液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键7. （2分） 下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是（ ）2CuO22CuO， CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O。A . 三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B . 三方案中硝酸的利用率C . 制取相同量的硝酸铜产生的有害气体比多D . 三种方案中方案最优8. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列物质所属的类别正确的是（ ） A . 醋酸：一元强酸B . Cl2：非电解质C . CO2：电解质D . NaHSO4：酸式盐9. （2分） (2019高一下长春期中) 下列各组性质的比较中正确的是（ ） A . 酸性：HIHBrHClB . 碱性：NaOHKOHCa(OH)2C . 热稳定性：H2OHFNH3D . 还原性：ClBrI10. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列各项所述的数字不是6的是（ ） A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数B . 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C . 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D . 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数11. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . m点所示的溶液呈酸性B . n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红C . p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOHD . 该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中12. （2分） 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ13. （2分） 下列各项中的两个量，其比例为21的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40时pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)14. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）3B（g） 2C（g）D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B . C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=93kJmol1 ， 往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：vB=0.6molL-1min-1 ， ，则前者比后者快15. （2分） 在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（ ） A . 5s时，正、逆反应速率都达到最大B . 前5s内平均反应速率（Y）=0.1 mol/（ Ls）C . 达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止D . 升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态16. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于盐酸中：2HCO32=H2OCO2B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu（OH）217. （2分） 一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.01013C . 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化18. （2分） (2017高二上绍兴期末) 可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（P）的关系如图所示下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，升高温度，平衡向左移动C . 化学方程式中，bc+dD . 达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动19. （2分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性20. （2分） 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（ ）A . 向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C . 该混合溶液中c（SO42）：c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）5：4D . 向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为34，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液二、 综合题 (共5题；共29分)21. （5分） (2018高二下宾阳期末) 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示： 元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 _（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是 _（填字母）。 a、Y单质的熔点比Z单质低b、Y的化合价比Z低c、Y单质与水反应比Z单质剧烈d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（2） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。 （3） 元素T和氢元素以原子个数比为11形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为12形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。 （4） Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_。22. （5分） (2016高二上广州期中) 根据题意填空 （1） 实验测得16g甲醇CH3OH（l）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_ （2） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1有关键能数据如表： 化学键HHNHNN键能（kJmol1）436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值_（3） 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算已知： C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：H=_（4） 在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3两步反应的能量变化示意图如图： 第一步反应是_反应（填“放热”或“吸热”），原因是_23. （6分） (2016高二下深圳期中) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K（300）K（350），该反应是_反应（填“放热”或“吸热”） （2） 图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_ av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂24. （5分） (2016高二上辽源期中) 甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）序号A溶液B溶液2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1） 该实验的目的是探究_对化学反应速率的影响 （2） 分液漏斗中A溶液应该_加入（填“一次性”或“逐滴滴加”） （3） 实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是_乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验 实验编号1234水/ml1050X0.5mol/L H2C2O4/ml5101050.2mol/L KMnO4/ml551010时间/s402010（4） X=_A5 B10 C15 D204号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_25. （8分） (2018高一上无锡期末) NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1） ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_(用化学方程式表示)。（2） 反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_。 （3） 吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_。 （4） 某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为_。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_。有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a_；b_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共5题；共29分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、