长春市2021版高一上学期化学期末考试试卷D卷

长春市2021版高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似2. （2分） 实验室里钠保存在下列哪种液体中（ ） A . 煤油B . 水C . 苯D . 四氯化碳3. （2分） (2018高一上台州月考) 下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（ ） A . SO2B . 蔗糖C . 空气D . HNO34. （2分） 现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ）A . 20%B . 30%C . 70%D . 80%5. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列装置所示的实验能达到目的是（ ） A . 检验装置气密性B . 验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C . 测定中和热D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘6. （2分） (2016高一下包头期中) 下列离子方程式中，错误的是（ ） A . 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB . 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+OHNH3H2OC . 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H27. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br8. （2分） (2016高三上思南期中) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子B . 7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC . 电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD . 反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA9. （2分） 为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 （ ）A . CaO22H2OB . Na2O2C . Cl2D . H2O210. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 下列离子方程式书写错误的是（ ） A . 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH + H+ + SO42BaSO4+H2OB . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2C . 金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D . 向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3HCO2H2O11. （2分） 120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A . 21B . 12C . 17D . 7112. （2分） 下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（ ） A . 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B . 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）C . 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量D . 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数13. （2分） 为了除去混入CO2中的SO2和O2 ， 下列试剂的使用顺序正确的是（ ）饱和的Na2CO3溶液 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰A . B . C . D . 14. （2分） (2019高三上唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法错误的是（ ） A . 中所加试剂可能是氯气B . 中需要加具有氧化性的试剂C . 元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D . A与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化15. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A . 1 ：1 ：1B . 2 ：2 ：1C . 2 ：3 ：1D . 4：3：216. （2分） 把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）A . 2.93gB . 5.85gC . 6.56gD . 无法确定17. （2分） 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、Cl、Mg2+、Na+7种离子中的某几种，先取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成根据以上实验方案和现象，还不能对以下离子作出一定存在或一定不存在的判断的是（ ）A . Na+B . ClC . Mg2+D . SO32-18. （2分） (2017天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L向溶液中逐滴加入浓度为amolL1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g下列关系式中错误的是（ ） A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）= D . aV2= 二、 推断题 (共1题；共6分)19. （6分） (2016高三上河北期中) 某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32、SiO32、SO42、NO3依据以上信息，回答下列问题：（1） 写出步骤生成气体A的离子方程式_ （2） 气体F的电子式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_ （3） 检验溶液I中存在的阳离子的方法是_ （4） 沉淀G的化学式为_；写出反应的化学方程式_ （5） 溶液X中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_ 三、 填空题 (共2题；共8分)20. （5分） (2019高二上黄山期末) 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 。 （1） 工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示： Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为_。（2） Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_。 （3） 铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、则a =_，KHCrO4溶液中c(OH)_c(H+)（填“”、“”或“=”），原因是_。 （4） 水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_g。 21. （3分） 氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂I治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2 （1） 该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为_；II已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）H1=441kJmol1H2O（g）=H2（g）+O2（g）H2=242kJmol1Mg（s）+O2（g）=MgO（s）H3=602kJmol1（2） 氢氧化镁分解的热化学方程式为_；某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁（3） 步骤中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol e，则此反应的离子方程式为_；（4） 已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2请从沉淀溶解平衡的角度加以解释_；为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：序号精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量提纯体系温度/加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW（Fe）/（104g）1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51（5） 若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是_（填字母）4060EDTA质量为0.05gEDTA质量为0.10g保险粉质量为0.05g保险粉质量为0.10gABCD四、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2018唐山模拟) 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO28H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 3次，转移至坩埚于烘箱内105下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：（1） 仪器A的名称为：_；恒压分液漏斗的导管a的作用为_。 （2） 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为_。 （3） 用无水乙醇代替水洗涤的目的是：_；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重_次。 （4） 过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmLmol-1，则样品中CaO2的质量分数为_%。（5） 过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 推断题 (共1题；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 填空题 (共2题；共8分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 实验题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、