湖南省2020版高一上学期期中化学试卷D卷

湖南省2020版高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上重庆期末) 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰王水K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质3. （2分） (2016高一上公安期中) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3+3H2B . 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH+H+=H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+=H2O+CO2D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）24. （2分） 下列实验操作或仪器使用正确的是（ ） A . 容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要验漏B . 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相C . 用装置乙加热分解NaHCO3固体D . 配制500mL0.1molL1NaCl溶液用到的玻璃仪器只有500mL容量瓶、烧杯和玻璃棒5. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO26. （2分） (2016高一下福州期中) 只用一种试剂就能鉴别CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（ ） A . Ba（OH）2B . NaOHC . HClD . Na2CO37. （2分） (2019高三上通榆月考) 将Na2O2加入到含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na、NO3-的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）A . NO3-B . CO32-、NO3-C . SO32-、NO3-D . CO32-、NO3-、Na8. （2分） (2016高二上徐州期末) 某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH 、Cl ， 在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Fe3+B . C032C . OHD . Mg2+9. （2分） (2016高一上淄博期中) 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ） A . 外观浑浊不清B . 浊液没有丁达尔现象C . 不稳定D . 分散质粒子直径大于100nm10. （2分） (2019高一上浙江月考) 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） 鸡蛋白溶液；淀粉溶液；硫酸钠溶液；纯水；沸水中滴入饱和FeCl3溶液；肥皂水；把氯化钠研磨成直径在1100nm的颗粒然后分散于水中A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上南宁月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NAB . 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NAC . 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3的数目为 0.1 NAD . 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA12. （2分） (2017湛江模拟) 设NA为和阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB . 标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C . 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD . 足量铜与18molL11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA13. （2分） 下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）A . 4L 0.5mol/L NaCl溶液B . 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液C . 5L 0.4mol/L NaOH溶液D . 2L 0.5mol/L Na3PO4溶液14. （2分） 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A . B . C . D . 15. （2分） 下列各物质中含氮原子数最多的是 （ ）A . 0.1molNH4ClB . 0.1molNH4NO3C . 1.2041023 CO(NH2)2D . 0.2mol NH3H2O16. （2分） 1.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ） A . 16B . 64C . 32D . 9617. （2分） 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 甲与乙的相对分子质量之比为1：118. （2分） (2016高一上宜春期中) 某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . H+、K+、Mg2+、ClB . Ba2+、SO 、Cl、OHC . K+、OH、CO 、MnO D . Ca2+、H+、Cl、HCO 19. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ） 0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二上浦东期末) 对气体体积影响最小的因素是（ ） A . 温度B . 压强C . 分子直径D . 分子个数21. （2分） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A . HNO3B . SO2C . NaHCO3D . Cl222. （2分） (2016高一上河北期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OHC . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O23. （2分） 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）B . CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）24. （2分） (2017高一上咸阳期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、HCO3、OH、Ca2+D . Cu2+、K+、SO42、NO325. （2分） (2017高二下金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2+H2B . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD . 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O26. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ） A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C . 定容时观察液面俯视D . 定容时观察液面仰视27. （2分） (2017高一上天津期末) 下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ） A . 用酒精可以从碘水中萃取碘B . Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可用NaOH除去C . NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离D . Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯28. （2分） 下列有关化学实验的说法中，不正确的是（ ）A . 可用渗析的方法除去淀粉胶体中的Na+B . 中和滴定前必须排尽滴定管中的气泡C . CO和NO都不能用排空气法收集D . 过滤时如果很慢，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液29. （2分） (2016高一上安庆期中) 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO42）为（ ） A . 0.15 mol/LB . 0.10 mol/LC . 0.25 mol/LD . 0.20 mol/L30. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OB . 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2C . 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D . 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+二、 非选择题 (共3题；共21分)31. （7分） (2016高一上宁晋期中) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题： （1） 配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_、_ （2） 用托盘天平秤取NaOH固体_ （3） 配制时，其正确的操作顺序是_（字母表示，每个字母只能用一次）； A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4） 下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A . 称量NaOH时，砝码错放在左盘B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线D . 定容时俯视刻度线E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水32. （4分） (2017高一上合肥期中) 按要求回答下列问题 （1） KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：_ （2） 工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_ （3） 在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce（OH）4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：_ （4） H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：_ 33. （10分） (2016高一上腾冲期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸Al2（SO4）3（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准_氧化物_电解质属于该类的物质_（2） 写出 的化学反应方程式_ （3） 在水中的电离方程式为_，17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的粒子数为_，SO42的物质的量浓度为_ （4） 少量的通入的溶液中反应的化学方程式为_ 三、 计算题 (共1题；共14分)34. （14分） 根据问题填空： （1） SO2和SO3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题： 等质量的SO2和SO3所含分子个数比为_，原子个数比为_，同温同压下体积之比为_等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为_，质量比为_（2） 标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为_将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为_（已知NH3+HClNH4Cl） （3） 若20g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO 的物质的量浓度是 （4） NA表示阿伏伽德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 非选择题 (共3题；共21分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、三、 计算题 (共1题；共14分)34-1、34-2、34-3、34-4、