湖北省2021版高二下学期期末化学试卷D卷

湖北省2021版高二下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）A . 本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B . 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C . 本草经集注中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。D . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO32. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列热化学方程式中的H可表示燃烧热的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.8KJ/molB . C2H4（g）+O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=1411.0KJ/molC . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=6071.3KJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8KJ/mol3. （2分） (2018高二上江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g)H0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A . x=2B . 反应开始2 min内,v(P)=0.1 molL-1min-1C . 2 min后,降低温度平衡向右移动D . 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态4. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32B . 含有大量H的溶液中：Mg2、Na、SO42、HCO3C . 含有大量OH的溶液中：Mg2、NO3、SO42、CO32D . 含有大量Na的溶液中：H、K、NO3、SO425. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . a + b=92.4C . 2P1P3D . 1 +3=16. （2分） (2017高一上台州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氯化镁的摩尔质量：95gC . 亚硫酸的化学式：H2SO3D . Na+的结构示意图： 7. （2分） 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ） A . NaOHB . NH4ClC . NaClD . H2SO48. （2分） 下列说法中正确的是（ ）燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A . B . C . D . 9. （2分） 在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2 ， 能够使反应速率增大的措施是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上洛阳期中) 如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（ ） A . aB . bC . cD . d11. （2分） (2015高二下霍邱期中) 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（ ） A . 小于10B . 等于10C . 大于10D . 无法确定12. （2分） (2018高一上成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热14. （2分） 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（ ）A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子B . 该溶液中K+、NH4+、NO3、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2+SO2+2H2O3S+4OH15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol1 ， 则H2O（g）H2O（l）的H=40.69kJmol1B . 常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol1348610413436则反应 的焓变为H=（4348+3610+8413）+3436（7348+14413）kJmol1=384kJmol1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.8210616. （2分） 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的 （ ）A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极上发生的电极反应为：Cu -2e= Cu2二、 填空题 (共5题；共36分)17. （4分） 开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面 （1） 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（）与温度、压强的关系如图所示 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=_；若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC（填“”，“”，“=”）（2） 目前工业上也可以用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线） 请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_18. （7分） (2019高二上吴起期中) 计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。 （1） 0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=_。 （2） 0.1mol/L的醋酸的PH=_（电离度=1%）。 （3） pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_。 （4） pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_。 （5） PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=_，c(H)水=_。 （6） pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比为_。 19. （8分） 电解原理在化学工业中有广泛的应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液， 电解池中X极上的电极反应式为_；Y电极上的电极反应式为_；总的电解化学方程式为_；电解后溶液PH的变化为_（变大、不变或变小）（2） 如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： X电极的材料是_，电极反应是_Y电极的材料是_，电极反应是_（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20. （8分） (2015高三上东城期中) 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2BH+HB；HBH+B2 ， 回答下列问题： （1） Na2B溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是_（用离子方程式表示） （2） 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 A . c（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1mol/LB . c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HB）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+2c（B2）D . c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（3） 已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、“”、“=”）理由是：_ （4） 0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ 21. （9分） 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 （1） 工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L （2） 实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响） 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_实验过程中，需要通入氧气试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式_当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）（3） 某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_（填“I”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共36分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、