湖北省2021年高二上学期开学化学试卷C卷

湖北省2021年高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ， 同时放出CO2。下列说法错误的是（ ） A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物2. （2分） 乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（ ） A . 电子式B . 结构式C . 结构简式D . 实验式3. （3分） 化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果下列用数轴表示的化学知识中正确的是（ ） A . 常温条件下，酚酞的变色范围： B . 分散系的分类： C . HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式： D . CO2通入澄清石灰水中反应的产物： 4. （2分） 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷，最好依次通过盛有哪项试剂的洗气瓶（ ） A . 溴水，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . 澄清石灰水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 溴水5. （2分） 下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ） A . 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B . 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClC . 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D . 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO426. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ ） A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O、P、ClD . C、Al、P7. （2分） (2017高二上南充期中) 下列说法错误的是（ ） A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色C . C3H6不只表示一种物质D . 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同8. （2分） (2018高三上成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0.10 molL-1NaOH溶液B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作C.除去CO中的CO2D.记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等10. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（ ） A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO3211. （2分） 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知： 氧化还原反应：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O 2Fe（OH）2+I2+2KOH2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2O； KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2下列说法不正确是（ ）A . 酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCNB . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2I2KIO3C . 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co（OH）3I212. （2分） (2018高一下盐城期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）XYZWTA . X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性14. （2分） 某有机物A的化学式为C6H12O2 ， 它能发生如图转化关系，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ） A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种15. （2分） 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A . B . C . D . 16. （2分） 反应3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（ ）A . v（X）=0.03molL1min1B . v（Y）=0.02molL1min1C . v（Z）=0.10molL1min1D . v（W）=0.02molL1s117. （2分） (2016高一下连云港期中) CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ） A . CO全部转化为乙醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D . 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化18. （2分） (2016高一下泰安期末) 根据反应：2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ） A . X可以是银或石墨B . 电子从铜电极经外电路流向X电极C . Y是硫酸铜溶液D . X极上的电极反应式为Ag+eAg19. （2分） (2016高三上枣庄期末) 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）A . 2：1B . 1：2C . 4：1D . 1：420. （2分） (2015高三上福建期中) 某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42 取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体在滤液中通入过量的CO2 ， 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2原溶液中K+的浓度为（ ） A . 0.08mol/LB . 0.04mol/LC . 0.02mol/LD . 0.01mol/L二、 填空题 (共5题；共44分)21. （8分） (2018榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （2） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式_。 （3） CN-中C元素显2价，N元素显-3价，说明非金属性NC，请设计实验证明：_。 （4） 同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa_NaCN。（填“”、“”或“=”）（5） 常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为1.9610-5，0.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶质为_在和所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。22. （15分） 一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2（g）和O2（g）在密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2（g）的转化率为60%，试求，在该温度下： （1） 用SO2表示的平均反应速率； （2） 平衡时O2的转化率； （3） 此反应的平衡常数 23. （5分） (2016高一上黑龙江期中) 1000ml某无色待测液中除含有0.2molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、CO32、HCO3、SO42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4+OH（浓）=NH3+H2O）（1） 原溶液中肯定存在的离子是（除Na+）_，肯定不存在的离子是_ （2） 写出生成白色沉淀B的离子方程式：_写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：_ （3） 将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤洗涤的操作是_ 24. （8分） (2018高三上海南月考) 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR RCH=CHCOOR请回答：（1） C 的结构简式_ ，A中官能团的名称是_（2） B+DF的化学方程式_，其反应类型为_（3） X的结构简式_（4） DE的化学方程式_（5） F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体数目有_种，请写出其中一种同分异构体的结构简式_ 是苯的二元取代物 能发生水解及银镜反应核磁共振氢谱有5个吸收峰，峰面积之比为3：2：2：2：125. （8分） 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q （Q0 ）（1） 如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是_制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（2） 发生器用冰水冷却的原因是_（3） 液体石蜡鼓泡瓶的作用是_（4） 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_；（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40以下烘干（5） 尾气处理装置如图2所示双通玻璃管的作用_；浓硫酸的作用_：（6） 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_（精确到2位小数）三、 计算题 (共1题；共7分)26. （7分） (2017高一上佛山期中) 铜不能与稀硫酸反应，却能与浓硫酸反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2请回答：（1） 若有1mol铜反应，则参与还原反应的H2SO4物质的量为_（2） 现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应，可生成标准状况下SO2的体积是多少升？（写出计算过程）（3） 若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，却不能得到0.92mol的SO2原因是_四、 解答题 (共4题；共27分)27. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f 在元素周期表的位置是_；g的离子结构示意图为_ （2） 在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_（用 化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：_（3） 由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因_ （5） 已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ 28. （3分） （1） 有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_(填序号)。 a电解水制氢：2H2O 2H2+O2b高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2+O2c太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2d天然气制氢：CH4+H2O(g) CO+3H2（2） CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 从1 min到6 min，v(H2)=_molL1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。a总压强保持不变b混合气体的密度不随时间的变化而变化cH2的体积分数在混合气体中保持不变d单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2Oe反应中CO2与H2的物质的量之比为13且保持不变29. （7分） (2015高二上宁波开学考) 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1） 反应是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是_（2） 反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_操作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离 c增加Cu2+在水中的溶解度（3） 操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液阴极析出铜，阳极产物是_操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_（4） 流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_30. （10分） C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实根据以下化学反应框图填空： （1） 写出碳化钙的电子式_；D的空间构型为平面结构，键角为_； （2） 写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式_；苯和液溴反应生成E的化学方程式_，其反应类型为_（3） BC的化学方程式_其反应类型为_（4） E的苯环上的一氯代物有_种 （5） E 的官能团名称为_（6） 以D为原料，经过一系列的反应可制得分子式为C5H12有机物，其中一种结构的核磁共振氢谱共有4种吸收峰，其峰面积之比为1：2：3：6，写出其结构简式_ 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共44分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、三、 计算题 (共1题；共7分)26-1、26-2、26-3、四、 解答题 (共4题；共27分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、