广州市2021年高考化学二模试卷

广州市2021年高考化学二模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（ ） A . 蛋白质B . 淀粉C . 纤维素D . 油脂2. （2分） (2016静安模拟) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（ ） A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据3. （2分） (2016高一上运城期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017新课标卷) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键5. （2分） (2016高二下上饶月考) 1氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体（包括A）共有（ ） A . 3钟B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2020潍坊模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系： 则下列说法中错误的是（ ）A . 四种元素原子半径由大到小的顺序为：YZWXB . W的氢化物中的某一种具有漂白性C . 丙的电子式为 D . W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高7. （2分） (2020潍坊模拟) SiO2是合成“中国蓝”的重要原料之一。如图是SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图，O原子略去。)，Si原子旁标注的数字是Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是（ ） A . B . dC . dD . d8. （2分） (2018高一上东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加稀HNO3滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO42-B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32-C滴加稀HCl滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ClD滴加KCSN溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2A . AB . BC . CD . D9. （2分） 实验室收集Cl2 ， 最好选用（ ）A . 向上排空气法B . 向下排空气法C . 排水法D . 排饱和食盐水法10. （2分） (2016高一上运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+ ， 则X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强上述叙述中正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） 下列说法不正确的是（ ）A . 126C、136C、146C为碳元素的三种核素元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B . 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ， 该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率C . 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D . 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能12. （4分） (2016高一下武进期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时Na+从a极区移向b极区B . 电极a采用MnO2 ， 放电时它被还原C . 该电池负极的电极反应式为：BH4+8OH8eBO2+6H2OD . 放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强13. （4分） (2018高二上嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（ ） A . 在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015molC . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ， 则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3cD . 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1414. （4分） 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ） A . 由O2放电的a极为电池的负极B . 由H2放电的b极为电池的正极C . a极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 该电池的总反应方程式为2H2O2 2H2O15. （4分） (2020潍坊模拟) 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是（ ） A . Kap(Ag2CrO4)的数值为10-9.92B . a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C . 沉淀废液中的Ag+用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好D . Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO4-(aq)的平衡常数为1012.08三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （11.0分） (2017惠州模拟) 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇 （1） 图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图_（填“正确”或“错误”），理由是_（若判断正确，该空不用回答）（2） 写出两种与CO互为等电子体的离子_ （3） 向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色Cu（NH3）4SO4溶液，Cu（NH3）4SO4中 所含配位键是通过配体分子的_给出孤电子对，_接受电子对形成，SO42的空间构型是_，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_（填元素符号） （4） 甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是_；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_ （5） 甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示： 在该晶胞中，Cu+的配位数是_，若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为_gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）17. （10.0分） (2018高二上沈阳开学考) t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为_；平衡时SO2物质的量为_。 （2） 下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_。 A . 容器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3） 反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是_。 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化剂D . 升高温度E . 向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4） t2时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。SO2的转化率为_。 18. （13.0分） (2019高三上汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1.010-6（1） 加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。 （2） 滤液的主要成分有_。（填化学式） （3） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反应的化学方程式为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_。19. （12分） (2018高二上南宁月考) 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。（查阅资料）青蒿素熔点156157，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：（1） 在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是_（2） 操作II的名称是_。 （3） 操作III进行的是重结晶，其操作步骤为_ 、_、_、过滤、洗涤、干燥 （4） II已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：实验步骤：连接装置，检查装置的气密性。称量E、F中仪器及药品的质量。取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。装置E、F应分别装入的药品为_、_。（5） 实验测得：装置实验前实验后E24.00g33.90gF100.00g133.00g通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_。（6） 若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_。 20. （14.0分） (2018高三上石景山期末) 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图： 回答下列问题：（1） 反应条件1是_。 （2） B分子中的官能团的名称为_，BC的反应类型为_。 （3） D的结构简式为_，生成PF树脂的化学方程式为_。 （4） 试剂E是_。 （5） 由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。 （6） 写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体_。 苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构（7） 以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共20分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共5题；共60分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、