《中考化学》2023年中考化学考前必背知识点(已排版)新

中考化学考前必背知识点（内部资料）物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C白光、S蓝紫色火焰（氧气中）、P白烟、Fe火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡蓝色火焰、CO蓝色火焰、CH4蓝色火焰。都放热。气泡在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；沉淀CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H酸根离子）、碱（金属离子OH）、盐（金属离子酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、）质量守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：根据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观；化合价原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火可燃物；氧气（空气）；温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 缺一：灭火环境保护白色污染：废弃塑料空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；水工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应空气中CO2等气体含量过高；酸雨SO2、NO2气体溶于雨水；。有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中核电荷数=质子数=核外电子数； 相对原子质量=质子数中子数。酸性土壤用熟石灰氢氧化钙：Ca(OH)2改良。铁生锈铁氧气水。【全满足：生锈】缺一：防锈干、净、油、漆、镀金属、合金硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氢氧化钠反应。【原理不同】基本操作固体块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。托盘天平调零、放纸NaOH用烧杯、左物右码。 精确到0.1g量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 精确到0.1mL酒精灯防失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。过滤滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征均一、稳定、（混合物）。溶质固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和不饱和加水、升温；不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】金属物性铁锅导热性，电线、电缆导电性，铜丝延（展）性，铝箔（延）展性，物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬钻头、划玻璃。石墨：软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品氧化腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属）氮气（不活泼食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕）、稀有气体（很不活泼食品保鲜、保护气；通电发光霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】铁（导热性铁锅；与盐酸反应人体补铁；遇水和氧气会生锈“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢含碳量不同）、铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】铝合金门窗）、二氧化碳（不能燃燃不支持燃烧且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃气体燃料；还原性冶炼金属：炼铁。毒性与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应制氢氧化钙；与水反应干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应除锈；胃酸助消化），硫酸（与金属氧化物反应除锈；浓硫酸吸水干燥剂），氢氧化钠（吸水干燥剂；与二氧化碳反应除二氧化碳；与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水检验二氧化碳；与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反应制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应治疗胃酸过多）。蛋白质供能：动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生； 【酶：生物催化剂】糖类人体主要供能物质：米面淀粉；葡萄糖人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能：动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A夜盲症、缺维生素C坏血病；无机盐（不供能）微量元素缺乏：铁贫血；锌生长迟缓发育不良；硒表皮角质化、癌症；碘甲状腺肿大；氟龋齿。常量元素缺乏：钙佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能）六大营养素之一。 塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】多个分子、原子或离子可在符号前添系数化合价：3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子结构：4.原子（离子）结构示意图： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图AE中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定相同属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。5.溶解度曲线： 结合右图回答问题会画：【描点、连线】会查：30时A的溶解度为40g。60时B的溶解度为30g。会比较大小：0时溶解度ABC；t时溶解度A=BC；30时溶解度ABC；。确定结晶方法：结晶A陡升型冷却热饱和溶液【降温结晶】；结晶B缓升型蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表每一格：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性ZXY。金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢（）无气泡产生（）产生气泡快（）金属与盐能否反应：右表中金属活动性MN；MN。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液M表面无变化M表面有N析出8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应多变一、 分解反应一变多、置换反应单1化1单2化2、 复分解反应化1化2化3化4 必须相互交换成分。9.能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】： H和OH 【H2O】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】：Ca2与CO32【CaCO3】； Ba2与CO32【BaCO3】；Cu2与OH【Cu(OH)2】； Ag与Cl【AgCl】；Ba2与SO42【BaSO4】； Mg2与OH【Mg(OH)2】；【相遇后能生成气体、水】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。推断题的“题眼”1.通电条件电解水【反应物水，生成物氢气和氧气。2H2O 通电 2H2O2】2.高温条件一物变二物CaCO3 高温 CaOCO2；二物变二物C2CuO高温 2CuCO2； Fe2O33CO高温 2Fe3CO2二物变一物CCO2高温 2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO4K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3NH3CO2H2O5.二物变三物CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClH2OCO26.蓝色沉淀氢氧化铜化学式：Cu(OH)2。7.溶液变色变蓝色含Cu2、石蕊遇碱；变黄色含Fe3；变浅绿色含Fe2；变红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.ACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O2。【催化剂：一变两不变】9.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验H2O；乙铜【红色黑色】检验O2 ； 【另：带火星木条复燃O2 。】丙石灰水【澄清浑浊】检验CO2 。H2、CO可先转化，后检验4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲无水硫酸铜除去（吸收）H2O；甲无水氯化钙除去（吸收）H2O；甲碱石灰NaOH和CaO除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】乙氧化铜除去中CO2的CO；【转化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【转化】乙铜除去（吸收）氧气；丙浓硫酸除去（吸收）H2O；丙氢氧化钠溶液除去（吸收）CO2 ；丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H）：紫色石蕊试液变红； pH试纸；7 Zn、Fe等活泼金属气泡碱溶液（OH）：紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞试液变红； pH试纸7CO32或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（NH 4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42）：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置：A：固体固体气体；B：固体液体=气体【常温】2.收集装置：C排水法气体不易或难溶于水；D向下排气法气体密度比空气小；E向上排气法气体密度比空气大。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法示 例物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离 结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体【蒸发结晶】NaCl与KNO3混合物的分离【降温结晶：KNO3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 化学方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：加BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClKNO3（KCl）加AgNO3溶液：KClAgNO3= AgClKNO3 【转化】气化法除去NaCl中混有的Na2CO3：加稀HCl溶液 【转化】Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaCl（NH4Cl）：加NaOH溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O置换法除去FeSO4中混有的CuSO4：加Fe粉CuSO4Fe=FeSO4Cu【转化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：通过NaOH溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 【CO2（CO）：通过灼热的CuOCuOCOCuCO2】 【转化】加热法除去CaO中混有的CaCO3：高温CaCO3 CaOCO2 【转化】溶解法BaSO4（CaCO3）加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤； 【转化】Cu（CuO）加酸或通足量CO加热； Cu（Zn）加酸或CuSO4溶液后过滤7.化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸有气泡冒出。验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色氮长叶、磷长果、钾长茎9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：CO2与C黑粉消失；CO与CuO黑变红；CO与Fe2O3红变黑。尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为12。 【正氧负氢、氧1氢2】 O2、H2的质量比为81。结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。资源保护铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件？铁生锈做三个对比实验12.模拟炼铁：验纯后防爆，通CO、加热防爆，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】计算题1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸收H2O质量增加甲碱石灰吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增乙氧化铜或氧化铁通过H2或CO后失去氧元素质量减少乙氧化铜和碳粉释放CO2质量减少丙氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加丙浓硫酸吸收H2O质量增加2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2质量减小3.计算公式： ； M质=M液C%； M液=V； M质=VC%； M纯=M混纯度。中考化学易错易考知识点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg 二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。-为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。-烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电-判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（_CO3），白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（_OH）。12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：高锰酸钾加热分解 碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：金属氧化物和酸反应； 还原剂和金属氧化物反应。四、一些重要实验的注意事项1、空气中氧气的测定：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-故选用红磷 最后所测结果偏小的原因有四：、红磷不足，部分氧气没反应 ；、装置气密性不好； 、最后所剩的气体没有完全冷却至室温2、氧气的实验室制法导气管伸入试管少许；应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； 试管口应略向下倾斜；高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。3、二氧化碳的实验室制取所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-想想为什么长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下不能选用排水法来收集二氧化碳 简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体4、一氧化碳还原氧化铁实验实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 加热前都要选通一会儿一氧化碳-赶出试管内的空气实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-为什么？尾气处理装置-为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法-燃烧或收集5、电解水实验：通入直流电生成物的体积比为氢气：氧气=2：1 生成物的质量比为氢气：氧气=1：8 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中-为什么？着火点低（40），易在空气中被氧化7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌五、几个重要的活动探究：1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：有部分产物变成白烟流失到空气中有部分物质粘在坩埚钳上2、粗盐的提纯：步骤：溶解过滤蒸发 注意事项：过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘） 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀六、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸七、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2。 2、最简单的有机物是CH4。 3、密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强。 PH=14时，碱性最强。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。18、人类最早使用的金属是：铜； 目前产量最大的金属是：铁； 未来应用前景最好的金属是：钛。19、导电性最好的金属是：银； 熔点最低的金属是：汞； 熔点最高的金属：钨八、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同九、化学反应现象1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟 3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰） 7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。 11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。 12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。14、C O点燃：蓝色火焰 15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红 17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。 18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。 19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。 湿法炼铜、镀铜22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。 镀银23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色 25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉淀生成。 实验室制少量烧碱28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 33、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子中考化学考前必背知识点 第 13 页（ 共4页） 中考化学考前必背知识点第 14 页（共4 页）