乙酸乙酯的皂化反应

四.数据记录及处理,1 1 K -K,数据记录以及作图，并由直线斜率计算反应速率系数k。根据公式K t= k 七f +K 8求速率系数k。025C时，电导率随时间的变化|J S - cm-1 - min-1电导率随时间的变化(25C, k 0= 3500 p S - cm-1)由于第一个数据有问题，所以作图时第一组数据舍弃。t/min4.359.3514.3519.3524.3529.3534.3539.3544.3549.3554.35K t/p S/cm34002380180017801700169016561649155715491500K -K )/1 /p S / cm / min 0 t22.99119.78118.4788.8973.9261.6753.6847.0443.8139.5336.79A=1276.26937B=6.58051 Y = A + BX2400 一2200 一n2000-1800 一.-1600 一14001111T406080100120(k 0k t)/t/pS/cm/min因为直线斜率为6.58051,所以求得速率系数k =15.1964L-mol-1 -min-1。35C时，电导率随时间的变化电导率随时间的变化(=3500p S/cm) A=1852.56449 B=14.6463 Y = A + BXt/min510131619212427303336394245485154K t /p S / cm34002800280026002440251024802420240023702320231022802250222022102200(K 0 -K )/i207053.8456.255047.1442.54036.6734.2432.7830.5129.0527.7826.6725.2923.728002700 -2600 -2500 -2400 -2300 -2200 -203040506070因为直线斜率为14.6563,所以该温度下反应速率系数k =6.8230L-mol-i -min-1。(2)求此反应在两个温度下的半衰期r。*. ln2 0.693答：求半衰期公式t =1 k k25 C 时 t12=0.0456mol min- L-10.693 _ 0.693k1 = 15.196435 C t0.6930.6936.8230=0.10157mol - min- L-1(3)根据阿累尼乌斯公式计算活化能Ea。答：根据阿累尼乌斯公式ln农=% 至， k R T Ti 15.1964 E308.15 - 298.15所以得In= a 6.82308.314 308.15 x 298.15因此可得E = 61.16 kJ / mol