呼和浩特市2023届高三质量普查调研考试化学试题及答案

2023届呼和浩特市高三年级质量普查调研考试化学注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共9页。本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：O-16K-39Fe-56Cu-64I-127一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是A.“84消毒液”可喷洒于衣物上进行杀菌消毒B.75%的乙醇溶液常用作医用消毒剂C.碘酒可用于皮肤外用消毒D.二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2.下列化学用语使用不科学规范的是A.胆碱的化学式CuSO45H2OB.水分子的结构式为H-O-HC.HBr的形成过程为D.35C1和37C1的原子结构示意图均为3.化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是A.低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁B.可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.2022北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子B.56g铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个SO2分子C.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD.0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA5.下列涉及的离子方程式书写正确的是A.醋酸除去水垢中的碳酸钙B.漂白液的漂白原理C.Na2O2与水反应D.FeI2溶液中通入少量Cl26.下列说法正确的是A.KCIO3和SO3溶于水后能导电，故KCIO3和SO3为电解质B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.Al、Fe、Cu的单质放置在空气中都只生成氧化物7.下列实验操作及现象可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2具有漂白性SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中， 观察溶液颜色变化B探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度的NaH SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象C证明FeCl 3与KI之间是可逆反应向1mL 0.1molL-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1molL-1KI溶液， 充分反应， 滴加几滴KSCN溶液后变为红色D除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤8.化合物R可用于农药生产，其结构如下图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是A.非金属性XZYB.简单离子半径WXYC.X元素的氢化物是一种强酸D.YZW均能与氧原子形成18电子分子9.在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是A.B.C.D.海水提取食盐后的10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，下列说法正确的是A.吸收能量并形成了碳碳单键B.反应中催化剂有效改变反应的反应热C.CH4CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D.生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%11.研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法不正确的是A.光照强度大小影响KIO3的制备速率B.电极N处发生电极反应C.右池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极D.不考虑损耗，电路中每消耗1molO2，理论上Q极可制得171.2gKIO312.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC稀硫酸CaCO3CO2NaOH溶液D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液13.CO常用于工业治炼金属，下图所示是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是A.CO还原PbO2的反应H0B.工业冶炼金属铜（Cu）时较高的温度有利于提高CO的利用率C.CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）D.工业上可以通过增高反应装置来减少尾气中CO的含量14.铝氢化钠（NaAIH4）是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中不正确的是A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B.“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同C.“滤渣I”的主要成分为氧化铁D.“反应III”的化学方程式为15.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多来诺实验”，已知：（该反应产物可作为H2O2分解的催化剂）。下列有关分析不正确的是A.实验中不涉及化合反应B.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率C.C中现象为试管内液面下降D.H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S16.pH=1的某溶液X中还含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是A.溶液X中一定含有NH4+、A13+、Fe2+、SO42-、H+B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C.沉淀H不可能为Al（OH）3、BaCO3的混合物D.若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol/L二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2、CO等有害气体，对废气进行脱硝、脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。（1）利用氢气还原法脱硝。已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成液态水和无毒物质的热化学方程式：_。（2）研究表明CO2与N2O可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。该反应在常温下能否自发进行_。从图中分析，N2O和CO2之间的反应分为两个过程，其中决速步为_（填“第1步”或“第2步”）反应，写出另一步的转化关系式_。（3）利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的NO、SO2，则a极为_极（填“阳”或“阴”），溶液A的溶质除了有大量（NH4）2SO4，还有_（填化学式）。18.一氯化碘（IC1）是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：I.海藻提碘可得到I2的CCl4溶液，从其中回收I2的流程如下：（1）步骤I的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_，步骤的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。查阅资料了解到以下内容：碘与氯气的反应为放热反应IC1是一种红棕色液体，沸点97.4，不溶于水ICI能与KI反应生成I2请回答下列问题：（3）各装置连接顺序为A_；（4）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_，B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的IC1，采取的方法是_。（5）ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_。（6）请设计简单的实验证明ICl的氧化性比I2强：_。19.铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质）制备NaBiO3的工艺流程如下图：已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质iii.iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+开始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列问题：（1）为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为_。（写一条）（2）“滤渣1”的主要成分是_。（填化学式）（3）用硝酸替代“盐酸，H2O2”也可以实现“氧化浸取”，从环保角度考虑，存在的缺点是_。（4）检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是_（填标号）。a.KSCN溶液b.K3Fe（CN）6溶液c.KSCN溶液和双氧水（5）“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_。（6）“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_。（7）“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_。20.甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。一种工业制备甲醇的反应为（1）向某容器中通入一定量CO2和H2发生反应，达到平衡后，下列措施能提高CH3OH平衡产率的有_（填标号）。a.恒压下，充入惰性气体b.加入高效催化剂c.恒容下，充人CO2d.适当升高温度（2）在540K下按初始投料比n（CO2）：n（H2）=3:1、n（CO2）：n（H2）=1:1、n（CO2）：n（H2）=1:3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：a、b、c各线所表示的投料比由大到小的顺序为_（用字母表示）。点N在线b上，计算540K时的压强平衡常数Kp=_（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，已知分压=物质的量分数总压）。（3）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。温度为T1时，该反应的正反应速率v（B）正_v（A）正（填“”，“=”或“VCVB （2 分）21.（12 分）（1） （普通）漏斗 （1 分）（2） 取少量最后一次洗涤液于试管中；若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净（2 分）（3） 2：1（2 分）（4） 分批加入并搅拌（2 分）（5） 防止 CuO 的损耗，产率减小（1 分）（6） （2 分）（7）K2Cu(C2O4)23H2O（2 分）