2022年普通高等学校招生全国统一考试化学卷

一般高等学校招生全国统一考试化学卷第I卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意。）1水资源特别重要，结合国确定2003年为国际淡水年。以下关于水的说法中错误的选项是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0以上，温度越高，水的密度越小2在同意加热的条件下，只用一种试剂就能够鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH3H2OC AgNO3D BaCl23以下除去杂质的方法正确的选项A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，搜集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，搜集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤4已经知道在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol15同温同压下，在3支一样体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则以下关系正确的选项A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V26质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 7在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反响：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 78假设以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则以下推断正确的选项（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 1221二、选择题（此题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子构造的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl510以下有关纯铁的描绘正确的选项A 熔点比生铁的低B 与一样浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 在冷的浓硫酸中可钝化11假设溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO312对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进展如下实验：加热时放出的气体能够使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝；参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸关于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH413能正确表示以下化学反响的离子方程式是A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B 金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C 硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD 碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO214设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的构造可表示如下（括号内表示的构造简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是A 和 B 和 C 和 D 和16用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项A 电解稀硫酸溶液，本质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要耗费OH，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:117在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响完毕后得到等量的氢气。以下说法正确的选项A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反响的锌等量D 反响开场后乙烧杯中的c（H）一直比甲烧杯中的c（H）小18将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1第II卷（非选择题，共78分）三、（此题包括2小题，共22分）19（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝聚成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中假设遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： （2）要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的选项 （填代号）。A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边渐渐参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中20（15分）拟用以下图装置制取表中的四种枯燥、纯洁的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体搜集装置均已略去；必要时能够加热；a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中能够得到枯燥、纯洁的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（能够不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。四、（此题包括2小题，共18分）21（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们构成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。22（12分）依照以下反响框图填空，已经知道反响是工业上消费化合物D的反响，反响是实验室鉴定化合物E的反响。（1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反响以外，还有两个用于工业消费的反响，是 和 （填代号）。它们的化学反响方程式分别是 和 。五、（此题包括2小题，共18分）23（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已经知道：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反响，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反响。请填空：（1）A的分子式是 ，其构造简式是 。（2）写出A与乙酸反响的化学方程式： 。（3）写出所有满足以下3个条件的A的同分异构体的构造简式。属直链化合物；与A具有一样的官能团；每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的构造简式是 。24（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如化合物AE的转化关系如图1所示，已经知道：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，构造如图2。写出A、B、C、D的构造简式：六、（此题包括2小题，共20分）25（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反响，生成2.016L CO2（标准情况），然后参加500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。26（12分）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）假设开场时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）假设开场时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）假设开场时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此推断的理由是 。（4）假设在（3）的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II假设维持温度不变，在一个与（1）反响前起始体积一样、且容积固定的容器中发生上述反响。（5）开场时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进展比拟 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比拟a和b的大小作出此推断的理由是 。参考答案一、（此题包括8小题，每题4分，共32分）1D 2A 3C 4B 5B 6C 7B 8C二、（此题包括10小题）9C 10D 11B 12B 13A 14BC 15C 16D 17AC 18BD三、（此题包括2小题，共22分）19（1）略 （2）A、D20（1）NO（2）C2H4 装置中没有温度计，无法操纵反响温度Cl2 反响生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反响生成的NH3被c中的H2O吸收了四、（此题包括2小题，共18分）21Na2O， K2S， MgF2， CaCl222（1）H2 （2）H2O （3），2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O五、（此题包括2小题，共18分）23（1）C5H12O4 （2）C(CH2OH)44CH3COOHC(CH2OCCH3)44H2O（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH24（1） （2）（3） （4）六、（此题包括2小题，共20分）25混合物中Na2SO4的质量gmol11.42g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反响中放出的CO2物质的量0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反响的盐酸的物质的量为0.250L1.00molL10.500L0.100molL120.0100L1.00 molL10.160mol解得：x0.0700mol y0.0200molNa2CO3质量0.0700mol106gmol17.42gNaHCO3质量0.0200mol84gmol11.68g26（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁假设3a1，B的物质的量小于2mol；假设，B的物质的量等于2mol；假设3a1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙 由于（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，因此（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反响，故反响到达平衡后ab。