第二单元元素性质的递变规律

物质结构与性质专题二 原子结构与元素的性质专题2第二单元元素性质的递变规律第2课时 元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化【学习目标】1能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明【学习过程】一电离能1第一电离能I1： 态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。2如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5 ？分析下表：科学探究原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？归纳总结1递变规律 第一电离能从左往右，第一电离能呈 的趋势，从上到下，第一电离能呈 趋势。2第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就 。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就 。3Be的价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么？二电负性： 思考与交流什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20。同周期元素、同主族元素电负性如何变化？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？科学探究1根据数据制作的第三周期元素的电负性变化如下图，请用类似的方法制作A、A元素的电负性变化图。归纳与总结1金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性 ，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性 ，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐 ；周期表从上到下，元素的电负性逐渐 。2同周期元素从左往右，电负性逐渐 ，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐 ，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2