阿伏加德罗定律及其推论复习课课堂PPT

1第第1313讲气体摩尔体积与阿伏加德罗定律讲气体摩尔体积与阿伏加德罗定律自主自主夯实基础夯实基础自主预习轻松过关自主预习轻松过关知识梳理知识梳理1决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素(1)决定固体、液体物质体积大小的主要因素是：决定固体、液体物质体积大小的主要因素是：粒子数粒子数目目和和粒子大小粒子大小。(2)决定气体体积大小的因素是决定气体体积大小的因素是粒子数目粒子数目和和粒子之间距粒子之间距离离。2气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)(1)定义：定义：单位物质的量的气体所占有的体积单位物质的量的气体所占有的体积。(2)单位：单位：Lmol1。(3)气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)与物质的量与物质的量(n)的关系：的关系：Vm。(4)标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体摩尔体积Vm22.4_Lmol1。注：标准状况是指注：标准状况是指0_、101_kPa。2 3阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子任何气体都含有相同数目的分子。即。即“三同三同”定定“一同一同”，“二同二同”成比例。成比例。(2)阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论同温同压下：同温同压下：。同温同压下：同温同压下：。同温同体积下：同温同体积下：。同温同压同体积：同温同压同体积：。同温同压同质量：同温同压同质量：。12VV12nn12NN12 12MM12pp12nn12NN12mm12MM12VV21MM34气体的密度和相对密度气体的密度和相对密度(1)任意状态下气体密度：任意状态下气体密度：(气体气体)gL1。(2)标准状况下气体密度：标准状况下气体密度：(气体气体)gL1。(3)A气体对气体对B气体的相对密度：气体的相对密度：D(B)。mV122.4L molM 22.4MrAB ABMM 45求混合气体平均式量的几种方法：求混合气体平均式量的几种方法：(1)已知混合气体的总质量和总物质的量已知混合气体的总质量和总物质的量,则则 。(2)已知标准状况下的气体密度，则已知标准状况下的气体密度，则 22.4_Lmol1。(3)已知相同条件下两种气体的相对密度为已知相同条件下两种气体的相对密度为d，则则 dMr。(4)已知各组分气体的体积分数，则已知各组分气体的体积分数，则MAa%MBb%MCc%。Mmn 总总总总MM5基础自测基础自测1下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A标准状况下，标准状况下，1 mol任何物质的体积约为任何物质的体积约为22.4 LB1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4 LC1 mol氖气和氖气和1 mol氧气的体积相等氧气的体积相等D标准状况下，标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体氖气和氯气混合气体(任意体积任意体积比比)的体积约为的体积约为22.4 L【答案答案】D2在同温同压下，在同温同压下，A容器中盛有容器中盛有H2，B容器中盛有容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是比是()A2 1B1 2C2 3D1 3【答案答案】A63两个体积相等的容器，一个盛两个体积相等的容器，一个盛NO，另一个盛，另一个盛N2和和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A中子总数中子总数B质子总数质子总数 C分子总数分子总数 D质量质量【答案答案】C4下列关于同温同压下，等体积的下列关于同温同压下，等体积的CO2和和CO的叙述：的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等。其中正确的是子数相等。其中正确的是()A B C D【答案答案】C5(1)在标准状况下，在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为的质量为7.6 g，则混合气体的平均摩尔质量为，则混合气体的平均摩尔质量为_，混，混合气体中甲烷的体积为合气体中甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为，一氧化碳的质量为_。(2)上述混合气体与标准状况下上述混合气体与标准状况下16.8 L氧气混合点燃，完氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为量为_。【答案答案】(1)19 gmol1；6.72 L；2.8 g76根据下列数据判断元素根据下列数据判断元素X的相对原子质量。的相对原子质量。(1)273、1.01105 Pa时气态单质时气态单质Xn的密度为的密度为d gL1，则，则X的相对原子质量为的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的相同状况下，一定体积的X的气态氢化物的气态氢化物HmX的质量的质量是 等 体 积是 等 体 积 N H3的的 2 倍，则倍，则 X 的 相 对 原 子 质 量 为的 相 对 原 子 质 量 为_。(3)a个个X原子的总质量为原子的总质量为b g，则，则X的相对原子质量可表示的相对原子质量可表示为为_。【答案答案】(1)(2)34m(m1,2)(3)NA44.8dnba8创新创新方法探究方法探究提炼方法展示技巧提炼方法展示技巧方法归纳方法归纳考点一：有关气体摩尔体积的概念和计算考点一：有关气体摩尔体积的概念和计算规律技巧规律技巧1n、m、V、N之间的换算关系之间的换算关系明确以明确以“物质的量物质的量”为中心的各物理量的网络结构是解为中心的各物理量的网络结构是解题的关键，其关系如下：题的关键，其关系如下：即即n VVmmMANN92标准状况下有关气体的重要计算公式标准状况下有关气体的重要计算公式(1)n(mol)(2)M(gmol1)22.4(Lmol1)(gL1)使用范围：使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用当气体摩尔体积用22.4 Lmol1时必须是标准状况时必须是标准状况下。下。3对气体摩尔体积的理解对气体摩尔体积的理解(1)在标准状况下，气体摩尔体积约为在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，因，因此我们认为此我们认为22.4 Lmol1是在特定条件下是在特定条件下(即标准状况下即标准状况下)的气的气体摩尔体积。体摩尔体积。(2)并不一定只有在标准状况下并不一定只有在标准状况下1 mol气体的体积才是气体的体积才是22.4 L。因为一定量气体体积的大小取决于温度和压强，且体积。因为一定量气体体积的大小取决于温度和压强，且体积与压强成反比，与温度成正比，故与压强成反比，与温度成正比，故1 mol气体在标准状况下的气体在标准状况下的体积是体积是22.4 L，在非标准状况下也有可能是，在非标准状况下也有可能是22.4 L。1L22.4 L molV 10例例1 1(2007年海南，年海南，4)下列有关气体体积的叙述中正确下列有关气体体积的叙述中正确的是的是()A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体分子的大小决定由构成气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量多少决定由物质的量多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同定不同D气体摩尔体积是指气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为任何气体所占的体积约为22.4 L【解析解析】气体体积是由气体分子数目多少及气体分子间气体体积是由气体分子数目多少及气体分子间平均距离决定的，与气体分子本身的大小无关，而气体分子平均距离决定的，与气体分子本身的大小无关，而气体分子间的平均距离又是由外界因素中的温度与压强决定的，故间的平均距离又是由外界因素中的温度与压强决定的，故A项错误而项错误而B项正确；相同分子数目的气体，若外界温度和压项正确；相同分子数目的气体，若外界温度和压强不同，其体积就可能不同，故强不同，其体积就可能不同，故C项错误；气体摩尔体积是项错误；气体摩尔体积是指一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，但其指一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，但其数值不一定为数值不一定为22.4 L，故，故D项错误。项错误。【答案答案】B11变式训练变式训练1 1 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()标准状况下，标准状况下，0.2 mol任何物质的体积都为任何物质的体积都为4.48 L若若1 mol气体的体积为气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况，则它一定处于标准状况下下标准状况下，标准状况下，1 L HCl和和1 L H2O的物质的量相同的物质的量相同标准状况下，标准状况下，1 g H2和和14 g N2的体积相同的体积相同标准状况下，标准状况下，6.021023 个分子所占的体积约为个分子所占的体积约为22.4 L同种气体的摩尔体积总是相同的同种气体的摩尔体积总是相同的标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4 L，则所含的分子数为，则所含的分子数为NAA B C D12【解析解析】标准状况下，标准状况下，0.2 mol气体的体积为气体的体积为4.48 L，而而0.2 mol固体或液体的体积并不是固体或液体的体积并不是4.48 L，故错；非标，故错；非标准状况下，准状况下，1 mol气体的体积在一定温度和压强下也有可能是气体的体积在一定温度和压强下也有可能是22.4 L，故错；标准状况下，故错；标准状况下，H2O为固体或固液混合为固体或固液混合物，因此物，因此1 L H2O的物质的量与的物质的量与1 L HCl气体的物质的量不相气体的物质的量不相同，故错；同，故错；1 g H2和和14 g N2的物质的量都为的物质的量都为0.5 mol,因此因此在标准状况下，其体积都为在标准状况下，其体积都为11.2 L,故对；故对；6.021023个个分子在标准状况下所占的体积不一定是分子在标准状况下所占的体积不一定是22.4 L，因为它不一，因为它不一定是气体分子，故错；摩尔体积取决于温度和压强，在定是气体分子，故错；摩尔体积取决于温度和压强，在相同温度和压强下气体的摩尔体积才相同，故错；标准相同温度和压强下气体的摩尔体积才相同，故错；标准状况下，状况下，22.4 L混合气体的物质的量为混合气体的物质的量为1 mol,则则1 mol气体所气体所含的分子数为含的分子数为NA，故对。，故对。【答案答案】D13考点二：阿伏加德罗定律及其推论的应用考点二：阿伏加德罗定律及其推论的应用规律技巧规律技巧阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论相同条件相同条件推导结论推导结论文字表达文字表达T、p 同温同压下，任何气体的体积之比物质同温同压下，任何气体的体积之比物质的量之比分子数之比的量之比分子数之比T、V 同温同体积下，任何气体的压强之比物同温同体积下，任何气体的压强之比物质的量之比分子数之比质的量之比分子数之比T、p、V 同温同压同体积下，任何气体的质量之比同温同压同体积下，任何气体的质量之比摩尔质量之比摩尔质量之比T、p、V 同温同压同体积下，任何气体的密度之比同温同压同体积下，任何气体的密度之比质量之比摩尔质量之比质量之比摩尔质量之比T、p、m 同温同压同质量的任何气体，密度和体积同温同压同质量的任何气体，密度和体积成反比，密度和物质的量成反比成反比，密度和物质的量成反比12VV12nn12NN12pp12nn12NN12MM12mm12 12mm12MM12 21VV12nn14特别提醒特别提醒以上推论在运用时必须注意适用的条件和对象。以上推论在运用时必须注意适用的条件和对象。对于公式切勿死记硬背，应理解其推导方法对于公式切勿死记硬背，应理解其推导方法(即根据理即根据理想气体状态方程想气体状态方程pVnRT RT进行推导进行推导)。例例2 2(2007年全国年全国)在三个密闭容器中分别充入在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强体的压强(p)从大到小的顺序是从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)【解析解析】由由pVnRT，n ，mV可得，同温、可得，同温、同密度的不同气体之间有如下关系：同密度的不同气体之间有如下关系：，由于，由于M(O2)M(Ne)M(H2)，所以有，所以有p(H2)p(Ne)p(O2)。【答案答案】DmMmM12pp21MM15变式训练变式训练2 2 同温同压下，同温同压下，x g甲气体和甲气体和y g乙气体占有相乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中错误的是同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中错误的是()Ax y等于甲与乙的相对分子质量之比等于甲与乙的相对分子质量之比Bx y等于等质量的甲与乙的分子个数之比等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cx y等于同温同压下甲与乙的密度之比等于同温同压下甲与乙的密度之比 Dy x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【解析解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，所以的气体具有相同的分子数，所以x g甲气体和甲气体和y g乙气体就具乙气体就具有相同的分子数或是相同的物质的量。即有相同的分子数或是相同的物质的量。即 ，所以所以x yM(甲甲)M(乙乙),故故A项正确；同温同压下，气体的项正确；同温同压下，气体的密度之比等密度之比等于其摩尔质量之比，即于其摩尔质量之比，即 ，故故C项正确；同温项正确；同温同体积下，等同体积下，等质量质量(即即xy)则压强之比等于其物质的量之比，则压强之比等于其物质的量之比，即即p(甲甲)p(乙乙)n(甲甲)n(乙乙)M(乙乙)M(甲甲)y x,故故D项正确。项正确。【答案答案】BxM甲甲yM乙乙 甲甲乙乙MM甲甲乙乙xM甲甲yM乙乙16考点三：物质的量在化学方程式计算中的应用考点三：物质的量在化学方程式计算中的应用规律技巧规律技巧1化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，因此化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。出比例式进行计算。2在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。即在比用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。即在比例式中要遵循例式中要遵循“上、下单位要一致，左右单位要对应上、下单位要一致，左右单位要对应”的原的原则。则。3如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。算。17例例3 3(2007年天津理综年天津理综)黄铁矿主要成分是黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分样品在空气中充分燃烧，将生成的燃烧，将生成的SO2气体与足量气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，溶液完全反应后，用浓度为用浓度为0.02000 molL1的的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，标准溶液滴定至终点，消耗消耗K2Cr2O7溶液溶液25.00 mL。已知：已知：SO22Fe32H2OSO422Fe24HCr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O(1)样品中样品中FeS2的质量分数是的质量分数是(假设杂质不参加反假设杂质不参加反应应)_。(2)若燃烧若燃烧6 g FeS2产生的产生的SO2全部转化为全部转化为SO3气体时放出气体时放出9.83 kJ热量，产生的热量，产生的SO3与水全部化合生成与水全部化合生成H2SO4，放出，放出13.03 kJ热量，写出热量，写出SO3气体转化为气体转化为H2SO4的热化学方程式：的热化学方程式：_。(3)煅烧煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积的体积(标准状标准状况下况下)为为_L，制得，制得98%的硫酸质量为的硫酸质量为_t，SO2全部转化为全部转化为H2SO4时放出的热量是时放出的热量是_kJ。18【解析解析】(1)3FeS26SO212Fe22Cr2O72360 g 2 mol 0.1000 gw0.025 L0.02000 molL1 w90.00%(2)n(FeS2)mol0.05 mol，n(SO2)n(SO3)0.1 mol，则，则SO3生成生成1 mol H2SO4放出的热量为放出的热量为130.3 kJ，热化学，热化学方程式为方程式为SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)；H130.3 kJmol1。(3)FeS22SO22H2SO40.12103 t 222.4 L 0.196103 t90%t V(SO2)m(溶液溶液)98%V(SO2)3.36106 L；m(溶液溶液)15 t；n(SO2)n(SO3)1.5105 mol，放出的热量为，放出的热量为1.5105 mol(98.3130.3)kJmol13.43107 kJ。【答案答案】(1)90.00%(2)SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)；H130.3 kJmol1(3)3.36106；15；3.4310719变式训练变式训练3 3为测定人呼出气体中为测定人呼出气体中CO2的含量，将的含量，将1000 mL呼出的气体通入呼出的气体通入50.0 mL Ba(OH)2溶液中，使其完全吸溶液中，使其完全吸收，过滤后取出收，过滤后取出20.0 mL澄清溶液，向其中滴加澄清溶液，向其中滴加0.100 molL1的盐酸，当用去的盐酸，当用去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原原Ba(OH)2溶液，用相同的盐酸与之反应，当耗去溶液，用相同的盐酸与之反应，当耗去36.4 mL盐盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2的体积分数的体积分数(气体体积在标准状况下测定气体体积在标准状况下测定)。【解析解析】根据题意，气体通入根据题意，气体通入Ba(OH)2溶液中，其中溶液中，其中CO2完全被完全被Ba(OH)2溶液吸收，生成溶液吸收，生成BaCO3沉淀，向过滤后沉淀，向过滤后的的20.0 mL澄清溶液中加入盐酸，应该是未反应完的澄清溶液中加入盐酸，应该是未反应完的Ba(OH)2溶液继续与盐酸反应。溶液继续与盐酸反应。20Ba(OH)22HClBaCl2H2O1 2nBa(OH)20.100 molL1(36.420.4)103 LnBa(OH)28.0104 mol则则50 mL Ba(OH)2溶液中与溶液中与CO2反应的反应的Ba(OH)2的物质的的物质的量为：量为：8.0104 mol2103 molCO2Ba(OH)2BaCO3H2O由化学方程式可知：由化学方程式可知：n(CO2)nBa(OH)22103 mol，在标准状况下的体积为：，在标准状况下的体积为：V(CO2)2103 mol22.4 Lmol14.48102 L人呼出气体中人呼出气体中CO2的体积分数为：的体积分数为：100%4.48%。【答案答案】人呼出气体中人呼出气体中CO2的体积分数为的体积分数为4.48%。21体验成功体验成功1(2010海口调研海口调研)人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是中体积可以增大很多倍，原因是()【答案答案】D 222(2010德州调研德州调研)标准状况下，标准状况下，1 L下列各物质具有相下列各物质具有相同物质的量的一组是同物质的量的一组是()ACO和和H2O BCl2和和P2O5CHCl和和SO2 DNH3和和C6H6【解析解析】由阿伏加德罗常数定律可知，同温同压下，相由阿伏加德罗常数定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量同体积的气体具有相同的物质的量(或分子数或分子数)。A项中水为液项中水为液体，体，B项中项中P2O5为固体，为固体，D项中项中C6H6为液体，故为液体，故A、B、D三三项均错误。项均错误。【答案答案】C3(2010南昌模拟南昌模拟)下列各选项中的两种气体，分子数一下列各选项中的两种气体，分子数一定相等的是定相等的是()A质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和C2H4B体积相等、密度不等的体积相等、密度不等的CO和和N2C质量相等、体积相等的质量相等、体积相等的H2和和O2D体积相等、压强相等的体积相等、压强相等的H2和和O2【解析解析】N2和和C2H4的摩尔质量相同，它们的质量相等时的摩尔质量相同，它们的质量相等时物质的量也相等，故物质的量也相等，故A项正确；项正确；CO和和N2的摩尔质量相同，但的摩尔质量相同，但它们体积相等、密度不等，即质量不相等，因而物质的量不它们体积相等、密度不等，即质量不相等，因而物质的量不相等，故相等，故B项错误；根据气体性质，相同温度、相同压强、项错误；根据气体性质，相同温度、相同压强、相同体积的气体相同体积的气体,具有相同数目的分子具有相同数目的分子,故故C、D两项均错误。两项均错误。【答案答案】A234(2010江西师大附中月考江西师大附中月考)右图中两条曲线分别表示右图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断试根据图判断M气体可能是气体可能是()AC2H4BCO2CC3H8DH2S【解析解析】本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。在温度本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。在温度和体积相同时，压强和气体的物质的量成正比，质量相同和体积相同时，压强和气体的物质的量成正比，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，由此可见，在质量、温度时，物质的量与摩尔质量成反比，由此可见，在质量、温度与体积相同时，摩尔质量与压强成反比。在计算时以温度为与体积相同时，摩尔质量与压强成反比。在计算时以温度为50 时较方便。时较方便。【答案答案】A245(2010济南联考济南联考)有一平均相对分子质量为有一平均相对分子质量为30的由的由CO、C2H4和和O2组成的混合气体，经点燃充分燃烧后，测得组成的混合气体，经点燃充分燃烧后，测得反应后的混合气体中不再含有反应后的混合气体中不再含有CO和和C2H4。请回答下列问。请回答下列问题：题：(1)原混合气体中原混合气体中O2的体积分数的体积分数w(O2)为为_。(2)原混合气体中原混合气体中CO的体积分数的体积分数w(CO)的取值范围为的取值范围为_。(3)原混合气体中原混合气体中C2H4的体积分数的体积分数w(C2H4)的取值范围的取值范围为为_。【解析解析】(1)CO、C2H4的相对分子质量均为的相对分子质量均为28，故，故CO、C2H4的混合气体可看做整体分析，由十字交叉法：的混合气体可看做整体分析，由十字交叉法：25 ，故原混合气体中，故原混合气体中O2的体积分数的体积分数 w(O2)50%。(2)由由(1)可设可设CO、C2H4的物质的量之和为的物质的量之和为1 mol，O2为为1 mol，其中，其中CO的物质的量为的物质的量为a、C2H4为为b。当。当CO、C2H4完全完全反应，反应，O2也恰好消耗完时，有：也恰好消耗完时，有：2COO2 2CO2C2H43O2 2CO22H2O 2 1 1 3 a 0.5a b 3b ，此状况为临界状态，此状况为临界状态，结合化学方程式分析可知：结合化学方程式分析可知：0.8 moln(CO)1 mol、0n(C2H4)0.2 mol，才能满足，才能满足CO、C2H4无剩余的条件，故无剩余的条件，故有：有：40%w(CO)50%、0w(C2H4)10%。【答案答案】(1)50%(2)40%w(CO)50%(3)0t2t1)时的密度时的密度()和气体摩尔体积和气体摩尔体积(Vm)如下：如下：可知，可知，t2 时无水氯化铝存在形式的化学式为时无水氯化铝存在形式的化学式为()AAlCl3 BAlCl3和和Al2Cl6CAl3Cl9 DAl2Cl6【解析解析】t2 时，气体的摩尔质量为时，气体的摩尔质量为2.67 gL170.0 Lmol1186.9 gmol1，而，而M(AlCl3)133.5 gmol1，M(Al2Cl6)267 gmol1，M(Al3Cl9)400.5 gmol1，故，故B项项正确。正确。【答案答案】Bt/t1t2t3/gL15.002.671.48Vm/Lmol153.470.090.0326(2010启东中学月考启东中学月考)设设NA表示阿伏加德罗常数的数表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是值。下列说法中不正确的是()A标准状况下，标准状况下，NO和和O2各各11.2 L 混合，所得混合气体混合，所得混合气体的分子总数为的分子总数为 0.75NAB25 时，时，1 L pH13的的Ba(OH)2 溶液中含有溶液中含有OH的的数目为数目为0.1NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为 91NAD2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA【解析解析】A项中发生的反应为项中发生的反应为2NOO22NO2,2NO2N2O4，所得混合气体的分子总数小于，所得混合气体的分子总数小于 0.75NA，A项错误；项错误；pH13，则，则c(OH)0.1 molL1,1 L溶液中含有溶液中含有OH的数的数目为目为0.1NA，B项正确；每个项正确；每个C形成形成4个价键，每个个价键，每个H形成形成1个个价键，每个价键被两个原子共用，所以价键，每个价键被两个原子共用，所以C30H62分子中含有共分子中含有共价键的数目为价键的数目为 91，则，则1 mol C30H62分子中含有共价分子中含有共价键的数键的数目为目为 91NA，C项正确；乙烯与丙烯的实验式都是项正确；乙烯与丙烯的实验式都是CH2,2.8 g乙乙烯与丙烯的混合物相当于含有烯与丙烯的混合物相当于含有0.2 mol CH2，D项正确。项正确。【答案答案】A30 4622 337(2009广东佛山质检广东佛山质检)如图为如图为1 g O2与与1 g X气体在相同气体在相同容积的密闭容器中压强容积的密闭容器中压强(p)与温度与温度(T)的关系，则的关系，则X气体可能是气体可能是()AC2H4BCH4CCO2DNO【解析解析】由图可知，相同温度时由图可知，相同温度时p(O2)p(X)，故，故n(O2)n(X),即即 ，M(X)32 gmol1，只，只有有C项符合题意。项符合题意。【答案答案】C8(2010上海卢湾区期末上海卢湾区期末)常温下，向密闭容器中分别充常温下，向密闭容器中分别充入两种气体各入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降为开始时的温度时，压强降为开始时的。则原混合气体可能是。则原混合气体可能是()AH2和和O2BHCl和和NH3CH2和和Cl2 DCO和和O211g32g mol 1gM X34【解析解析】A项，根据项，根据2H2O22H2O，剩余气体，剩余气体0.05 mol氧气；氧气；B项，项，NH3HClNH4Cl，剩余气体的体积为零；，剩余气体的体积为零；C项，项，H2Cl22HCl，气体的物质的量为，气体的物质的量为0.2 mol；D项，项，2COO22CO2,剩余氧气剩余氧气0.05 mol，生成，生成0.1 mol二氧化碳，二氧化碳，总气体的物质的量为总气体的物质的量为0.15 mol。根据同温同体积气体，压强。根据同温同体积气体，压强之比等于物质的量之比，之比等于物质的量之比，A项的压强降为开始时的。项的压强降为开始时的。【答案答案】A35二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括4小题小题)9(2009上海松江区质量监控上海松江区质量监控)现有如下药品和装置：现有如下药品和装置：w g锌片锌片(w 1 g)、稀、稀H2SO4、水，设计一个实验测定、水，设计一个实验测定Zn的相对的相对原子质量原子质量(假定实验是在标准状况下进行的假定实验是在标准状况下进行的)。36(1)写出该反应的化学方程式：写出该反应的化学方程式：_。(2)所用装置的连接顺序为所用装置的连接顺序为_(填接口字母填接口字母)。(3)实 验 时 用 稀 硫 酸 而 不 用 稀 硝 酸，其 理 由 是实 验 时 用 稀 硫 酸 而 不 用 稀 硝 酸，其 理 由 是_。(4)若量筒中收集到的水为若量筒中收集到的水为V mL，反应时加入的稀硫酸，反应时加入的稀硫酸为为10 mL，实验结束后导管内的水按，实验结束后导管内的水按1 mL计算，则反应产生计算，则反应产生的氢气为的氢气为_mL，Zn的相对原子质量的数学的相对原子质量的数学表达式为表达式为_。(5)若锌片含不与酸反应的杂质，则实验测得锌的相对原若锌片含不与酸反应的杂质，则实验测得锌的相对原子质量可能比实际值子质量可能比实际值_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不影响影响”，下同，下同)，若气密性不好，则测得值会，若气密性不好，则测得值会_，Zn与稀与稀H2SO4的反应是放热的，若立即读数，则会使测定结果的反应是放热的，若立即读数，则会使测定结果_.37【答案答案】(1)ZnH2SO4(稀稀)ZnSO4H2(2)ADECBF(3)稀硝酸与锌反应生成的气体是稀硝酸与锌反应生成的气体是NO，遇空气会发生变，遇空气会发生变化，其成分无法准确得出化，其成分无法准确得出(4)V9;(5)偏大；偏大；偏小偏大；偏大；偏小224009WV 3810(2010海口模拟海口模拟)某校化学小组同学进行某校化学小组同学进行“气体相对气体相对分子质量的测定分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积相等的的实验。操作如下：用质量和容积相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已已换算成标准状况下的数值换算成标准状况下的数值)。已知标准状况下，烧瓶的容积为已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的，烧瓶和空气的总质量为总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。是中学常见的气体。气体气体ABCDE烧瓶和气烧瓶和气体的总质体的总质量量48.408248.408248.408248.971948.879339(1)烧瓶中空气的质量为烧瓶中空气的质量为_g。(2)A、B、C 三 种 气 体 的 化 学 式 可 能 为三 种 气 体 的 化 学 式 可 能 为_。(3)实 验 室 制 取 少 量实 验 室 制 取 少 量 D 的 离 子 方 程 式 是的 离 子 方 程 式 是_。(4)D的水溶液和的水溶液和E的水溶液不具有的化学共性为的水溶液不具有的化学共性为_(填字母填字母)。a酸性酸性b既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 c漂白性漂白性 d能使能使KI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝【答案答案】(1)0.379(2)N2，CO，C2H4 (3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)d4011(2009盐城联考盐城联考)将将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入加入1 molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积体积(标标准状况下准状况下)的关系如图所示。的关系如图所示。(1)写出写出OA段发生反应的离子方程式：段发生反应的离子方程式：_。(2)当加入当加入35 mL盐酸时，产生盐酸时，产生CO2的体积为的体积为_mL(标准标准状况下状况下)。(3)计算原混合物中计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。的质量及碳酸钠的质量分数。41【解析解析】(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为分别为x、y、z，则，则xy1 molL1(0.0450.025)Lzy1 molL10.025(0.0450.025)L84 gmol1x106 gmol1y40 gmol1z2.5 g解得：解得：x0.01 mol，y0.01 mol，z0.015 mol所以，所以，NaOH的质量为的质量为0.6 g，Na2CO3的质量分数为的质量分数为 100%42.4%。【答案答案】(1)HOHH2O，CO32HHCO3(2)224(3)42.4%10.01mol 106g mol2.5g 4212(2009江苏省口岸中学月考江苏省口岸中学月考)NaHCO3在潮湿的空气在潮湿的空气中会缓慢分解，中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，为平均值，n10)。取。取9.16 g已部分变已部分变质的质的NaHCO3样品样品A溶于水配成溶液，再慢慢滴入稀盐酸并溶于水配成溶液，再慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成CO2的体积的体积(标准状况标准状况下下)如下表。如下表。(不计溶于水的不计溶于水的CO2气体气体)盐酸体积盐酸体积(mL)8152050 x120150生成生成CO2体积体积(mL)0112224896 2240 2240 224043试回答下列问题：试回答下列问题：(1)当加入盐酸后，生成当加入盐酸后，生成CO2的体积不再增加时，的体积不再增加时，x的最的最小值为小值为_。(2)计算未变质前计算未变质前NaHCO3的质量。的质量。(3)计算部分变质后样品计算部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的中的成分及各成分的物质的量。量。【答案答案】(1)110(2)滴加盐酸滴加盐酸1520 mL时，时，NaHCO3HClNaClH2OCO2c(HCl)1.0 molL1原样品中原样品中n(NaHCO3)n(HCl)1.0 molL10.11 mol原样品中原样品中NaHCO3的质量：的质量：0.11 mol84 gmol19.24 g11224mL112mL/22400mL mol20mL15mL/1000mL L 1110mL1000mL L 44(3)依据题意，样品依据题意，样品A中含有中含有NaHCO3和和Na2CO3nH2O设样品设样品A中中NaHCO3和和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为的物质的量分别为a和和b则则aba2b0.11 mol 解得解得a0.090 mol，b0.010 mol n(H2O)0.03 mol Na2CO3nH2O为为Na2CO33H2O，其物质的量为，其物质的量为0.010 mol，NaHCO3的物质的量为的物质的量为0.090 mol。答：样品答：样品A中含有中含有0.090 mol NaHCO3和和0.010 mol Na2CO33H2O。12240mL22400mL mol 119.16g0.090mol84g mol10.010mol 106g mol18g mol